Acid: მაგალითები მაგიდასთან. თვისებები მჟავების

მჟავები - ეს არის ქიმიური ნაერთების, რომელსაც შეუძლია მიცემა ელექტრონულად ბრალი იონის (მოხსნისათვის) წყალბადის და მიიღოს ორი vzaimodeystvuschih electron, რითაც ფორმირების კოვალენტური ბმა.

ამ სტატიაში ჩვენ განვიხილავთ იმ ძირითად მჟავა, რომელიც ისწავლება საშუალო კლასების საშუალო სკოლებში, ისევე როგორც ვისწავლოთ ბევრი საინტერესო ფაქტები სხვადასხვა მჟავებს. გაგრძელება.

მჟავების სახეები

ქიმიის არსებობს ბევრი სხვადასხვა მჟავებს, რომელსაც აქვს ძალიან განსხვავებული თვისებები. ქიმიკოსთა ზღვარის მჟავას შემცველობა, რომელიც შედგება ჟანგბადის, ცვალებადობის, წყალში, ძალა, სტაბილურობა, რომლებიც კლასის ორგანული ან არაორგანული ქიმიური ნაერთების. ამ სტატიაში ჩვენ შევხედოთ მაგიდა, რომელიც წარმოადგენს ყველაზე ცნობილი მჟავა. მაგიდის დაგეხმარებათ მახსოვს სახელი მჟავა და მისი ქიმიური ფორმულა.

ასე რომ, ყველა ნათლად ჩანს. ეს ცხრილი გვიჩვენებს ყველაზე ცნობილი ქიმიური მრეწველობის მჟავა. მაგიდაზე ხელს შეუწყობს ბევრი უფრო სწრაფად უნდა გვახსოვდეს სახელები და ფორმულები.

hydrosulfuric მჟავა

H ₂ S - გოგირდწყალბადის მჟავა. მისი თავისებურება მდგომარეობს იმაში, რომ იგი ასევე არის გაზი. გოგირდწყალბადის არის ძალიან ცუდი rastovoryaetsya წყალში, ისევე როგორც ურთიერთქმედება ამდენი ლითონები. გოგირდწყალბადის მჟავა მიეკუთვნება ჯგუფი "სუსტი მჟავა", მაგალითები, რომელიც ჩვენ განვიხილავთ ამ სტატიაში.

H ₂ S აქვს ოდნავ ტკბილი გემო და ძალიან მკვეთრი სუნი ცუდი კვერცხები. ბუნებაში იგი გვხვდება ბუნებრივი ან ვულკანური გაზის და ის გამოვიდა, როცა ცილის putrefaction.

Properties მჟავები ძალიან მრავალფეროვანია, თუნდაც მჟავა აუცილებელია მრეწველობის, ეს შეიძლება იყოს ძალიან წამგებიანი ადამიანის ჯანმრთელობას. ეს მჟავა ძალიან ტოქსიკური კაცი. ინჰალაციის მცირე რაოდენობით გოგირდწყალბადის კაცი იღვიძებს თავის ტკივილი იწყება გულისრევა და თავბრუსხვევა. თუ პირი სუნთქავს დიდი რაოდენობით H ₂ S, ეს შეიძლება გამოიწვიოს კრუნჩხვები, კომა, ან თუნდაც უეცარი სიკვდილი.

გოგირდმჟავას

H ₂ SO ₄ - არის ძლიერი გოგირდის მჟავა, რომელსაც ბავშვები ეცნობიან ქიმიის კლასი კი მე -8 კლასი. ქიმიური მჟავები, როგორიცაა გოგირდის მჟავა, ძალიან ძლიერი oxidants. H ₂ SO ₄ მოქმედებს, როგორც ანტიოქსიდანტური ძალიან ბევრ ლითონები, და ძირითადი ოქსიდების.

H ₂ SO ₄ კანთან ან ტანსაცმელი იწვევს ქიმიური დამწვრობის, მაგრამ ეს არ არის, როგორც ტოქსიკური როგორც გოგირდწყალბადის.

