Რა არის სითბოს რეაქცია

მიუხედავად იმისა, რომ მნიშვნელოვანია, რომ ტერმინი "სტანდარტული ენთალპია ფორმირება" ხდება უმრავლესობა გაკვეთილები, ქიმიის, თუმცა, ეს უფრო ფართოდ. ძნელი წარმოსადგენია, ნებისმიერ სფეროში საქმიანობა, რომელიც არ გამოიყენება ამ მოვლენას.

აქ არის მაგალითი მხოლოდ ზოგიერთი მათგანი, რომელიც აუცილებელია, რათა ვიცოდეთ, რა არის სითბოს რეაქცია. ამჟამად, საავტომობილო ინდუსტრიის ვითარდება ფანტასტიკურ განაკვეთი: რაოდენობის მანქანები ზრდის რამდენჯერმე ყოველწლიურად. ამ შემთხვევაში, ძირითადი ენერგიის წყარო მათთვის ბენზინზე (ალტერნატიული განვითარების კვლავ თავის რეალიზება მხოლოდ რამდენიმე პროტოტიპები). შეცვალოს სასქესო ორგანოების დანახება საწვავის ძალები გამოიყენოს სპეციალური დანამატებით, რომ შეამციროს ინტენსივობის detonation. ნათელი მაგალითია - monomethylaniline. მიღების გათვლილი სიცხე რეაქცია, რომელიც ამ შემთხვევაში არის -11-19 კჯ / მოლი.

კიდევ ერთი განაცხადი - კვების მრეწველობის. ეჭვგარეშეა, ვინც ყურადღება გაამახვილა იმ calorie მითითებით პროდუქტი. ამ შემთხვევაში, სითბური სიცხე რეაქცია და პირდაპირ უკავშირდება მას შემდეგ, რაც სითბოს გაათავისუფლეს დროს ჟანგვის საკვები. მორგება თქვენს დიეტა ამ მონაცემებზე დაყრდნობით, ეს შესაძლებელია, რათა მივაღწიოთ მნიშვნელოვანი შემცირება სხეულის წონა. მიუხედავად იმისა, რომ სიცხე რეაქცია იზომება joules, კალორია, და მათ შორის არის პირდაპირი ურთიერთობა: 4 J = 1 კკალ. სავარაუდო თანხა (წონა), როგორც წესი, მითითებული იმ საკვები.

მოდით, ახლა მივმართოთ თეორია და მისცეს განმარტება. აქედან გამომდინარე, თერმული ეფექტი მიუთითებს რაოდენობის სითბოს გაათავისუფლა ან შეიწოვება სისტემის მიერ, ნაკადის ის ქიმიური პროცესები. უნდა წარმოქმნილი გათვალისწინებით, რომ გარდა იმისა, რომ სითბოს რადიაციული შეიძლება გამომუშავებული. სტანდარტული ენთალპია ფორმირების რიცხობრივი ტოლია განსხვავება ენერგეტიკულ დონეზე სისტემა: საწყის და ნარჩენი. იმ შემთხვევაში, თუ რეაქცია აღიქვას სითბოს გარემოში, მაშინ ჩვენ ვსაუბრობთ ენდოთერმული პროცესში. შესაბამისად, სითბოს ენერგიის გათავისუფლების დამახასიათებელი exotherm. ისინი საკმაოდ მარტივი ზღვარის თუ ღირებულება საერთო ენერგეტიკული გამოვიდა შედეგად რეაქცია, უფრო მეტია, ვიდრე, რომ მოხმარებული მისი დასაწყისში (მაგალითად, თბოენერგია იწვის საწვავი), ამ exotherm. მაგრამ წყალი რღვევა წყალბადად და ნახშირბადის და ნახშირბადის მონოქსიდის საჭირო ძალებს დამატებითი ენერგიის გათბობის, ასე რომ, ის ფლობს მისი შთანთქმის (endothermy).

გამოთვალეთ სითბოს რეაქცია გამოყენებით ცნობილი ფორმულები. ამ გათვლებით, თერმული ეფექტი აღინიშნება Q (ან DH). განსხვავება ტიპის პროცესი (ენდო და exo), ისე, რომ Q = - DH. თერმოქიმიურ განტოლებები ვივარაუდოთ მითითებით თერმული ეფექტი და რეაგენტები (ნამდვილი და საპირისპირო გაანგარიშებით). თავისებურება ამ განტოლებების შესაძლებლობა გადასვლის მასშტაბები თერმული ეფექტი და ნივთიერებების თავი სხვადასხვა ნაწილები. ალბათ termwise გამოკლება ან დამატებით ფორმულები თავს, მაგრამ სახელმწიფოების აგრეგაციის ნივთიერებები.

აქ არის მაგალითი რეაქცია მეთანის წვის, ნახშირბადის, წყალბადის:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 კჯ

2) C + O2 = CO2 + 394 კჯ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 კჯ

ახლა სხვაობა 2 და 3 1 (მარჯვენა მხარეს მარჯვენა, მარცხენა - მარცხენა).

შედეგად, მივიღებთ:

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 კჯ.

თუ ყველა ცალი მრავლდება - 1 (ამოიღონ უარყოფითი მნიშვნელობა), მივიღებთ:

C + 2H2 = CH4 + 76 კჯ / მოლი.

როგორ შეიძლება ინტერპრეტაცია შედეგები? თერმული ეფექტი, რომ ხდება ფორმირების მეთანის ნახშირბადის და წყალბადის, 76 J პოსტი mole პროდუქტის აირით. ასევე ფორმულები, რომ თერმული ენერგია იქნება, რომ არის, ჩვენ ვსაუბრობთ ეგზოთერმული პროცესში. მსგავსი გათვლებით შეიძლება თავიდან ავიცილოთ, რომ საჭიროა დაუყოვნებლივ ლაბორატორიული ექსპერიმენტი, რომ ხშირად რთულია.