Რა არის ნორმალურ გამოსავალი? როგორ განსაზღვრავს ნორმალურ გამოსავალი? ფორმულა გადაწყვეტა ნორმალურ

გადაწყვეტილებები სხვადასხვა ნივთიერებების ვხვდებით ყოველდღე. მაგრამ ნაკლებად სავარაუდოა, რომ თითოეული ჩვენგანი, რამდენად დიდი როლი ითამაშა ამ სისტემები. ბევრი მათი საქციელი ნათელი გახდა, დღეს, მადლობა დეტალური შესწავლა ათასობით წლის განმავლობაში. მთელი ამ დროის განმავლობაში ბევრი თვალსაზრისით დაინერგა, გაუგებარია ჩვეულებრივი ადამიანი. ერთ-ერთი მათგანი - ნორმალურ გადაწყვეტა. რა არის ეს? ეს იქნება განხილული ჩვენი სტატია. და ჩვენ დავიწყებთ dive შევიდა წარსულში.

ისტორიის კვლევა

პირველი ნათელი გონება, რათა დაიწყოს შესწავლა გადაწყვეტილებები უკვე ცნობილია, რომ ქიმიკოსები, როგორიცაა არჰენიუსი, van't Hoff და Ostwald. ზემოქმედების ქვეშ მათი მუშაობა მომავალი თაობის ქიმიკოსები დაიწყო ჩავუღრმავდებით შესწავლა წყალი და dilute გადაწყვეტილებები. რა თქმა უნდა, მათ დაგროვილი უზარმაზარი ცოდნა, მაგრამ უყურადღებოდ დარჩენილ წყალხსნარებში, რომელიც, სხვათა შორის, ასევე მნიშვნელოვან როლს თამაშობენ როგორც ინდუსტრიის და სხვა სფეროებში ადამიანის საქმიანობაში.

თეორიულად, არასამთავრობო წყალხსნარებში ჰქონდა ბევრი უცნობია. მაგალითად, თუ წყლის იზრდება დისოციაციის ხარისხი გაიზარდა გამტარობის ღირებულება, მაშინ ანალოგიური სისტემა, მაგრამ სხვა გამხსნელი, ვიდრე წყალი, პირიქით. მცირე ღირებულებები ელექტრო გამტარობის ხშირად მაღალი ხარისხით გამიჯვნას. Anomalies გაააქტიურა მეცნიერები შესწავლა ამ სფეროში ქიმია. მას დაუგროვდა დიდი რაოდენობით მონაცემების დამუშავება, რომელიც შესაძლებელია ნიმუშების, რომ შეავსებს თეორია ელექტროლიტური დისოციაციის. გარდა ამისა, შესაძლებელი იყო, რომ გაფართოების შესახებ ცოდნის ელექტროლიზის და ბუნების კომპლექსი იონები ორგანული და არაორგანული ნაერთების.

შემდეგ აქტიურად დაიწყო კვლევის სფეროში კონცენტრირებული გადაწყვეტილებები. ასეთი სისტემები საკმაოდ განსხვავებული თვისებების იხსნება, იმის გამო, რომ ზრდა კონცენტრაცია დაიშალა ნივთიერებების მნიშვნელოვანი როლი ითამაშა მისი ურთიერთქმედება გამხსნელი. მეტი ამ - შემდეგი განყოფილება.

თეორია

ამ ეტაპზე, საუკეთესო განმარტავს ქცევის იონების, ატომების და მოლეკულების გადაწყვეტა მხოლოდ თეორია ელექტროლიტური დისოციაციის. დაარსების დღიდან, სვანტე არჰენიუსი XIX საუკუნეში, ეს განიცადა გარკვეული ცვლილებები. გარკვეული კანონები იქნა აღმოჩენილი (როგორიცაა კანონი განზავება), რომელშიც რამდენიმე არ ჯდება კლასიკური თეორია. მაგრამ, მადლობა შემდგომი მუშაობის მეცნიერთა, თეორია შეიცვალა და მისი დღევანდელი ფორმით ეს ჯერ კიდევ არსებობს და ზუსტად აღწერს მიღებული შედეგების ექსპერიმენტული საშუალებებით.

მთავარი არსი თეორია ელექტროლიტური დისოციაციის რომ ნივთიერება, როდესაც დაიშალა დაიშალა შევიდა მისი შემადგენელი იონების - ნაწილაკების, რომ აქვს მუხტი. დამოკიდებულია უნარი ამოიღო (დისოციაცია) გარდა, გამოირჩეოდნენ ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები. ძლიერი, როგორც წესი, სრულიად გაემიჯნებიან შევიდა იონების გადაწყვეტა, სუსტი - ძალიან მცირე მოცულობით.

