Ფორმირების, Მეცნიერება
Დარიშხანი მჟავა: ქიმიური შემადგენლობა ფორმულა. უაღრესად საშიში ნივთიერება
ეფექტები სხვადასხვა ქიმიკატების ადამიანის სხეულის არაერთგვაროვანია. ყველაზე ჩვენგანი ცნობილი ნაერთების ან ნეიტრალური და პოზიტიური როლი ითამაშოს ადამიანის ცხოვრებაში. მაგრამ არ არის ჯგუფი ნივთიერებების, წარმოადგენს სერიოზულ საფრთხეს უქმნის ჯანმრთელობას. ისინი იყოფა რამდენიმე კლასად. განვიხილავთ ამ სტატიაში დარიშხანი მჟავა - ერთი ასეთი შხამქიმიკატებით. მისი თქმით, გაკეთებული მიღებული კლასიფიკაციით, ეს შედის მეორე კლასში მაღალი რისკის ერთად ქლოროფორმი, ტყვიის და lithium ნაერთების. ჩვენ შევისწავლით თვისებები დარიშხანის მჟავას უფრო დეტალურად.
მოლეკულური სტრუქტურა და ფიზიკური მდგომარეობის საკითხზე
ეს რთული ნორმალურ პირობებში აქვს კრისტალური სტრუქტურა. როგორც tribasic, დარიშხანი მჟავა, სადაც ფორმულა H 3 ასოს 4 აქვს საშუალო და მჟავა მარილების. მაგალითად, კალიუმის gidroarsenat - K 2 Haso 4, ნატრიუმის digidroarsenat - nah 2 ასოს 4, ლითიუმის arsenate - Li 3 ასოს 4. Calcining დარიშხანი მჟავა, დარიშხანის მიღებული gemipentoksid მოუწოდა დარიშხანის pentoxide. მისი თეთრი გამჭვირვალე კრისტალები ქმნიან ვიტრაჟული მასა, ცუდად იხსნება წყალში.
დისოციაციის
H3AsO 4, ერთად formic მჟავა და ტყვიის ჰიდროქსიდი ზომიერად სუსტი ელექტროლიტური. ამდენად, მაგიდა ძირითადი იონიზაციის მჟავების ortomyshyakovaya მჟავა სამი dissociation მუდმივები: 5.6 x 10 -3, 1.5 x 10 -7 და მე -3, 89 x 10 -12. ეს მაჩვენებლები დამახასიათებელი რაოდენობრივად მჟავა ძალა. შესაბამისად dissociation მუდმივები რიგ არაორგანული მჟავები H 3 ასოს 4 თანამდებობას იკავებს შორის ქრომის და სტიბიუმის მჟავებს. რუსული ქიმიკოსები ექსპერიმენტატორის AL და ი ლ Agafonovy ჩამოყალიბებული მათემატიკური გამოხატვის, სადაც მიღებული ურთიერთობისათვის პირველი და მეორე დისოციაციის მუდმივი დარიშხანის მჟავა საწყისი ტემპერატურა მერყეობს 0 ° C დან 50 ° C.
განსაკუთრებით ქიმიური თვისებები
დაჟანგვის ხარისხით დარიშხანის ატომის შემადგენელი მჟავა მოლეკულა, 5. ეს ეხება იმ ფაქტს, რომ რთული თავად ქიმიური რეაქციები სხვა ნივთიერებები გამოფენებში ჟანგვის თვისებები. ამგვარად, მისი ურთიერთქმედება კალიუმის იოდიდი მოქმედებს როგორც შემცირების აგენტი, მჟავე საშუალო ვპოულობთ arsenious მჟავა H 3 ასოს 3 შორის რეაქცია პროდუქცია. შეგახსენებთ, რომ დარიშხანის მჟავას, სადაც ფორმულა H 3 ასოს 4 tribasic და, აქედან გამომდინარე, რეაქცია ტუტე ბაზები და შეუძლებელია, მას შეუძლია სამი სახის მარილები: საშუალო, ჰიდრო- და digidroarsenaty. თვისობრივი რეაქცია ასოს 4 3 იონების ანალიზური ქიმიის ურთიერთქმედების თავისთავად დარიშხანის მჟავას ან მისი მარილები ხსნადი ვერცხლის მარილები, როგორიცაა ნიტრატი. შედეგად აკვირდებიან ნალექების Ag 3 ასოს 4 ყავის ფერი.
