Ფოსფორის ოქსიდი

ფოსფორი აღმოაჩინა და იზოლირებული 1669 by გერმანელი ქიმიკოსი H. Brandt. ბუნებაში, ამ ელემენტს მხოლოდ სახით ნაერთები. ძირითადი მინერალები - phosphorite CA3 (PO4) 2 და apatite 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 ან Ca5F (PO4) 3. გარდა ამისა, ელემენტი არის ნაწილი ცილის და ასევე გვხვდება კბილები და ძვლები. ფოსფორის არის ყველაზე ადვილად რეაგირებს ჟანგბადთან და ქლორის. ჭარბი ამ ნივთიერებების ფორმირდება ნაერთების ჟანგვა (for P) +5, და დეფიციტი - დაჟანგვის სახელმწიფო +3. ფოსფორის ოქსიდი შეიძლება წარმოდგენილი იყოს რამდენიმე ფორმულები რომ არიან სხვადასხვა ქიმიკატების. მათ შორის, ყველაზე გავრცელებული - არის P2O5 და P2O3. სხვა იშვიათია და ცუდად სწავლობდა ოქსიდები: P4O7, P4O8, P4O9, PO და P2O6.

რეაქცია ელემენტარული ფოსფორის, ჟანგბადის ჟანგვის ხდება ნელა. დაინტერესებული მისი სხვადასხვა ასპექტი. პირველ რიგში, მუქი, ნათლად ჩანს, glow, რომელიც მას მოჰყვა. მეორე, ჟანგვის ქიმიური ნივთიერება ყოველთვის ხდება ფორმირების ოზონის. ეს არის იმის გამო ახერხებს შუალედური - phosphoryl PO - სქემა: P + O2 → PO + O, მაშინ: O + O2 → O3. მესამე, დაჟანგვის გამო მკვეთრი ცვლილება ელექტრო გამტარობის ატმოსფერული ჰაერის გამო ionization. Isolation სინათლის გარეშე მნიშვნელოვანი reheating, ქიმიური რეაქცია ეწოდება ქემილუმინესცენციური. ნოტიო გარემოში მწვანე ქემილუმინესცენციური გამო ფორმირების შუალედური PO.

ფოსფორის ჟანგვის ხდება მხოლოდ გარკვეული ჟანგბადის კონცენტრაციას. ეს არ უნდა იყოს ქვემოთ მინიმალური ბარიერი და ზემოთ მაქსიმალური პარციალური წნევა O2. ინტერვალი თავად დამოკიდებულია ტემპერატურის და სხვა ფაქტორები. მაგალითად, სტანდარტული პირობებით, რეაქცია განაკვეთი სუფთა ჟანგბადის, ფოსფორისა დაჟანგვის იზრდება, სანამ ის აღწევს 300 მმ. Art. თითქმის ნულის ტოლია, როცა ჟანგბადის პარციალური წნევა მცირდება და falls აღწევს 700 მმ Hg. Art. და ზემოთ. ამდენად, ოქსიდი არ ჩამოყალიბდა ჩვეულებრივ პირობებში, ასე რომ, როგორც ფოსფორის თითქმის არ იჟანგება.

ფოსფორის pentoxide

ყველაზე ტიპიური ფოსფორის pentoxide არის ოქსიდის ან უმაღლესი ოქსიდები ფოსფორის, P2O5. ეს არის თეთრი ფხვნილი მწარე სუნი. როდესაც განსაზღვრის წყვილი მისი მოლეკულური წონა, აღმოჩნდა, რომ სათანადო ჩანაწერი მისი ფორმულა P4O10. ეს nonflammable ნივთიერება, ის დნება 565,6 გ ანჰიდრიდი P2O5 ოქსიდი -kislotny ყველა დამახასიათებელი თვისებები, მაგრამ ეს აშკარად დიდი შეიწოვება ტენიანობის, ასე რომ გამოიყენება როგორც desiccant სითხეების ან გაზების. ფოსფორის ოქსიდი შეიძლება დასჭირდეს წყალი, რომელიც არის ნაწილი ქიმიკატების. ანჰიდრიდი იქმნება წვის ფოსფორის ჟანგბადის ატმოსფეროს და საჰაერო, საკმარისი რაოდენობის O2 სქემა: 4P + 5O2 → 2P2O5. იგი გამოიყენება წარმოების მჟავა H3PO4. კონტაქტში წყალი შეიძლება შეიქმნას სამი მჟავა:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Phosphoric: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

ფოსფორის pentoxide რეაგირებს წყალთან და ნივთიერებების შემცველი წყალი, როგორიცაა ხე ან ბამბა. ეს ქმნის დიდი რაოდენობით სითბო, რომელიც შეიძლება გამოიწვიოს ცეცხლი. ეს იწვევს რკინის კოროზიის და ძალიან გამაღიზიანებელი (სერიოზული დამწვრობის კანი, თვალები) და სასუნთქი გზების ლორწოვანი გარსების, მაშინაც კი, კონცენტრაცია, როგორც მინიმუმ 1 მგ / მ.

ფოსფორის trioxide

ფოსფორი ანჰიდრიდი და ფოსფორის trioxide, P2O3 (P4O6) - არის თეთრი კრისტალური მყარი (ცვილის გამოჩენა, როგორიცაა), რომელიც დნება ტემპერატურა 23.8 C და boils at 173.7 C. როგორც თეთრი ფოსფორი, P2O3 ძალიან შხამიანი . ეს მჟავე ოქსიდი, ყველა მისი თვისებები. ფოსფორი ოქსიდი 3 იქმნება იმის გამო, რომ ნელი დაჟანგვის ან წვის უფასო ნივთიერება (P) გარემოში, სადაც არსებობს დეფიციტი ჟანგბადის. ფოსფორი trioxide ნელა რეაგირებს ცივ წყალთან მჟავა: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. ეს ფოსფორის ოქსიდი რეაგირებს ენერგიულად ცხელი წყლით, რეაქცია მოხდეს სხვადასხვა გზები, რის შეუძლია შექმნას წითელი ფოსფორს (შეცვლილია allotropic podukt), ფოსფორის წყალბადის და მჟავა: H3PO3 და H3PO4. თერმული რღვევა P4O6 ანჰიდრიდი მოჰყვა cleavage of ფოსფორის ატომების, სადაც ნარევი ჩამოყალიბდა ოქსიდების P4O7, P4O8, P4O9. სტრუქტურის მიხედვით ისინი ჰგავს P4O10. ყველაზე შესწავლილი ამ P4O8.