ნაწილაკების, რომელშიც მოლეკულა შეიძლება ურთიერთქმედება გამხსნელი. ეს მოვლენა ეწოდება solvation. მაგრამ ეს ყოველთვის არ ხდება, როგორც გამო თანდასწრებით მუხტი ion და გამხსნელი მოლეკულების. მაგალითად, წყლის მოლეკულის დიპოლური, მაგ ნაწილაკების, ბრალი, ერთის მხრივ, დადებითად და მეორე - უარყოფითი. იონებს, რომლებიც დაითხოვოს ელექტროლიტური, ძალიან, აქვს მუხტი. ამდენად, ამ ნაწილაკების მოზიდული პირიქით ბრალი მხარეს. მაგრამ ეს მოხდება მხოლოდ პოლარულ გამხსნელები (ასე არის წყალი). მაგალითად, გადაწყვეტა ნივთიერების ჰექსანის solvation არ მოხდეს.

შესწავლა გადაწყვეტილებები ხშირად უნდა იცოდეს, თანხის გადაწყვიტოს. ფორმულა ზოგჯერ ძალიან უხერხულ შეიცვალა ზოგიერთი მასშტაბები. აქედან გამომდინარე, არსებობს რამდენიმე სახის კონცენტრაცია, მათ შორის - ნორმალურ გადაწყვეტა. ახლა ჩვენ გეტყვით დეტალურად ყველა გზა გამოხატოს შინაარსი ნივთიერების ხსნარი და მეთოდიკა მისი გაანგარიშება.

კონცენტრაცია გადაწყვეტა

ქიმიის, გამოყენებული კომპლექტი ფორმულები და ზოგიერთი მათგანი აგებულია ისე, რომ ეს უფრო მოსახერხებელია მიიღოს მნიშვნელობა კონკრეტული ფორმით.

პირველი და ყველაზე ნაცნობი ჩვენთვის, კონცენტრაცია გამოხატვის ფორმას - მასობრივი ფრაქცია. იგი გამოითვლება ძალიან მარტივად. ჩვენ უბრალოდ უნდა გაუზიაროს ბევრი ნივთიერების გამოსავალი მისი საერთო წონა. ამით მივიღებთ პასუხს ათობითი. გაამრავლეთ ეს რიცხვი ასი, მივიღებთ პასუხს, როგორც პროცენტი.

ოდნავ ნაკლებად ცნობილი ფორმა - მოცულობა ფრაქცია. ყველაზე ხშირად ეს გამოიყენება გამოხატოს კონცენტრაცია ალკოჰოლის ალკოჰოლური სასმელების. გათვლილი ეს არის საკმაოდ მარტივია: გაყოფა თანხის გადაწყვიტოს მოცულობის საერთო გადაწყვეტა. ისევე, როგორც წინა შემთხვევაში, არ არის გამორიცხული, რომ მიიღოთ პასუხი, როგორც პროცენტი. ეტიკეტები ხშირად მოიხსენიება, "40%.", რაც იმას ნიშნავს, რომ 40 პროცენტი მოცულობა.

ქიმიური ხშირად გამოიყენება და სხვა სახის კონცენტრაცია. მაგრამ, სანამ მათ და ვისაუბროთ რა mole ნივთიერება. თანხის ნივთიერება შეიძლება გამოიხატოს სხვადასხვა გზები: მასობრივი მოცულობა. მაგრამ მოლეკულების ყოველი ნივთიერება აქვს საკუთარი წონა და წონა ნიმუში გაუგებარია, თუ როგორ მოლეკულების, და ეს არის აუცილებელი, რომ რაოდენობრივი კომპონენტის ქიმიური გარდაქმნის. ამ მიზნით ასეთი მნიშვნელობა დაინერგა, როგორც mole ნივთიერება. ფაქტობრივად, ერთი mole - გარკვეული რაოდენობის მოლეკულების: 6.02 * ^{23 ოქტომბერი.} ეს ეწოდება ავოგადროს ნომერი. ხშირ შემთხვევაში, ასეთი ერთეული არის მოლი ნივთიერება, რომელიც გამოიყენება გამოთვლა თანხა ნებისმიერი რეაქციის პროდუქტები. ამ მხრივ, არსებობს კიდევ ერთი ფორმა გამოხატვის კონცენტრაცია - მოლური. ეს თანხა ნივთიერების მოცულობის ერთეულის. Molarity გამოთქმული მოლი / ლ (წაიკითხეთ: moles ლიტრზე).

არსებობს ძალიან ჰგავს წინა ფორმით გამოხატვის შინაარსი ნივთიერების სისტემა: molality. ის განსხვავდება molarity, რომელიც განსაზღვრავს თანხის ნივთიერება არ არის ერთეული მოცულობა და ერთეულის მასა. და ეს გამოიხატება moles კილოგრამზე (ან სხვა მრავალი მაგალითის გრამი).

აქ მოვიდა საბოლოო სახით, რომელიც ახლა განიხილება ცალკე, როგორც მისი აღწერა მოითხოვს ცოტა თეორიული ინფორმაცია.

ნორმალურ გადაწყვეტა

რა არის ეს? და განსხვავდება წინა მნიშვნელობა? იმისათვის, რომ დავიწყოთ ესმით განსხვავება ისეთი ცნებები, როგორც ნორმალურ და molarity გადაწყვეტილებები. სინამდვილეში, ისინი განსხვავდება მხოლოდ ერთი მნიშვნელობა - რაოდენობის ექვივალენტობის. ახლა თქვენ წარმოიდგინეთ რა ნორმალური გამოსავალი. ეს არის უბრალოდ შეცვლილია molarity. Ekvivaletnosti რაოდენობა მიუთითებს რაოდენობის ნაწილაკების, რომ შეუძლია რეაგირება ერთი mole წყალბადის იონების და ჰიდროქსიდის იონების.

