Რა არის ბუნების ოქსიდების

მოდით ვისაუბროთ, თუ როგორ განსაზღვრავს ბუნების ოქსიდი. დასაწყისისთვის, რომ ყველა ნივთიერება შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად: მარტივი და რთული. მარტივი ნივთიერებების კლასიფიცირებული შევიდა ლითონები და Nonmetals. კომპლექსური ნაერთები იყოფა ოთხი კლასი: ბაზები, ოქსიდები, მარილები, მჟავები.

განმარტება

მას შემდეგ, რაც ბუნების ოქსიდები არის დამოკიდებული მათი შემადგენლობა, დაიწყოს განმარტება მისცეს ამ კლასში არაორგანული ნივთიერებები. ოქსიდები რთული ნივთიერებები, რომელიც შედგება ორი ელემენტები. თავისებურება ის ფაქტი, რომ ჟანგბადის ყოველთვის მდებარეობს პრეტენზიები მეორე (ბოლო) ელემენტს.

ყველაზე გავრცელებული ერთი ითვლება ურთიერთქმედების ჟანგბადის მარტივი ნივთიერებების (ლითონები, Nonmetals). მაგალითად, ჩამოყალიბდა რეაქცია მაგნიუმის ჟანგბადის, მაგნიუმის ოქსიდი, exhibiting ძირითადი თვისებები.

ნომენკლატურა

ხასიათი ოქსიდები დამოკიდებულია მათი შემადგენლობა. არსებობს გარკვეული წესები, რომ მოვუწოდებთ ამ ნივთიერებების.

იმ შემთხვევაში, თუ რკინის ოქსიდი იქმნება მთავარი ქვეჯგუფების valency არ არის მითითებული. მაგალითად, კალციუმის ოქსიდი CaO. იმ შემთხვევაში, თუ ნაერთების პირველი ლითონის ასეთი ქვეჯგუფი, რომელიც ცვალებადი valence, ის უნდა იყოს მითითებული რომან რიცხვობრივი. მოთავსებულია შემდეგ რთული სახელი ფრჩხილებში. მაგალითად, არსებობს რკინის ოქსიდები (2) და (3). მიღების ფორმულა ოქსიდები, ეს უნდა ახსოვდეს, რომ თანხის დაჟანგვის ეს უნდა იყოს ნულოვანი.

კლასიფიკაცია

განვიხილოთ, თუ როგორ ხასიათი ოქსიდები დამოკიდებულია დაჟანგვის ხარისხით. ლითონები მქონე დაჟანგვის ნომერი +1 და +2, შექმნან ძირითადი ოქსიდების ჟანგბადით. კონკრეტული ფუნქცია ამ ნაერთების ძირითადი ხასიათის ოქსიდები. ამ ნაერთების ქიმიური რეაგირებს მარილის წარმოქმნის ოქსიდები, Nonmetals შექმნისათვის მარილი მათთან. გარდა ამისა, ძირითადი ოქსიდების რეაგირებს მჟავა. რეაქცია პროდუქტი დამოკიდებულია დაწყებული მასალები გადაიყვანეს რა რაოდენობით.

არასამთავრობო ლითონები და ლითონები დაჟანგვის +4 to +7, ოქსიდების ჟანგბადის მჟავა. ხასიათი ოქსიდები მოიცავს რეაქცია ბაზა (ტუტე). შედეგი ურთიერთქმედების დამოკიდებულია იმაზე, რამდენად ორიგინალური ტუტე გადაიყვანეს. მისი ნაკლებობა მჟავე მარილი ჩამოყალიბდა როგორც რეაქცია პროდუქტი. მაგალითად, რეაქცია ნახშირჟანგის (4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი ჩამოყალიბდა ნატრიუმის hydrogencarbonate (მჟავე მარილი).

იმ შემთხვევაში, თუ ურთიერთქმედების მჟავის ჭარბი ოქსიდის რეაქცია პროდუქტი ტუტე მარილი ნიშნავს (ნატრიუმის კარბონატი). ხასიათი მჟავე ოქსიდები დამოკიდებულია დაჟანგვის ხარისხით.

ისინი იყოფა მარილი შექმნისათვის ოქსიდები (რომელშიც დაჟანგვის ხარისხით ელემენტს ტოლია ჯგუფის ნომერი), ისევე როგორც გულგრილი ოქსიდები არ შეუძლია წარმოქმნიან მარილებს.

amphoteric ოქსიდები

ასევე არსებობს თვისებები amphoteric ხასიათის ოქსიდები. მისი არსი მდგომარეობს ურთიერთქმედების ეს ნაერთები მჟავები და alkalis. რა ოქსიდები გამოფენებში ორმაგი (amphoteric) თვისებები? ესენია ორობითი მეტალის ნაერთი რომელზეც ჟანგვის რიცხვი +3 და ოქსიდების ბერილიუმის, თუთია.

მეთოდების მომზადების

არსებობს სხვადასხვა მეთოდები მწარმოებელ ოქსიდები. ყველაზე გავრცელებული ერთი ითვლება ურთიერთქმედების ჟანგბადის მარტივი ნივთიერებების (ლითონები, Nonmetals). მაგალითად, ჩამოყალიბდა რეაქცია მაგნიუმის ჟანგბადის, მაგნიუმის ოქსიდი, exhibiting ძირითადი თვისებები.

ასევე მიიღოთ ოქსიდები შეიძლება იყოს რთული და ურთიერთქმედების ნივთიერებების მოლეკულური ჟანგბადის. მაგალითად, წვის pyrite (რკინის სულფიდის 2) მიღება შეიძლება პირდაპირ ორი ოქსიდები: გოგირდოვანი და რკინის.

მეორე ვარიანტი განიხილება მიიღოს ოქსიდები მარილი დაშლის რეაქცია ჟანგბადის შემცველი მჟავები. მაგალითად, რღვევა კალციუმის კარბონატი შეიძლება მომზადებული ნახშირორჟანგი და კალციუმის ოქსიდი (სწრაფი ცაცხვი).

ძირითადი და amphoteric ოქსიდები წარმოქმნილი რღვევა იხსნება ბაზები. მაგალითად, calcination რკინის ჰიდროქსიდი (3) იქმნება რკინის ოქსიდი (3), ისევე როგორც წყლის ორთქლის.

დასკვნა

ოქსიდები კლასის არაორგანული ნივთიერებები, რომელსაც ფართო სამრეწველო გამოყენება. ისინი გამოიყენება სამშენებლო ინდუსტრიაში, ფარმაცევტული მრეწველობის, მედიცინაში.

გარდა ამისა, amphoteric ოქსიდები ხშირად გამოიყენება ორგანული სინთეზის როგორც კატალიზატორები (ამაჩქარებლები ქიმიური პროცესები).