Iodometric მეთოდი დარიშხანის განსაზღვრის მჟავა
In ანალიტიკური ქიმიის, მნიშვნელოვანი ამოცანაა აღმოაჩინოს ქიმიური ნაერთების გადაწყვეტილებები. დარიშხანი მჟავა, ქიმიური თვისებები რომელიც ჩვენ განვიხილეთ ადრე, შეიძლება აღმოჩენილი micromethod iodometry. 1 მლ მისი გადაწყვეტა მოსაკლავად იგივე მოცულობის 4N. მარილმჟავა და 1 მლ 4% გადაწყვეტა კალიუმის იოდიდის. ჩამოყალიბდა დარიშხანის sesquioxide როგორც 2 O 3, მასა, რომელიც მკაცრი რაოდენობრივი რაოდენობით რეაგენტები ყოველთვის ერთი და იგივე და უდრის 0,5746 მგ.
ჟანგვის უნარი დარიშხანის მჟავას
როგორც ცნობილია, H 3 ასოს 4. orthophosphoric მჟავა, ელექტროლიტური საშუალო სიძლიერის. მისი თეთრი გამჭვირვალე კრისტალები deliquescent და ჩამოყალიბებული 2H 3 ასოს 4 x H 2 O. მისი მარილები ჩამოყალიბდა ტუტე ლითონები (როგორც საშუალო და მჟავა), წყალხსნარებში აქვს pH აღემატება 7. Arsenates lithium, კალიუმის, ნატრიუმის და ამონიუმის ადვილად იხსნება წყალში, ხოლო დანარჩენი შუა მარილი არ დაითხოვოს იგი. დარიშხანი მჟავა - კარგი დამჟანგავთან. ჟანგვა-აღდგენით რეაქციებს, ეს აღდგენილი arsenous მჟავა ან Arsine.
H 3 ასოს 4 + 2e + 2H + = H 3 ასოს 3 + H 2 O
H 3 ასოს 4 + 8E + 8h + = AsH 3 + 4H 2 O
გარდა ამისა, დარიშხანი მჟავა ადვილად იჟანგება სხვადასხვა ლითონები, sulfite და მჟავა იოდიდის და გოგირდწყალბადის.
მომზადება დარიშხანი მჟავა
ლაბორატორიულ პირობებში, H 3 ასოს 4 შეიძლება მიღებული რეაგირებს დარიშხანის sesquioxide აზოტის მჟავა ქვეშ გათბობა. პროდუქცია აღმოჩენილი აზოტის ოქსიდი და H 3 ასოს 4. კიდევ ერთი მეთოდი ემზადება - არის დაშლის წყალში დარიშხანის ოქსიდი. ხშირად გამოიყენება მიიღოს იგი ერთდროულად დაჟანგვის და ჰიდროლიზის trialkilarsenitov თბება 50 ° C გადაწყვეტა წყალბადის ზეჟანგი. პარალელურად, რეაქცია ნარევი ამოღებულ წყალში და ალკოჰოლის. გამოსავალი იყო მაშინ აორთქლდა და მიღებული მაღალი სისუფთავის დარიშხანის მჟავას. ბუნებაში, ნედლეულის დარიშხანის მჟავას წიაღისეულის arsenolite და arsenopyrite, რომლებიც მდიდარია დეპოზიტების Chelyabinsk და Chita რეგიონში რუსეთის ფედერაციის მიერ.