ჩვენ უნდა ვიცოდეთ, რომ ეს არის ჩვეულებრივი გადაწყვეტა. მაგრამ უნდა იჭრება სიღრმეში, და ვნახავთ, რამდენად მარტივია ეს, კომპლექსური ფორმა კონცენტრაცია აღწერა ერთი შეხედვით. ასე რომ, ჩვენ უნდა გვესმოდეს, დეტალურად რა არის ნორმალურ გადაწყვეტა.

ფორმულა

საკმაოდ ადვილი წარმოსადგენია გამოხატულება სიტყვიერი აღწერილობა. ეს იქნება: C _n = z * n / N. აქ z - ეკვივალენტობის ფაქტორი, n - თანხის ნივთიერება, V - მოცულობა გადაწყვეტა. პირველი მნიშვნელობა - ყველაზე საინტერესო. რაც დრო და ეს გვიჩვენებს ექვივალენტი ნივთიერება, მაგ რაოდენობის რეალური ან წარმოსახვითი ნაწილაკების, რომ შეიძლება რეაგირებს ერთმანეთს მინიმალური ნაწილაკების ნივთიერება. ეს, ფაქტობრივად, ნორმალურ გადაწყვეტა, რომელიც წარმოდგენილი იყო ფორმულა ზევით ხარისხობრივად განსხვავდება molarity.

და ახლა კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი ნაწილი: როგორ უნდა განსაზღვროს ნორმალურ გადაწყვეტა. ეს არის უდავოდ მნიშვნელოვანი საკითხი, ასე შესწავლა აუცილებელია მიახლოება გაგება თითოეული ღირებულება ნაჩვენებია განტოლება ზემოთ.

როგორ მოვძებნოთ ნორმალურ გამოსავალი?

ფორმულა, რომელიც ჩვენ განვიხილეთ ზემოთ, არის წმინდა პრაქტიკული ხასიათი. ყველა ღირებულებები სიტყვებზე მას, შეიძლება ადვილად გამოითვლება პრაქტიკაში. მართლაც კომპიუტერული ნორმალურ გამოსავალი ძალიან მარტივია, იცის ზოგიერთი რაოდენობით: გადაწყვიტოს წონა, ფორმულა და მისი მოცულობა გადაწყვეტა. მას შემდეგ, რაც ჩვენ ვიცით, ფორმულა მოლეკულების ნივთიერება, მაშინ ჩვენ შეგვიძლია მოვძებნოთ მისი მოლეკულური წონა. წონა თანაფარდობა გადაწყვიტოს ნიმუში მისი მოლური მასა უდრის რაოდენობის moles ნივთიერება. და იცის მოცულობა სულ გადაწყვეტა, შეიძლება ითქვას, ზუსტად ის, რაც ჩვენ მოლური კონცენტრაცია.

შემდეგი ნაბიჯი, რომელიც ჩვენ უნდა გაატარონ იმისათვის, რომ გამოვთვალოთ ნორმალურ გადაწყვეტა - ეს არის აქტი მოძიებაში ეკვივალენტობის ფაქტორი. ამისათვის, ჩვენ უნდა გვესმოდეს, თუ რამდენად შედეგად გამიჯვნის ჩამოყალიბდა ნაწილაკების შეგიძლიათ დაურთოთ პროტონებისა და ჰიდროქსილის იონებს. მაგალითად, გოგირდის მჟავა ekvivaletnosti ფაქტორი არის 2, და, შესაბამისად, ნორმალურ გამოსავალი ამ შემთხვევაში გამოითვლება უბრალოდ გამრავლებული 2 molarity.

პროგრამა

ქიმიური ანალიტიკა ხშირად უნდა დაეყრდნოს ნორმალურ და molarity გადაწყვეტილებები. ეს არის ძალიან მოსახერხებელი vychileniya მოლეკულური ფორმულები ნივთიერებები.

რა უნდა ნახოთ?

იმისათვის, რომ უკეთ გავიგოთ, რა არის ნორმალურ გამოსავალი, ეს არის საუკეთესო გახსნას სახელმძღვანელო ზოგადი ქიმია. და თუ თქვენ უკვე იცით, ყველა ამ ინფორმაციას, თქვენ უნდა მიმართოს სახელმძღვანელო ანალიტიკური ქიმიის სტუდენტები ქიმიური სპეციალობების.

დასკვნა

მადლობა სტატიის, მე ვფიქრობ, თქვენ იცით, რომ ნორმალურ გადაწყვეტა - ეს არის გამოხატვის ფორმა კონცენტრაციის ნივთიერება, რომელიც გამოიყენება ძირითადად ქიმიური ანალიზი. და ახლა ეს არ არის საიდუმლო, როგორ გამოითვლება.