Ქიმიური თვისებები სპირტი

ნახშირწყალბადების წარმოებულები ერთი ან მეტი წყალბადის ატომი, შეცვალონ on -Oh ჯგუფი (ჰიდროქსილის ჯგუფის ან ჰიდროქსი ჯგუფი), - ეს სპირტი. ქიმიური თვისებები განისაზღვრება ნახშირწყალბადების რადიკალური და ჰიდროქსილის ჯგუფი. სპირტები შექმნას ცალკე ჰომოლოგიური რიგი მასში წარმომადგენელი ყოველი მომდევნო განსხვავდება წინა წევრი homology განსხვავება შესაბამისი = CH2. ყველა ნივთიერება ამ კლასის შეიძლება წარმოდგენილი იყოს ფორმულით: R-OH. იყიდება ნაერთების ერთატომიანი შეზღუდვის ზოგადი ქიმიური ფორმულა CnH2n + 1OH. საერთაშორისო ნომენკლატურის სახელები შეიძლება ჩამოყალიბდეს დასძინა ნახშირწყალბადების დახურვის ol (მეთანოლი, ეთანოლი, პროპანოლი და ა.შ.).

ეს არის ძალიან მრავალფეროვანი და ფართო კლასის ქიმიური ნაერთების. დამოკიდებულია რაოდენობის -Oh ჯგუფების მოლეკულა, ეს არის დაყოფილი მონო-, di- და trihydric ა.შ. - polyhydric ნაერთი. ქიმიური თვისებები სპირტი ასევე დამოკიდებული შინაარსი ჰიდროქსილის ჯგუფები ჯგუფები თითო მოლეკულა. ეს მასალები არის ნეიტრალური და არ გაემიჯნებიან შევიდა იონების წყალი, როგორიცაა ძლიერი მჟავების ან ძლიერი ბაზები. თუმცა, შეიძლება იყოს, როგორც სუსტად მჟავე (მცირდება ზრდა რაოდენობის ალკოჰოლის მოლეკულური წონა და განშტოების ნახშირწყალბადების ჯაჭვის) ან ძირითადი (ზრდა გაზრდის მოლეკულური წონა და დატოტვილი მოლეკულა) თვისებები.

ქიმიური თვისებები სპირტი დამოკიდებული ტიპის და სივრცითი მოწყობის ატომები არიან მოლეკულების isomerism ჯაჭვი და პოზიცია იზომერები. დამოკიდებულია დაშვებულ რაოდენობის ერთ ობლიგაციები ნახშირბადის ატომი (ჰიდროქსი ჯგუფი ვალდებული) სხვა ნახშირბადის ატომები (ერთად 1, 2 ან 3) გამოირჩეოდნენ პირველადი (ნორმალური), საშუალო ან უმაღლესი სპირტი. ძირითადი სპირტი აქვს ჰიდროქსილის ჯგუფის ერთვის პირველადი ნახშირბადის ატომი. ამავე საშუალო და უმაღლეს - მეორადი და მესამეული, შესაბამისად. მას შემდეგ, რაც პროპანოლი გამოჩნდება იზომერები, რომელიც განსხვავდება ამ თანამდებობაზე ჰიდროქსილის ჯგუფი: პროპილ ალკოჰოლის C3H7-OH და იზოპროპილის სპირტი CH3- (CHOH) -CH3.