განაცხადის H3AsO4
იმის გათვალისწინებით, რომ ortomyshyakovaya მჟავა ერთი ყველაზე ძლიერი poisons. მისი განცხადების წარმოებაში და ყოველდღიურ ცხოვრებაში არის შეზღუდული. სხვა საერთო მარილი - arsenates, რომლის ტოქსიკურობა გაცილებით ნაკლებია, ვიდრე ყველაზე H 3 ასოს 4. ამგვარად, ხის გადამამუშავებელი მრეწველობის ერთად თუთიის სულფატი და pentachlorophenol ნატრიუმის მარილი, დარიშხანი მჟავა გამოიყენება მკურნალობის ხის. ეს მეთოდი ამცირებს დაკარგვა განადგურება ცელულოზის სოკოვანი ინფექციების და larvae of beetles, ხის სახვრეტები. მედიცინაში H 3 ასოს 4 გამოიყენება "Atoxil" მომზადება მკურნალობის protozoal ინფექციების, როგორიცაა giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.
აღსანიშნავია, რომ ინფიცირებული მოსახლეობის ამ ინფექციების ბოლო წლებში მკვეთრად გაიზარდა. არსებობს რამდენიმე მიზეზი, - მაგალითად, ინფექციის საკვები, რომელიც შეიცავს სპორები protozoa, მწერების ნაკბენები და სქესობრივი გზით. დარიშხანი მჟავა გამოიყენება როგორც დაწყებული მასალის წარმოების პროცესების ოპტიკური სათვალე, ისევე როგორც ელექტროტექნიკა. წარმოებული H 3 ასოს 4 - მისი ნატრიუმის მარილი, წარმატებით გამოიყენება კანისა და ტუბერკულოზი. ნაერთები გამოიყენება სტომატოლოგიური დარიშხანი (დარიშხანის პასტა), როგორც ნარკოტიკების გამოიყენება შემცირება ტკივილი მგრძობიარობა ანთება ნერვის საფუძველზე გატანა კბილის არხის.
მოქმედება მჟავა ადამიანის სხეულის
როგორც ზემოთ აღინიშნა, H 3 ასოს 4 შედის მეორე კლასის გაზრდილი საფრთხის - უაღრესად საშიში ნივთიერებები. ითვლება ლეტალური დოზა ორივე მჟავა და მისი მარილები მერყეობს 15-დან 150 მგ თითო კგ ადამიანის სხეულის. ერთად საერთო ტოქსიკური ეფექტი, დარიშხანი მჟავა იწვევს ნეკროზის კანისა და ლორწოვანი გარსების შინაგანი ორგანოების: ფილტვები, კუჭი, ნაწლავები.
ლაბორატორიაში, in ექსპერიმენტი arsenate და H 3 ასოს 4 უნდა გამოიყენოს დამცავი ხელთათმანები და თავად ექსპერიმენტი ხორციელდება ქვეშ fume hood. იმ შემთხვევაში, თუ დონეზე საკანში ტოქსიკურობა დაარღვია მისი ფერმენტული სისტემა, როგორც ინაქტივაციის ფერმენტები. ადამიანებში, მოწამვლის arsenate იწვევს პარეზი ან თუნდაც დამბლა. ონკოლოგიური ქიმიოთერაპია შეუსრულებლობის დოზირების რეჟიმის ნარკოტიკების და მოწამვლის miarsenolom novarsenolom ჩაწერილი. პირველი დახმარება მოწამვლის მარილები დარიშხანის მჟავას დაუყოვნებლივ კუჭის ამორეცხვა (მაგ, ნატრიუმის unitiola და სილიციუმის დიოქსიდი პრეპარატები).
თავიდან აცილების მიზნით, თირკმლის მწვავე უკმარისობა, ჰემოდიალიზი არის დადგენილი. როგორც ანტიდოტი გარდა unitiola 5% გადაწყვეტა, ეს შესაძლებელია გამოიყენოთ safener Strizhevskaya. სანამ ჩამოსვლას საგანგებო პირველი დახმარება სახლში დონის შემცირებას ინტოქსიკაციის შეიძლება გამოყენებულ იქნას ლიმონმჟავას გადაწყვეტა, მაშინ გამოიწვიოს ღებინება და კუჭის სარეცხი. ყველა თერაპიული ღონისძიებები უნდა განხორციელდეს მკაცრი წოლითი ექიმის მეთვალყურეობის ქვეშ.
Similar articles
Trending Now