Მომზადება ამიაკის ლაბორატორიული და სამრეწველო მასშტაბით

ამიაკის (NH3) არის ქიმიური ნაერთის წყალბადის აზოტის. მას თავისი სახელი ბერძნული სიტყვა «Hals ammniakos» და ლათინური «sal ammoniacus», რომელიც ითარგმნება Odinokova - "ამიაკის". ეს არის ნივთიერება მოუწოდა ამონიუმის ქლორიდი მიღებული იქნა ლიბიის უდაბნოში ოაზისს ამონიუმის.

ამიაკი ითვლება ძალიან ტოქსიკური ნივთიერება, რომელიც შეუძლია გამაღიზიანებელი ლორწოვანი გარსების თვალების და სასუნთქი გზების. ძირითადი სიმპტომებია ამიაკის მოწამვლა არის გადაჭარბებული ცრემლდენა, ქოშინი და ფილტვის ანთება. ამავე დროს, ამიაკი - ღირებული ქიმიური რომელიც ფართოდ გამოიყენება მომზადება არაორგანული მჟავები, მაგალითად, აზოტის, ციანიდი, ისევე როგორც შარდოვანას და აზოტის მარილები. თხევადი ამიაკი - შესანიშნავი სამუშაო საშუალო მაცივრიანი კონტეინერების და მანქანები, მას შემდეგ, რაც მას აქვს დიდი კონკრეტული აორთქლების სითბო. წყალხსნარში ამიაკის გადაწყვეტილებები გამოიყენება როგორც თხევადი სასუქი, ისევე, როგორც, რომ ammoniation superphosphate სასუქი და ნარევები.

მომზადება ამიაკის გრიპის გაზის დროს coking არის ყველაზე ძველი და უაღრესად ხელმისაწვდომი მეთოდი, მაგრამ დღემდე ეს ვადა გაუვიდა და, პრაქტიკულად გამოიყენება.

თანამედროვე და ძირითადი მეთოდი ამიაკის ინდუსტრიაში საფუძველზე ჰაბერმა პროცესი. მისი არსი არის პირდაპირი ურთიერთქმედების აზოტისა და წყალბადის, რაც ხდება, შედეგად კონვერტაციის ნახშირწყალბადების აირები. ნედლეულის, როგორც წესი, როგორც ჩანს, ბუნებრივი აირით, გაზები, ნავთობის გადამუშავება, ნავთობის აირები გავლის ნარჩენი აირების წარმოების acetylene. მეთოდი წარმოების ამიაკის კონვერტაციის შედგება იშლება მეთანის და მისი homologs მაღალი ტემპერატურა კომპონენტების წყალბადის და ნახშირბადის მონოქსიდის ერთად oxidants - ჟანგბადის და წყლის ორთქლის. როდესაც ამ გაზის ერევა კონვერტირებადი ჟანგბადის გამდიდრებული ჰაერის, ან ატმოსფერულ ჰაერში. თავდაპირველად, რეაქცია მწარმოებელ ამიაკის საფუძველზე მოაქცია აირი სითბოს, მაგრამ შემცირება მოცულობა დაწყებული პროდუქცია რეაქცია:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 კჯ

თუმცა, წარმოების ამიაკის სამრეწველო მასშტაბით ხორციელდება გამოყენებით კატალიზატორი და ქვეშ ხელოვნურ პირობებში, რომელიც საშუალებას იძლევა მოსავლის გაზრდის მიზნით მზა პროდუქტი. ატმოსფეროში, სადაც მომზადება ამიაკის იზრდება ზეწოლა 350 ატმოსფეროში და ტემპერატურა იწევს 500 გრადუსი. ასეთ პირობებში, ამიაკის - დაახლოებით 30%. გაზის ამოღებულ რეაქცია ზონაში გავლით გაგრილების მეთოდი და აზოტისა და წყალბადის, რომელიც რეაგირება არ უბრუნდება სინთეზის სვეტი და შეიძლება კვლავ მონაწილეობას რეაქცია. დროს სინთეზის ეს არის ძალიან მნიშვნელოვანი გაწმენდა გაზის ნარევი საწყისი კატალიზატორი poisons, ნივთიერებები, რომელსაც შეუძლია გააუქმოს აქცია კატალიზატორები. ასეთი მასალები წყლის ორთქლის, CO, როგორც, P, Se, O2, S.

როგორც კატალიზატორი აზოტისა და წყალბადის სინთეზი რეაქცია ემსახურება ფოროვანი რკინის დისკები ალუმინის და კალიუმის ოქსიდები. მხოლოდ არსის ყველა 20 ათასი ადრე სცადა, აღწევს წონასწორობის რეაქცია. ეს პრინციპი მოპოვების ამიაკის არის ყველაზე ეკონომიური.

მომზადება ამიაკის ლაბორატორიაში საფუძველზე გადაადგილების ტექნოლოგია იგი ამონიუმის მარილები ძლიერი alkalis. Schematically, რეაქცია ასეთია:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

ან

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

ამოიღონ ჭარბი ტენიანობის და მშრალი ამიაკი, ის გადის ნარევი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი და ცაცხვი. მომზადება ძალიან მშრალი ამიაკის მიიღწევა დათხოვნის ნატრიუმის რკინის მასში და შემდგომი გამოხდის ნარევი. უმეტეს შემთხვევაში ასეთი რეაქცია ხორციელდება დახურულ სისტემაში ქვეშ ვაკუუმი ლითონის. უფრო მეტიც, ასეთი სისტემა უნდა გაუძლოს მაღალი წნევის რომელიც მიიღწევა გამოირჩევა ამიაკის ორთქლი 10 ატმოსფერომდე ოთახის ტემპერატურაზე.