აზოტმჟავას

ჩვენს სამყაროში, მნიშვნელოვანია, რომ ძლიერი მჟავა. ასეთი მაგალითების მჟავები: HCl, H ₂ SO _4, HBR, HNO _3. HNO ₃ - ყველასათვის ცნობილია აზოტის მჟავა. ეს უკვე ფართოდ გამოიყენება მრეწველობის და სოფლის მეურნეობის. იგი გამოიყენება წარმოების სხვადასხვა სასუქები, სამკაულები, ბეჭდვა ფოტო, წარმოების მედიკამენტები და საღებავები, ისევე როგორც თავდაცვის ინდუსტრიის.

ასეთი ქიმიური მჟავა, როგორიცაა აზოტმჟავას, ძალიან მავნე ორგანიზმისთვის. HNO ₃ წყვილი დარჩა წყლულები, იწვევს მწვავე ანთება და სასუნთქი გზების გაღიზიანება გამოიწვია.

აზოტის მჟავა

Nitrous მჟავა ძალიან ხშირად დაბნეული და აზოტის, მაგრამ განსხვავება მათ შორის არის. ის ფაქტი, რომ აზოტის მჟავა გაცილებით ნაკლებია აზოტის, ეს სრულიად განსხვავებული თვისებები და ზეგავლენა ადამიანის სხეულის.

HNO ₂ უკვე ფართოდ გამოიყენება ქიმიურ მრეწველობაში.

hydrofluoric მჟავა

Hydrofluoric მჟავა (ან წყალბადის ფტორს) - გადაწყვეტა H ₂ O c HF. მჟავა amide - HF. Hydrofluoric მჟავა ძალიან ფართოდ გამოიყენება ალუმინის ინდუსტრიის. იგი დაიშალა სილიკატები, შეკრული სილიკონი, სილიკატური მინა.

წყალბადის ფტორს ძალიან მავნებელია ადამიანის სხეულის, დამოკიდებულია პრეპარატის კონცენტრაციაში შეიძლება იყოს მარტივი. კანზე, პირველი არ შეცვლის, მაგრამ რამდენიმე წუთის შემდეგ, თქვენ შეუძლია მიიღოს მკვეთრი ტკივილი და ქიმიური დამწვრობა. Hydrofluoric მჟავა ძალიან საზიანო გარემო.

მარილმჟავა

HCl - ეს არის წყალბადის ქლორიდი, არის ძლიერი მჟავა. წყალბადის ქლორიდი მჟავა იტოვებს თვისებები, რომლებიც ძლიერი ჯგუფი. მჟავა ფორმა უფერო და ორთქლზე ჰაერში. წყალბადის ქლორიდი ფართოდ გამოიყენება ფოლადის და კვების მრეწველობის.

ეს მჟავა იწვევს დამწვრობის, მაგრამ განსაკუთრებით საშიში მისი თვალის კონტაქტი.

ფოსფორმჟავა

ფოსფორმჟავა (H ₃ PO ₄₎ - არის მისი სუსტი მჟავა თვისებები. მაგრამ მაშინაც კი, სუსტი მჟავები შეიძლება ჰქონდეს ძლიერი თვისებები. მაგალითად, H ₃ PO ₄ გამოიყენება მრეწველობის შემცირების რკინის ჟანგი. გარდა ამისა, forsfornaya (ან ფოსფორის) მჟავა ფართოდ გამოიყენება სოფლის მეურნეობა - ეს არის დამზადებული მრავალფეროვანი სასუქები.

Properties მჟავები ძალიან ჰგავს - არსებითად თითოეული მათგანი ძალიან მავნებელია ადამიანის სხეულის, H ₃ PO ₄ არ არის გამონაკლისი. მაგალითად, ეს მჟავა იწვევს მძიმე დამწვრობის, სისხლდენა ცხვირიდან, და ასევე დაინგრა კბილები.

ნახშირმჟავა

H ₂ CO ₃ - სუსტი მჟავა. იგი მიღებული დათხოვნის CO ₂ (ნახშირორჟანგი) in H ₂ O (წყალი). ნახშირმჟავა გამოიყენება ბიოლოგიისა და ბიოქიმიის.

