Ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენს განაკვეთი ქიმიური რეაქცია

კონცეფცია "სიჩქარე", როგორც წესი, შეექმნა, რა თქმა უნდა, ფიზიკა. ზოგადი განმარტება სიჩქარე მნიშვნელობა, რომელიც გვიჩვენებს, თუ როგორ იცვლება დამახასიათებელი ერთეულის დრო.

ქიმიის გამოიყენება განმარტება "ქიმიური რეაქცია". ამ კატეგორიაში განსაზღვრავს რამდენად ერთეულის დრო მერყეობს კონცენტრაცია დაწყებული რეაგენტები ან რეაქცია მიღებული პროდუქცია.

რომ შეაფასოთ განაკვეთი, შეცვალოს კონცენტრაცია ერთი ნივთიერებები.

ყველაზე საინტერესო პროცესების ერთგვაროვანი გარემო. ჰომოგენური (ერთგვაროვანი) სისტემები სითხეების ან გაზების. ეს რეაქციები მოხდეს სრული. ქიმიური რეაქცია ასეთი სისტემა იცვლება კონცენტრაცია კოეფიციენტი გამოითვლება და ინტერვალის დროს, რომელიც ამ რეაქცია ხდება.

არაერთგვაროვანი (ჰეტეროგენული) სისტემის ასეთია: მყარი - გაზის, მყარი - თხევადი და გაზის - სითხე. ამ რეაქციის სისტემები მოხდეს ეტაპი საზღვრის ზედაპირზე. კურსი ქიმიური რეაქციების ჰეტეროგენული სისტემები განსაზღვრავს რაოდენობის moles ნივთიერების შევიდა და ჩამოყალიბდა გამოაშკარავებას ზედაპირზე ერთეული ერთეულის დრო.

ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენს განაკვეთი ქიმიური რეაქცია

გავლენას ახდენს რეაგირების ნივთიერებების კონცენტრაცია, ტემპერატურა, თანდასწრებით კატალიზატორი (ინჰიბიტორი), საკონტაქტო ფართობი და ბუნების აქტიური ინგრედიენტები.

პირველ რიგში, ქიმიური რეაქცია განაკვეთი არის დამოკიდებული კონცენტრაცია reactants. იგი იზრდება პირდაპირპროპორციულად პროდუქტს მათი კონცენტრაცია. მიზეზი იზრდება სიჩქარე მზარდი რაოდენობით რეაგენტები მოქმედებს ნაწილაკების შეჯახება გამო მათი რაოდენობა ერთეულის მოცულობა.

იზრდება დანახარჯი ქიმიური პროცესი ხელს უწყობს ტემპერატურის მომატება. ქიმიური რეაქცია ხდება ერთგვაროვანი სისტემები (თხევადი გადაწყვეტილებები, გაზის ნარევები) მოხდეს იმის გამო collisions კომპონენტების (ნაწილაკების). თუმცა, ყოველთვის არ შეტაკების რეაგენტები იწვევს ახალი პროდუქცია. მხოლოდ აქტიური ნაწილაკები, რომლებიც გაიზარდა ენერგეტიკის, შეუძლია ახორციელებს ქიმიური რეაქცია.

გაზრდის ტემპერატურა იზრდება კინეტიკური ენერგია ქიმიური სახეობების და აქტიური სახეობა იზრდება. აქედან გამომდინარე, რეაქცია მოხდება მაღალ ტემპერატურაზე, ვიდრე დაბალი. განსაზღვრავს, თუ როგორ რეაქცია განაკვეთი დამოკიდებულია ტემპერატურა, საერთოდ საშუალებას van't Hoff. ეს პოსტულატი, რომ როგორც ტემპერატურა იზრდება ყოველ ათ გრადუსი, ქიმიური რეაქცია განაკვეთი გაიზარდა 3-4 ჯერ. თუმცა, ეს ზოგადად იძლევა სავარაუდო ღირებულებები, და იგი გამოიყენება მხოლოდ ორიენტაციის საწყის შეფასებას გავლენის ტემპერატურა.

დიდი გავლენა სიჩქარე რეაქცია უწევს ყოფნა კატალიზატორი - ნივთიერება, რომელიც აჩქარებს ქიმიურ პროცესში. კატალიზატორები ურთიერთქმედება რეაგენტები შექმნან შუალედური ქიმიური ნაერთების, და საბოლოოდ რეაქცია ისინი გაათავისუფლეს. მისი თქმით, სახელმწიფო აგრეგაციას ზღვარის ერთგვაროვანი და არაერთგვაროვანი კატალიზატორები.

ნივთიერებები, რომლებიც ზღუდავენ რეაქცია, მოუწოდა ინჰიბიტორები.

რეაქცია განაკვეთი დამოკიდებულია ასევე ერთობლივი ფართობი საკონტაქტო მორეაგირე ნივთიერებების. იმისათვის, რომ გაიზარდოს ეს დამახასიათებელი, ნივთიერება დაფქული. მაქსიმალური ხარისხი comminution მიიღწევა დათხოვნის რეაგენტები. აქედან გამომდინარე, სწრაფი რეაქცია მოხდეს გადაწყვეტა.

ბუნება reactants ასევე გავლენას ახდენს რეაქცია განაკვეთით. მაგალითად, რკინისა და მაგნიუმის აქვს სხვადასხვა სიჩქარე ურთიერთქმედება იგივე კონცენტრაციის მჟავები. ეს არის იმის გამო, სხვადასხვა ქიმიური საქმიანობის ამ ლითონები.