Nitrous მჟავა. ქიმიური და ფიზიკური თვისებები

Nitrous მჟავა - სუსტი ერთფუძიანი მჟავა, რომელიც შეიძლება არსებობდეს მხოლოდ განზავებულ წყალხსნარებში და ლურჯი გაზის სახით. ეს ეწოდება ნიტრიტი მარილი და ნიტრიტი. ისინი ტოქსიკური და უფრო სტაბილური, ვიდრე მჟავა თავად. ქიმიური ფორმულა ამ მასალის ასეთია: HNO2.

ფიზიკური თვისებები:
1. Molar მასობრივი 47 გ / მოლი.
2. ნათესავი მოლეკულური წონა არის 27 amu
3. სიმჭიდროვე 1.6.
4. დნობის წერტილი არის 42 გრადუსი.
5. დუღილის 158 გრადუსი.

ქიმიური თვისებები აზოტის მჟავა

1. თუ აზოტის მჟავა გადაწყვეტა თბება, იქნება შემდეგი ქიმიური რეაქცია:
3HNO2 (აზოტის მჟავა) = HNO3 (აზოტმჟავას) + 2NO (აზოტის ოქსიდის გამოვიდა, როგორც გაზის) + H2O (წყალი)

2. წყალხსნარში dissociates და ადვილად გადაადგილებულ მარილები ძლიერი მჟავები:
H2SO4 (გოგირდმჟავას) + 2NaNO2 (ნატრიუმის ნიტრიტი) = Na2SO4 (ნატრიუმის სულფატი) + 2HNO2 (აზოტის მჟავა)

3. საგანი, ჩვენ შეიძლება იყოს როგორც ჟანგვის და შემცირების თვისებები. როდესაც დაუცველებს ძლიერი ჟანგვის აგენტები (მაგალითად, ქლორის, წყალბადის პეროქსიდი H2O2, კალიუმის permanganate) იჟანგება აზოტმჟავას (ზოგ შემთხვევაში ფორმირების აზოტმჟავას მარილებს):

დამწევ:

HNO2 (აზოტის მჟავა) + H2O2 (წყალბადის ზეჟანგი) = HNO3 (აზოტმჟავას) + H2O (წყალი)
HNO2 + Cl2 (ქლორი) + H2O (წყალი) = HNO3 (აზოტმჟავას) + 2HCl (მარილმჟავა)
5HNO2 (აზოტის მჟავა) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (მანგანუმის ნიტრატი, აზოტის მჟავა მარილი) + HNO3 (აზოტმჟავას) + 3H2O (წყალი)

ჟანგვის თვისებები:

2HNO2 (აზოტის მჟავა) + 2HI = 2NO (ჟანგბადის ოქსიდი, გაზის) + I2 (იოდის) + 2H2O (წყალი)

მომზადება ნიტრიტი

ეს ნივთიერება შეიძლება მიღებულ რამდენიმე გზა:

1. როდესაც დაიშალა აზოტის ოქსიდის (III) წყალში:

N2O3 (აზოტის ოქსიდის) + H2O (წყალი) = 2HNO3 (აზოტის მჟავა)

2. როდესაც დაიშალა აზოტის ოქსიდის (IV) წყალში:
2NO3 (აზოტის ოქსიდის) + H2O (წყალი) = HNO3 (აზოტმჟავას) + HNO2 (აზოტის მჟავა)

გამოყენების აზოტის მჟავა:
- diazotizing არომატული პირველადი ამინების;
- წარმოება დიაზონიუმის მარილები;
- სინთეზის ორგანული ნაერთების (მაგალითად, წარმოების ორგანული საღებავები).

ექსპოზიციის აზოტის მჟავა სხეულის

ნივთიერება არის ტოქსიკური, ნათელი მუტაგენური ეფექტი, როგორც არსებითად deaminated აგენტი.

რა არის ნიტრიტები

ნიტრიტი - სხვადასხვა მარილების აზოტის მჟავა. K ტემპერატურა ნაკლებად სტაბილურია, ვიდრე ნიტრატები. საჭირო წარმოების ზოგიერთი საღებავი. გამოიყენება მედიცინაში.

განსაკუთრებული მნიშვნელობა აქვს ადამიანის შეძენილი ნატრიუმის ნიტრიტი. ეს ნივთიერება ფორმულა NaNO2. იგი გამოიყენება როგორც დამაკონსერვებელ კვების მრეწველობის წარმოების პროდუქციის თევზი და ხორცი. ეს არის ფხვნილი სუფთა თეთრი ან მოყვითალო. ნატრიუმის ნიტრიტი hygroscopic (გარდა სუფთა ნატრიუმის ნიტრიტი) და ასევე დაიშალა H2O (წყალი). ჰაერში შეუძლია თანდათან იჟანგება.მისი ნატრიუმის ნიტრატი, აქვს ძლიერი შემცირების თვისებები.

ნატრიუმის ნიტრიტი გამოიყენება:
- ქიმიური სინთეზის: მიიღოს diazo amine ნაერთების გამორთვა ჭარბი ნატრიუმის azide წარმოების ჟანგბადის, აზოტის ოქსიდი, ნატრიუმის და ნატრიუმის, შთანთქმის ნახშირორჟანგი;
- წარმოების საკვები (საკვები დანამატი E250), როგორც ანტიოქსიდანტი და ანტიბაქტერიული;
- მშენებლობა: როგორც ანტიფრიზი დანამატი კონკრეტული სტრუქტურები წარმოების სამშენებლო პროდუქცია და სინთეზის ორგანული ნაერთების როგორც ატმოსფერულ კოროზიის ინჰიბიტორი, წარმოების, რეზინი, poppers, გამოსავალი დანამატები ასაფეთქებელი; მაშინ, როდესაც ლითონის მკურნალობა ამოიღონ tin ფენის და phosphating;
- სურათები: როგორც ანტიოქსიდანტი და რეაქტივების;
- ბიოლოგიისა და მედიცინის: ა ვაზოდილატატორია, სპაზმოლიზური, საფაღარათო, bronchodilator; როგორც ანტიდოტი მოწამვლის ცხოველის ან ადამიანის cyanides.

ეს არის ასევე გამოიყენება სხვა მარილები აზოტის მჟავა (მაგალითად, კალიუმის ნიტრიტი).