Ხარისხი დისოციაციის სუსტი და ძლიერი ელექტროლიტები

ტერმინი "გამიჯვნას" ქიმიისა და ბიოქიმიის decay არის პროცესი ქიმიკატების იონების და რადიკალები. დისოციაციის - არის საპირისპირო მოვლენაა ასოციაცია ან recombination, და ეს არის შეუქცევადი. რაოდენობრივი შეფასება დისოციაციის ხორციელდება ისეთი მნიშვნელობა, როგორც ხარისხი დისოციაციის. მას წერილი აღნიშვნა α და ახასიათებს გამიჯვნას რეაქცია ერთგვაროვანი (ერთგვაროვანი) სისტემების მიხედვით განტოლება: CA ↔ R + წონასწორული მდგომარეობის. SC - ნაწილაკი დაწყებული მასალა, K და A - არის ჯარიმის ნაწილაკების რომელმაც შედეგად დისოციაციის დიდი ნაწილაკების მასალა. საიდანაც იგი შემდეგნაირად, რომ სისტემა, რომელიც მოსწყდა და undissociated ნაწილაკები. თუ დავუშვებთ, რომ n მოლეკულები დაშალა და არ დაშალა N მოლეკულების, ეს ფასეულობები შეიძლება გამოყენებულ იქნას რაოდენობრივად გამიჯვნას, რომელიც გამოითვლება როგორც პროცენტი: ალფა = n • 100 / N და ერთეულის ფრაქციები: ალფა = n / ნ

რომ არის, ხარისხი დისოციაციის თანაფარდობა მოსწყდა ნაწილაკების (მოლეკულების) ერთგვაროვანი სისტემა (ხსნარი) თავდაპირველი თანხა ნაწილაკების (მოლეკულების) სისტემა (ხსნარი). თუ ცნობილია, რომ α = 5%, ეს იმას ნიშნავს, რომ მხოლოდ 5 100 მოლეკულების საწყის მოლეკულები იონების სახით, ხოლო დარჩენილი 95 მოლეკულები არ იშლება. თითოეული ინდივიდუალური ნივთიერება α იქნება, რადგან ის დამოკიდებულია ქიმიური ბუნების მოლეკულა, და ასევე ტემპერატურა და თანხის ნივთიერებების ერთგვაროვანი სისტემა (ხსნარი), ანუ მისი კონცენტრაცია. ძლიერი ელექტროლიტები, რომელიც მოიცავს გარკვეული მჟავების, ბაზებისა და მარილების გადაწყვეტა მთლიანად გაემიჯნებიან შევიდა იონების, ამ მიზეზის გამო არ არის შესაფერისი სწავლობს გამიჯვნის პროცესი. აქედან გამომდინარე, შესწავლა მიმართა სუსტი ელექტროლიტები, მოლეკულების გაემიჯნებიან შევიდა იონების გადაწყვეტა არ არიან მთლიანად.

იყიდება შექცევადი რეაქციები დისოციაციის დისოციაციის მუდმივი (KD), რომელიც ახასიათებს წონასწორული მდგომარეობის, განისაზღვრება ფორმულით: KD = [K] [A] / [CA]. როგორ ხარისხი გამიჯვნის მუდმივი და ერთმანეთთან, ეს შესაძლებელია განვიხილოთ, მაგალითად, სუსტი ელექტროლიტური. კანონის საფუძველზე განზავების აშენდა ყველა ლოგიკური მსჯელობა: KD = c • α2, სადაც c - კონცენტრაცია გადაწყვეტა (ამ შემთხვევაში a = [SC]). ცნობილია, რომ გადაწყვეტა მოცულობის V 1 მოლი დმ 3 დაიშალა ნივთიერება. საწყის სახელმწიფო კონცენტრაცია დაწყებული მასალა მოლეკულების შეიძლება გამოიხატოს: c = [SC] = 1 / V მოლი / დმ 3 და იონთა კონცენტრაციის იქნება: [R] = [A] = 0 / V მოლი / დმ 3. ჩასვლისთანავე წონასწორობის მათი ღირებულებები შეიცვალა: [KA] = (1 - α) / V მოლი / დმ 3 და [R] = [A] = α / V მოლი / დმ 3, ხოლო Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. იმ შემთხვევაში, თუ პატარა ვემიჯნებით ელექტროლიტები, დისოციაციის ხარისხი (α), რომელიც ახლოს არის ნულოვანი და მოცულობის გადაწყვეტა შეიძლება გამოიხატოს ცნობილი კონცენტრაცია: V = 1 / [SV] = 1 / s. მაშინ განტოლება შეიძლება გადაკეთდა: KD = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, და მოპოვების კვადრატული ფესვი ფრაქციას Kd / s, შესაძლებელია გამოვთვალოთ ხარისხი დისოციაციის α. ეს კანონი მოქმედებს თუ α გაცილებით ნაკლებია 1.

ძლიერი ელექტროლიტები უფრო შესაბამისი ტერმინი არის აშკარა ხარისხი დისოციაციის. ეს არის ნაპოვნი, როგორც თანაფარდობა აშკარა თანხის გაემიჯნა ნაწილაკების რეალური ან განმარტება ფორმულა იზოტონური კოეფიციენტი (ე.წ. van't Hoff ფაქტორი, და გვიჩვენებს ნამდვილი ქცევის ნივთიერების ხსნარი): α = (I - 1) / (n - 1). აქ i - Van't Hoff ფაქტორი, და n - წარმოებული იონების. გადაწყვეტილებები, მოლეკულების მთლიანად დაიშალა იონების, α ≈ 1 და მცირდება კონცენტრაციის ალფა უფრო ტენდენცია 1. ეს აიხსნება თეორიის ძლიერი ელექტროლიტები, რომელიც ამტკიცებს, რომ მოძრაობა კათიონების და ანიონები ჩაიშალა ძლიერი ელექტროლიტური მოლეკულების რთულია რამდენიმე მიზეზის გამო. პირველ რიგში, იონების გარს მოლეკულების პოლარული გამხსნელის, ეს არის ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების ეწოდება solvation. მეორე, პირიქით ბრალი კათიონების და ანიონები გადაწყვეტა, იმის გამო, რომ აქცია ურთიერთშეთანხმების მოზიდვასა ძალების სახით ახლობლები და ion წყვილი. Associates მოიქცევა, როგორც undissociated მოლეკულების.