სიმჭიდროვე მჟავები

მჟავა სიმჭიდროვე მნიშვნელოვან როლს თამაშობს იმ თეორიული და პრაქტიკული ნაწილისგან ქიმიის. მადლობა ცოდნა სიმკვრივის შეიძლება განსაზღვროს კონცენტრაცია კონკრეტულ მჟავა, გათვლილი უნდა გადაწყვიტოს ქიმიური პრობლემები და დაამატოთ უფლება თანხის მჟავა განახორციელოს რეაქცია. სიმჭიდროვე ნებისმიერი მჟავა დამოკიდებულია კონცენტრაცია. მაგალითად, დიდი კონცენტრაცია პროცენტული, დიდი სიმჭიდროვე.

ზოგადი თვისებები მჟავების

აბსოლუტურად ყველა მჟავა ნივთიერებების კომპლექსი (მაგ, შედგება რამდენიმე ელემენტები პერიოდული მაგიდა), ამიტომ აუცილებლად შეიცავდეს მის შემადგენლობაში H (წყალბადის). შემდეგი, ჩვენ მიგვაჩნია, ქიმიური თვისებები მჟავები, რომლებიც საერთო:

1. ყველა ჟანგბადით მჟავა (რომელიც იმყოფება ფორმულა O) ჩამოყალიბდა დროს რღვევა წყალი და მჟავე ოქსიდი. Anoxic ამით დაიშალა შევიდა მარტივი ნივთიერებების (მაგ, 2HF იხრწნება შევიდა F ₂ და H _2).
2. Acid-ოქსიდანტური რეაგირებს ყველა ლითონები შორის ლითონები საქმიანობის (მხოლოდ იმ მდებარეობს მარცხენა H).
3. ურთიერთქმედება სხვადასხვა მარილები, მაგრამ ის, რომ ჩამოყალიბდა უფრო სუსტი მჟავა.

ფიზიკური თვისებების მჟავების განსხვავდება ერთმანეთისგან. ყოველივე ამის შემდეგ, ისინი შეიძლება ჰქონდეს სუნი, და არ გააჩნიათ, არამედ სხვადასხვა ქვეყნების აგრეგაციას: თხევადი, აირისებრი ან თუნდაც კარგი. ეს არის ძალიან საინტერესო შესწავლა მყარი მჟავა. ასეთი მაგალითების მჟავები: C ₂ H ₂ 0 ₄ და H ₃ BO _3.

კონცენტრაცია

კონცენტრაცია რაოდენობა, რომელიც განსაზღვრავს რაოდენობრივი შემადგენლობა რაიმე გამოსავალი. მაგალითად, ქიმიკოსები ხშირად აუცილებელია დადგინდეს, რამდენად მჟავა განზავებულ H ₂ SO ₄ არის სუფთა გოგირდის მჟავა. ამ მიზნით ისინი დაასხით მცირე რაოდენობის განზავებული მჟავა ჭიქაში, იწონიდა და სიმჭიდროვე განსაზღვრული კონცენტრაციის მაგიდასთან. მჟავის კონცენტრაცია ვიწრო ერთმანეთთან სიმკვრივის განსაზღვრა kontsetratsii ხშირად შეექმნა გამოთვლის ამოცანები, სადაც ეს აუცილებელია, რათა დადგინდეს პროცენტული სუფთა მჟავა გადაწყვეტა.

კლასიფიკაციის რაოდენობის მჟავა H ატომების ქიმიური ფორმულა

ერთ-ერთი ყველაზე პოპულარული კლასიფიკაციით გამოყოფის მჟავები, ერთფუძიანი, ორფუძიანი და, შესაბამისად, tribasic მჟავებს. მაგალითები ერთფუძიანი მჟავები: HNO ₃ (აზოტმჟავას), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) და სხვა. ეს მჟავები უწოდებენ ერთფუძიანი, რადგან მათი შემადგენლობა არსებობს მხოლოდ ერთი atom H. არსებობს უამრავი მჟავები, აბსოლუტურად შეუძლებელია მახსოვს თითოეული. ჩვენ გვჭირდება მხოლოდ გვახსოვდეს, რომ მჟავა საიდუმლო და რაოდენობის H ატომების მათი სტრუქტურა. განისაზღვრება მსგავსად და diacids. მაგალითები: H ₂ SO ₄ (გოგირდის მჟავა), H ₂ S (გოგირდწყალბადის), H ₂ CO ₃ (ნახშირი) და სხვა. Tribasic: H ₃ PO ₄ (ფოსფორმჟავა).

