Რა არის წყალბადის bond? სახის გავლენა

რა არის წყალბადის bond? ყველა ცნობილი მაგალითია კავშირი ჩვეულებრივი წყალი (H2O). იმის გამო, რომ ის ფაქტი, რომ ჟანგბადის ატომი (O) უფრო electronegative ორი წყალბადის ატომის (H), იგი გაიყვანს მოსწონს წყალბადის ატომები შემაკავშირებელ ელექტრონები. დაარსების ასეთი covalent polar ბონდის ჩამოყალიბდა დიპოლური. ჟანგბადის ატომი იძენს ძალიან დიდი უარყოფითი მუხტი და წყალბადის ატომები - პატარა დადებითი მუხტი, რომელიც იზიდავს ელექტრონები (მარტოხელა წყვილი მათ) ჟანგბადის atom მიმდებარე H2O მოლეკულების (მაგ, წყალი). აქედან გამომდინარე, ჩვენ შეგვიძლია ვთქვათ, რომ წყალბადის ბონდის - გზა მიმზიდველობის შორის წყალბადის ატომის და electronegative atom. მნიშვნელოვანი თვისება წყალბადის ატომის, რომ მისი სავალდებულო მოზიდვას ელექტრონები ხდება შიშველი core (მაგ, პროტონული, სხვა ელექტრონები დაცული). მიუხედავად იმისა, რომ წყალბადის ბონდის სუსტია, ვიდრე covalent, რომ ეს იწვევს მთელი რიგი ანომალური თვისებების H2O (წყალი).

ყველაზე ხშირად, ამ ნიშნით იქმნება ატომებს შემდეგ ელემენტებს: ჟანგბადის (O), აზოტი (N) და ფთორის (F). ეს ხდება იმ მიზეზით, რომ ატომები ამ ელემენტების მცირე ზომის და აქვს მაღალი ელექტროუარყოფითობა. C ატომები უფრო ზომა (S გოგირდის ან ქლორის Cl) აყალიბებს წყალბადური ბმის სუსტია, მიუხედავად იმისა, რომ მათი ელექტროუარყოფითობა ეს საკითხი შედარებით N (ანუ აზოტის).

არსებობს ორი სახის წყალბადური ბმების:

1. წყალბადის intermolecular bond - ხდება შორის ორი მოლეკულა, მაგალითად: მეთანოლი, ამიაკი, წყალბადის ფტორს.
2. შიდამოლეკული წყალბადური ბმის - ხდება ერთი მოლეკულის, როგორიცაა 2-ნიტროფენოლის.

ახლა მას სჯეროდა, რომ წყალბადის ქიმიური კავშირი სუსტია და ძლიერი. ისინი განსხვავდება ერთმანეთისგან ენერგეტიკისა და ბონდის სიგრძე (შორის მანძილი ატომები):

1. წყალბადის ობლიგაციები სუსტია. Energy - 10-30 კჯ / მოლი, ბონდის სიგრძე - 30. ყველა ნივთიერებების ზემოთ ჩამოთვლილი მაგალითები ნორმალური ან სუსტი წყალბადური ბმის.
2. წყალბადური ბმების ძლიერი. Energy - 400 კჯ / მოლი, სიგრძე - 23-24. მიღებული მონაცემების მიხედვით ექსპერიმენტი, მიუთითებს იმაზე, რომ ძლიერი კავშირები ჩამოყალიბდა შემდეგი იონების: an ion-vodoroddiftorid [FHF] -, ion-hydrated ჰიდროქსიდი [HO-H-OH] -, ion oxonium დატენიანებული [H2O-H-OH2] + ისევე, როგორც სხვა ორგანული და არაორგანული ნაერთების.

გავლენა წყალბადის აკავშირებს

Anomalous ღირებულებების მდუღარე რაოდენობა და დნობის enthalpies აორთქლების და ზედაპირზე დაძაბულობის ზოგიერთი ნაერთები შეიძლება აიხსნას თანდასწრებით წყალბადური ბმებით. წყალს აქვს ანომალიური ღირებულებებს ყველა ამ თვისებების, წყალბადის ფტორს და ამიაკის - დუღილის წერტილი და დნობის. წყალი და წყალბადი ფტორს მყარი და თხევადი ქვეყნების გამო ყოფნა მათ წყალბადის intermolecular ობლიგაციები ითვლება polymerized. ეს ურთიერთობა განმარტავს არა მხოლოდ ძალიან მაღალი დნობის ტემპერატურა ამ მასალების, არამედ მათი დაბალი სიმკვრივის. რაში საფუძველზე დნობის წყალბადური ბმის ნაწილობრივ ჩამოინგრა, რის გამოც წყლის მოლეკულების (H2O) იკვრება უფრო მჭიდროდ.

Dimerization გარკვეული ნივთიერებების (კარბოქსილის მჟავა, მაგალითად, ბენზოის და ძმარმჟავას) ასევე შეიძლება აიხსნება ყოფნა წყალბადის შემაკავშირებელ. დიმერი - ორი მოლეკულა, რომლებიც დაკავშირებულია ერთად. ამ მიზეზით, კარბოქსილის მჟავები დუღილის წერტილი უფრო მაღალია, ვიდრე ნაერთების, რომელსაც დაახლოებით იგივე მოლეკულური წონა. მაგალითად, ძმარმჟავას (CH3COOH) დუღილის ტემპერატურა 391 K, ხოლო acetone (CH3COCH3), ეს არის 329 კ

გავლენა წყალბადის შიდამოლეკული ობლიგაციები

ეს ურთიერთობა ასევე გავლენას ახდენს სტრუქტურა და თვისებები სხვადასხვა ნაერთები, როგორიცაა 2 და 4-ნიტროფენოლის. მაგრამ ყველაზე ცნობილი და მნიშვნელოვანი მაგალითია წყალბადური ბმის - a დეზოქსირიბონუკლეინის მჟავა (abbr.: დნმ). ეს მჟავა მოლეკულა დაკეცილი ორმაგი helix, ორი მიმართულებით, რომლებიც ერთმანეთთან წყალბადური ბმებით.