Რა არის valence ჟანგბადის ნაერთების?

იმისათვის, რომ დადგინდეს შესაძლო მნიშვნელობებია valence ჟანგბადის უნდა შეისწავლოს სიტუაცია ელემენტია პერიოდული მაგიდა, ძირითადი თვისებები სტრუქტურას, მისი ატომები. ეს მიდგომა არის სასარგებლო შესწავლა კითხვაზე, თუ რა valence ჟანგბადის ტიპიური და რა არ არის დამახასიათებელი მას. ყველაზე გავრცელებული ნაერთების გამოფენებში ნორმალური valency - II. ეს ფუნქცია საშუალებას იძლევა განისაზღვროს რაოდენობის ობლიგაციები სხვა atom მზა ორობითი ფორმულები, მათ შორის ჟანგბადის.

რა არის valence ჟანგბადის?

საწყის ეტაპზე დაგროვების ცოდნა თვისებები და სტრუქტურა ნივთიერებების ქიმიკოსები ეგონა, რომ valence - უნარი სავალდებულოა გარკვეული რაოდენობის ატომების მოლეკულა ნივთიერება. ბევრი მეცნიერი აღმოჩენის შემდეგ ელემენტს შევეცადე, რომ გავიგოთ რა valence ჟანგბადის. პასუხი იყო მიღებული ექსპერიმენტი: ჟანგბადის ანიჭებს ორი monovalent წყალბადის ატომის ქიმიური რეაქცია, ეს იმას ნიშნავს, ორვალენტიანი. წარმომადგენლობების მრავალფეროვანი ქიმიური კავშირი ცოდნის დაგროვებას სტრუქტურის შესახებ ნივთიერებები. მისი თეორია valence ჰ Lewis და W. kossel გამჟღავნება ბუნების ქიმიური ურთიერთქმედება ელექტრონული სტრუქტურის თვალსაზრისით. მკვლევარებმა ახსნას atom უნარი შექმნას გარკვეული რაოდენობის კავშირები სწრაფვა ყველაზე სტაბილური ენერგეტიკული სახელმწიფო. იმ შემთხვევაში, თუ მიღწევის პატარა ნაწილაკების ნივთიერების უფრო სტაბილურია. თეორიულად და ლუის სტრუქტურების ბევრი ყურადღება ექცევა როლი გარე ელექტრონები მონაწილე შექმნას ქიმიური კავშირი.

Properties ჟანგბადის განთავსება პერიოდული მაგიდა

იმისათვის, რათა დადგინდეს, რომელიც აქვს valence ჟანგბადის, აუცილებელია განიხილოს რამდენიმე თავისებურება მისი ელექტრონული სტრუქტურა. ჟანგბადის უფროსი ჯგუფი 16 პერიოდული მაგიდა. საერთო სახელწოდება ოჯახის წევრები - "chalcogens" მოძველებული კლასიფიკაცია მათ ეკუთვნის VI (A) ჯგუფს. პერიოდული მაგიდა ჟანგბადის არის უჯრედის ქვეშ №8. ბირთვი შეიცავს თავის შემადგენლობაში 8 და იგივე რაოდენობის დადებითი ნეიტრალური ელემენტარული ნაწილაკების. სივრცეში ატომის, არსებობს ორი ენერგეტიკულ დონეზე , რომ მოხდეს, როცა ელექტრონი 8, რომელთაგან 6 - გარე.

რა არსებობს ურთიერთობა შემადგენლობის atom და სავალენტო?

ბოლო დონის ჟანგბადის ატომი შეიცავს ორ unpaired ელექტრონები. ელემენტის ფტორის inferior to ღირებულება ელექტროუარყოფითობა (მოზიდვის შესაძლებლობა შემაკავშირებელ ელექტრონები წყვილი). ფორმირების ნაერთების სხვა ელემენტებს ჟანგბადის იზიდავს წარმოიშვა მოლეკულა სულ electron სიმჭიდროვე (გარდა ფტორის ელექტრონები). მიღწევა დგას სახელმწიფოს გარე ჭურვი შესაძლოა დამატებით ორი უარყოფითი ბრალდებით. ეს ნიშნავს, რომ ჟანგბადის საჭირო 2 ელექტრონი. შესაძლებელია შემდეგი პარამეტრები: მიიღოს ერთი ელექტრონი (valence II), დაშორებით სხვა atom 2 ელექტრონები (valence II), არ მიიღოს ელექტრონები სხვა ატომებს (0 valence). ტიპიური ჟანგბადის ქცევა ახასიათებს მეორე შემთხვევაში. ამ გზით თქვენ შეგიძლიათ გამოიყენოთ, რათა გაირკვეს, თუ რა valence ჟანგბადის ყველაზე ტიპიური თავის საერთო ნაერთები. ესენია უმრავლესობა ოქსიდები ლითონები და Nonmetals.