მთავარი კლასიფიკაცია მჟავების

ერთ-ერთი ყველაზე პოპულარული კლასიფიკაციები მჟავების დაყოფის მათ შევიდა oxygenated და ჟანგბადის თავისუფალი. როგორ უნდა გვახსოვდეს, რომ არ იცოდა, ქიმიური ფორმულა ნივთიერება, რომელიც ჟანგბადის შემცველი მჟავა?

ჩვენ ყველა წყალბადის მჟავების შემადგენლობა არ არის მნიშვნელოვანი ელემენტია O - ჟანგბადი, მაგრამ არის ნაწილი H. აქედან გამომდინარე, მათი სახელი ყოველთვის მიეკუთვნება სიტყვა "წყალბადის". HCl - არის მარილმჟავას H ₂ S - გოგირდწყალბადის.

არამედ სახელები kislosoderzhaschih მჟავების შეუძლია დაწეროს ფორმულა. მაგალითად, იმ შემთხვევაში, თუ ნომერი O ატომების მატერიალურ - 4 ან 3 მაშინ ყოველთვის დაემატოს სახელი სუფიქსი -n- და დამთავრებული -aya-:

• H ₂ SO ₄ - გოგირდის მჟავა (რაოდენობის ატომების - 4);
• H ₂ SiO ₃ - სილიციუმის (რაოდენობის ატომების - 3).

იმ შემთხვევაში, თუ მასალა ნაკლებია, ვიდრე სამი ჟანგბადის ატომები, ან სამი, სათაური -ist- სუფიქსი გამოიყენება:

• HNO ₂ - აზოტის;
• H ₂ SO ₃ - გოგირდოვანი.

საერთო თვისებები

ყველა მჟავების აქვს მომჟავო გემო და ხშირად ცოტა მეტალის. თუმცა, არსებობს სხვა მსგავსი თვისებები, რომელიც ჩვენ ახლა განვიხილავთ.

არსებობს ნივთიერებები ეწოდება მაჩვენებლები. მაჩვენებლები შეიცვალოს ფერი, ან ფერი რჩება, მაგრამ იცვლის ტონი. ეს ხდება იმ დროს, როდესაც ები არიან ნებისმიერ სხვა ნივთიერებები, როგორიცაა მჟავა.

მაგალითად, ფერი ცვლილება შეიძლება გახდეს ასეთი ნაცნობი ბევრი პროდუქტი, როგორიცაა ჩაი, და ლიმონმჟავა. როდესაც სროლა ჩაი ლიმონის ჩაი შემდეგ თანდათანობით დაიწყო lighten მნიშვნელოვნად. ეს არის იმის გამო, რომ ლიმონი შეიცავს ლიმონმჟავას.

არსებობს სხვა მაგალითები. ლაკმუსის, რომელიც თურმე წითელი ნეიტრალური საშუალო აქვს მეწამული და დასძინა, მარილმჟავა.

In რეაქცია მჟავების ლითონები electromotive სერია წყალბადის ბუშტები გამოიყოფა - H. თუმცა, თუ მილის მოათავსეს მჟავა ლითონის, რომელიც არის დაძაბულობის შემდეგ ზედიზედ H, მაშინ რეაქცია არ მოხდება, გაზის ევოლუცია იქნება. მაგალითად, სპილენძის, ვერცხლის, მერკური, პლატინის და ოქროს რეაგირება მჟავები არ არიან.

ამ სტატიაში, ჩვენ შევხედე ყველაზე ცნობილი ქიმიური მჟავები, ისევე, როგორც მათი ძირითადი თვისებები და განსხვავებები.