Ქიმიური წონასწორობა - ეფუძნება შექცევადი ქიმიური რეაქცია

მისი თქმით, ერთ-ერთი კლასიფიკაციით გამოიყენება აღწერს ქიმიური პროცესები, არსებობს ორი სახის რეაქცია საპირისპირო - შექცევადი და შეუქცევადია. შექცევადი რეაქცია არ მიაღწიონ ბოლომდე, ანუ, არცერთი ნივთიერებები, რომლებიც არ შევიდა, არ არის მოხმარებული და მთლიანად არ ცვლის კონცენტრაცია. ეს პროცესი სრულდება დამყარების ქიმიური წონასწორობა და ბალანსი, რომელიც გამოხატავს ⇌. მაგრამ წინ და უკან რეაქცია გაგრძელების, მოუწყვეტლად ე.წ. დინამიკა ბალანსი ან მობილური. დადგება ქიმიური წონასწორობა გვაფიქრებინებს, რომ პირდაპირი რეაქცია არ ხდება ამავე სიჩქარე (V1), და რომ შებრუნებული (V2), V1 = V2. იმ შემთხვევაში, თუ წნევა და ტემპერატურა უცვლელი იქნება, ბალანსი ამ სისტემაში შეიძლება გაგრძელდეს განუსაზღვრელი ვადით.

რაოდენობრივად ქიმიური წონასწორობა აღწერილი წონასწორობის მუდმივი რომელიც თანაფარდობა ხაზი მუდმივები (K1) და კავშირი (K2) რეაქცია. გამოთვალეთ ეს შეიძლება იყოს შესაბამისი ფორმულის მიხედვით: K = K1 / K2. Performance წონასწორობის მუდმივი იქნება დამოკიდებული შემადგენლობა reactants და ტემპერატურა.
გადაადგილების ქიმიური წონასწორობა ეფუძნება პრინციპს Le Chatelier, რომელიც შემდეგნაირად იკითხება: "თუ სისტემა, რომელიც წონასწორობა, გავლენა გარე ფაქტორები, წონასწორობა ირღვევა და იძულებით გადაადგილებულ მიმართულებით საპირისპირო ეს ცვლილება".

განვიხილოთ ქიმიური წონასწორობა პირობებში და მისი გადაადგილების მაგალითზე ფორმირების ამიაკის მოლეკულების: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

იმის გათვალისწინებით, რომ ეს რეაქცია განტოლება, დაადგინა:

1. პირდაპირი პასუხი - რეაქცია რთული, რადგან 2 მარტივი ნივთიერებების 1 კომპლექსი ჩამოყალიბდა (ამიაკი) და საპირისპირო - რღვევა,

2. პირდაპირი რეაქცია აგრძელებს ფორმირების სითბოს, ასე რომ - ეგზოთერმულია, შესაბამისად, საპირისპირო - ენდოთერმული და მიდის შთანთქმის სითბო.

ახლა განვიხილოთ განტოლება გათვალისწინებული შეცვლის გარკვეული პარამეტრების:

1. კონცენტრაციის ცვლილება. თუ კონცენტრაცია საწყის ნივთიერებების გაიზრდება - აზოტისა და წყალბადის - და შეამციროს ოდენობით ამიაკის, წონასწორული მოძრაობს მარჯვნივ ფორმირების NH3. თუ თქვენ გსურთ გადაადგილება მარცხნივ, კონცენტრაციის გაზრდა ამიაკი.

2. ტემპერატურის აწევა გადავა წონასწორობის მიმართ რეაქცია, რომელიც სითბოს შეიწოვება და შეამცირა - არის ასახული. ამიტომ, თუ ტემპერატურის მომატება ამიაკის სინთეზის, წონასწორობა გადაინაცვლებს მიმართ დაწყებული მასალები, ე.ი. მარცხენა და როდესაც ტემპერატურა - მარჯვნივ მიმართული რეაქცია პროდუქტი.

3. იმ შემთხვევაში, თუ წნევის მომატება, წონასწორული მოძრაობს მხარეს, სადაც თანხის აირისებრი ნივთიერებები არის ნაკლები, და როცა წნევა იკლებს - იმ მიმართულებით, სადაც თანხის გაზის იზრდება. ერწყმის NH3 ეხლა 2 და 4 moles of 3H2 მიღებული 2 NH3. ამიტომ, თუ გაიზრდება ზეწოლა, წონასწორული მოძრაობს მარჯვნივ, ფორმირების NH3. თუ წნევა მცირდება, ბალანსი გადაიტანოს მიმართულებით ორიგინალური პროდუქტები.

ვთვლით, რომ ქიმიური წონასწორობა შეიძლება უშლიდა თუ მატება ან კლება:

1. ტემპერატურა;

2. წნევა;

3. ნივთიერებების კონცენტრაცია.

როდესაც შემოღების ნებისმიერი კატალიზატორი შევიდა რეაქცია ბალანსი არ შეცვლილა, ანუ, ქიმიური წონასწორობა არ უშლიდა.