აუცილებელია ასახელებს რამდენიმე ძირითადი რეაქცია, რომელიც ახასიათებს ქიმიური თვისებები სპირტი:

1. როდესაც ინტერაქციაში ტუტე ლითონები და ჰიდროქსიდები (deprotonation რეაქცია) ჩამოყალიბდა alcoholates (წყალბადის ატომის ნაცვლად, რკინის atom), დამოკიდებულია ნახშირწყალბადების რადიკალური მიღებული methoxide, ethoxide, propoxide და ასე შემდეგ, მაგალითად, ნატრიუმის propylate: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. როდესაც ინტერაქციაში კონცენტრირებული hydrohalic მჟავა ჩამოყალიბდა ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები: HBR + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. ეს რეაქცია შექცევადია. შედეგი არის ნუკლეოფილურმა ჩანაცვლებითი ჰალოგენის ion, ჰიდროქსილის ჯგუფი.
3. სპირტები იჟანგება ნახშირორჟანგი, რომ ალდეჰიდები და კეტონები უნდა. სპირტები დამწვრობა ყოფნა ჟანგბადის: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. ზემოქმედების ქვეშ ძლიერი ჟანგვის აგენტი (chromic მჟავა, კალიუმის პერმანგანატის , და ა.შ.) პირველადი სპირტების გარდაიქმნება ალდეჰიდები: C2H5OH → CH3COH + H2O და მეორად - to ketones: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (ჩო) -CH3 + H2O.
4. დეჰიდრატაცია რეაქცია აგრძელებს საფუძველზე გათბობის თანდასწრებით გამოშრობის აგენტები (თუთიის ქლორიდი, გოგირდის მჟავა, და ა.შ.). ეს აწარმოებს alkenes: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. Esterification რეაქცია ასევე აგრძელებს საფუძველზე გათბობის თანდასწრებით გამოშრობის ნაერთების, მაგრამ, განსხვავებით წინა რეაქცია უფრო დაბალ ტემპერატურაზე და ჩამოყალიბდეს ეთერები: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. გოგირდის მჟავა რეაქცია ხდება ორ ეტაპად. პირველ რიგში, გოგირდის მჟავა ester იქმნება: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, რასაც მოჰყვა გათბობის 140 ° C და ჭარბი ალკოჰოლის იქმნება, diethyl (ხშირად მოიხსენიება, როგორც გოგირდოვანი) ეთერში: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

ქიმიური თვისებები პოლიოლებზე, ანალოგიით მათი ფიზიკური თვისებების დამოკიდებული ტიპის ნახშირწყალბადების რადიკალური შექმნისათვის მოლეკულა, და რა თქმა უნდა, რაოდენობის ჰიდროქსილის ჯგუფები მასში. მაგალითად, ეთილენგლიკოლის CH3OH-CH3OH (დუღილის წერტილი 197 ° C), რომელიც 2 ატომური ალკოჰოლის არის უფერო სითხე (ტკბილი გემო), რომელიც შერეული H2O, და ქვედა სპირტი ყველა პროპორციები. ეთილენგლიკოლის როგორც უმაღლესი ჰომოლოგების მისი მოდის ყველა რეაქციების დამახასიათებელი ერთატომიანი სპირტები. გლიცეროლი CH2OH-CHOH-CH2OH (დუღილის წერტილი 290 ° C) არის უმარტივესი წარმომადგენელია 3 ატომური სპირტი. ეს არის სქელი ტკბილი დეგუსტაცია სითხე, რომელიც მძიმე, ვიდრე წყალი, მაგრამ შერევა ნებისმიერ თანაფარდობა. ხსნადი სპირტი. იყიდება გლიცერინი და მისი ჰომოლოგების ახასიათებს ყველა რეაქცია ერთატომიანი სპირტები.

ქიმიური თვისებები სპირტი განსაზღვრავს მიმართულებით მათი გამოყენება. ისინი გამოიყენება როგორც საწვავი (ეთანოლის ან ბუთანოლის, და ა.შ.), გამხსნელების სხვადასხვა მრეწველობის; როგორც ნედლეულის წარმოების ზედაპირული და სარეცხი; სინთეზის პოლიმერული მასალები. ზოგიერთი წარმომადგენელი ამ კლასის ორგანული ნაერთები ფართოდ გამოიყენება როგორც საპოხი ან ჰიდრავლიკური სითხეები, ასევე წარმოების მედიკამენტების და ბიოლოგიურად აქტიური ნივთიერებები.