როგორ ამჯამად valence ნაერთები?

ჟანგბადის შეუძლია ურთიერთქმედება უშუალოდ ბევრი ქიმიური ელემენტები. ცნობილი მისი ნაერთების, რომელზეც პრაქტიკულად ყველა წარმომადგენლებთან პერიოდული მაგიდა (გარდა ინერტული აირები არგონი, ჰელიუმი, neon). რეაქცია ჰალოგენები და კეთილშობილი ლითონების, ჟანგბადის ვერ უშუალო, მაგრამ ოქსიდები Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ და სხვები არსებობს (ირიბად მიღებული). ორობითი ნაერთების ფორმირების ჟანგბადის რომელიც იღებს მონაწილეობას, რომელიც ხასიათდება კოვალენტური ბმა და პოლარობის. ვალენტური ასეთი მოლეკულების დამოკიდებულია რაოდენობის ნებისმიერი ელექტრონული წყვილი, რომლებიც მოზიდული ბირთვს სხვადასხვა ატომები. In უმრავლეს ნაერთების ჟანგბადის ატომები არიან ჩართულნი შექმნა ორი კოვალენტური ბმები. მაგალითად, ამ ოქსიდების CO _2, P ₂ O _{5, 2,} SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _5, და სხვა მოლეკულებს. Hydronium მოხსნისათვის H ₃ O + ჟანგბადის ექსპონატები ატიპიური მას valency III. თანდასწრებით peroxo -OO- გამოიწვია არაჩვეულებრივი ბუნების წყალბადის ზეჟანგი H ₂ O _2. ეს რთული ექსპონატები დამახასიათებელი ჟანგბადის valence II.

როგორ განსაზღვრავს valence ერთი ელემენტები?

კონცეფცია valence ჟანგბადის აძლევს შესაძლებლობები Lewis სტრუქტურა - ქიმიური სიმბოლო ელემენტს, რომლის გარშემოც ელექტრონები წერტილები აღსანიშნავად გარე ფენა. მონაწილეობენ შექმნა მოლეკულების, რომლებიც ნაწილი გაზიარებული electron წყვილი. ფორმულა Lewis მეტყველებს ჟანგბადის valency შესაბამისი რაოდენობის მისი unpaired ელექტრონები (2). იგივე შედეგი იყო მიღებული გამოყენებით ელექტრონული გამოსახულების სტრუქტურებში. ორი უჯრედების გარე ჟანგბადის დონის მდებარეობს unpaired ელექტრონები (მიერ მითითებულ ისრებით ფორმულა). ინფორმაცია იმის შესახებ, თუ რა valence ჟანგბადის, რომელიც საშუალებას საბოლოო ფორმულა ღირებულება ორობითი რთული მეზობელი ატომები. ამისათვის, განახორციელოს მარტივი გათვლები. ეს არის პირველი მრავლდება of O ატომების ნორმალური განაკვეთი ჟანგბადის valence. შედეგად ღირებულება არის იყოფა ინდექსი, როგორც ეს მითითებულია ფორმულა ქიმიური სიმბოლო ახლოს მეორე ელემენტს აერთიანებს ერთად ჟანგბადის. მარტივი მეთოდით გამოთვლა ნახშირბადის და ფოსფორის valency მათი ოქსიდების.

1. გაამრავლეთ ინდექსი ბოლოში მარჯვნივ ნიშანი O დიოქსიდის ტიპიური CO ₂ valency ელემენტს 2 • 2 = 4. რის ნომერი დაყოფის ინდექსი მითითებული carbon: 4/1 = 4. ნახშირორჟანგი CO ₂ არის მისი უმაღლესი valence სახელმწიფო IV .
2. ინდექსი ქვედა მარჯვენა ჟანგბადის ქიმიური სიმბოლო ფოსფორის ოქსიდი P ₂ O ₅ გავამრავლოთ ტიპიური valence atom O 5 • 2 = 10. ეს რიცხვი გაყოფა განაცხადა ფორმულა ინდექსი ბოლოში მარჯვნივ ფოსფორის ატომების: 10/2 = 5. ფოსფორის ოქსიდი ეს არის მისი უმაღლესი valence V.