Კალიუმის chromate. მომზადება ქიმიური და ფიზიკური თვისებები. პროგრამა

კალიუმის chromate ან კალიუმის hromovoloknisty (საერთაშორისო დასახელება: Kalium chromicum, Kaliumchromat, კალიუმის chromate) - ეს არის არაორგანული ნაერთი, ყვითელი კრისტალები ორთორომბული სისტემა, წყალში ხსნადი. ეს ეხება მარილები chromic მჟავა H2CrO4, რომელიც თავისუფალი სახელმწიფო, არ არსებობს. ნივთიერება კალიუმის chromate შემდეგი ფორმულით: CrK2O4

როგორ მიიღოთ კალიუმის chromate?

Hromovoloknisty კალიუმის მიღებული რამდენიმე გზა:

1. ქრომის ოქსიდის დაჟანგვის კალიუმის chlorate (რეაქცია ხდება ტემპერატურა 500-700 გრადუსი):

Cr2O3 (ქრომის ოქსიდის) + KClO3 (კალიუმის chlorate) + K2CO3 (კალიუმის კარბონატი) = 2K2CrO4 (კალიუმის chromate) + KCl (კალიუმის ქლორიდი) + 2CO2 (ნახშირმჟავა აირის)

2. დათხოვნის ქრომის ოქსიდის კალიუმის ჰიდროქსიდი :

CrO3 (ქრომის ოქსიდის) + 2KOH (კალიუმის ჰიდროქსიდი) = K2CrO4 (კალიუმის chromate) + H2O (წყალი)

3. რღვევა კალიუმის dichromate გათბობის (რეაქცია ხორციელდება ტემპერატურა 500-600 გრადუსი):

4K2Cr2O7 (კალიუმის dichromate) = 4K2CrO4 (კალიუმის chromate) + 2Cr2O3 (ქრომის ოქსიდის) + 3O2 (ჟანგბადის)

4. ზემოქმედების კონცენტრირებული ხსნარი კალიუმის ჰიდროქსიდი კალიუმის dichromate :

K2Cr2O7 (კალიუმის dichromate) + 2KOH (კალიუმის ჰიდროქსიდი) = 2K2CrO4 (კალიუმის chromate) + H2O (წყალი)

5. ბუნების იშვიათი მინერალური ეწოდება "tarapakait". ეს hromovoloknisty კალიუმის დისკები.

კალიუმის chromate ქიმიური თვისებები:

1. განზავებულ მჟავები hromovoloknisty კალიუმის შედის კალიუმის dichromate, რომლის ფორმულა K2Cr2O7. ამის მაგალითია, შემდეგ რეაქცია:

2K2CrO4 (კალიუმის chromate) + 2HCl (მარილმჟავა გაზავებული) = K2Cr2O7 (კალიუმის dichromate) + 2KCl (კალიუმის ქლორიდი) + H2O (წყალი)

2. ერთად ძლიერი მჟავების ჰქონდეს განსხვავებული რეაქცია ხდება, მაგალითად:

K2CrO4 (კალიუმის chromate) + 2HCl (მარილმჟავას კონცენტრირებული ფორმით) K = (Cr (Cl) O3) (კომპლექსურია ქრომის) + KCl (კალიუმის ქლორიდი) + H2O (წყალი)

3. რეაქცია კალიუმის chromate ცხელი კონცენტრირებული მჟავები გამოფენა ჟანგვის თვისებები. მაგალითად, შემდეგი რეაქცია ხორციელდება ტემპერატურა 90 გრადუსი:

2K2CrO4 (კალიუმის chromate) + 16HCl (მარილმჟავა) = 2CrCl3 (ქრომის ქლორიდი) + 3Cl2 (როგორც ქლორის გაზი) + 4KCl (კალიუმის ქლორიდი) + 8H2O (წყალი)

4. Hromovoloknisty კალიუმის შეუძლია დადოს გაცვლა რეაქცია. მაგალითად:

K2CrO4 (კალიუმის chromate) + 2AgNO3 (ვერცხლის ნიტრატი) = Ag2CrO4 (ვერცხლის chromate, ილექება) + 2KNO3 (კალიუმის ნიტრატი)
K2CrO4 (კალიუმის chromate) + Hg2 (NO3) 2 (მერკური ნიტრატი) = Hg2CrO4 (მერკური chromate ილექება) + 2KNO3 (კალიუმის ნიტრატი)

ფიზიკური თვისებების კალიუმის chromate:

1. სიმჭიდროვე 2,732 გ / სმ 3.
2. კალიუმის chromate დნება 968,3 ° C. ტემპერატურა 668 გრადუსი შედის წითელი ექვსკუთხა ეტაპი - იძენს სხვა ფერი - წითელი. თუმცა, იმ გაგრილების გახდა ყვითელი ერთხელ.
3. ფორმები ყვითელი კრისტალები რომბულ სისტემა.
4. ეკუთვნის სივრცეში ჯგუფი P-nam.
5. ეხება პარამაგნიტური.
6. ცუდია ეთანოლში, იხსნება წყალში. ხსნადი ეთილის სპირტი და diethyl.
7. მოლური მასა 194,19 გ / მოლი.

ოპტიკური თვისებების კალიუმის chromate:

Refractive ინდექსი 1.74

საჭიროების შემთხვევაში კალიუმის chromate?

1. ტყავის მრეწველობის გამოიყენება როგორც სათრიმლავი აგენტი. In საღებავი ნაწარმი გამოიყენება როგორც mordant.
2. გამოიყენება როგორც შემადგენელი ელექტროლიტური შემადგენლობის სპეციალური ქიმიური degreasing.
3. brightener ცვილის და ზეთი.
4. ორგანულ სინთეზში, როგორც ანტიოქსიდანტური, მაგალითად, წარმოების საღებავები.
5. ასევე hromovoloknisty კალიუმის გადაწყვეტის გამოიყენება მომზადება ელექტროქიმიური ჟანგვის ვერცხლი და გავლის პროდუქციის სპილენძის და ვერცხლის შენადნობები.
6. გამოიყენება როგორც ჰომეოპათიური საშუალება მედიცინაში.
7. ლაბორატორიები ჭურჭლის არის ნარევი თანაბარი რაოდენობით კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა და K2Cr2O7 გადაწყვეტა, ადრე გაჯერებული ცივი.

კალიუმის dichromate (ტექნიკური სახელი - Chrompick)

იგი წარმოადგენს კრისტალები წითელი ფორთოხლის ფერი. კრისტალური ფორმით, აქვს სიმჭიდროვე 2,684 გრამი კუბურ სანტიმეტრს, დნება 397 გრადუსი. შემდგომი გათბობის იხრწნება. წყალში 20 გრადუსი არის ტოლი 12,48 გრამი მარილი 100 გრამი წყალი. კალიუმის dichromate ფართოდ გამოიყენება, როგორც oxidant in პიროტექნიკით, მატჩი მრეწველობის, და როგორც რეაგენტი in hromametrii.