Მოლეკულური სტრუქტურა და ფიზიკური თვისებების

ბუნებაში ბევრი ატომები არსებობს შეკრული ფორმა, შექმნის სპეციალურ მოედანზე, ე.წ. მოლეკულების. თუმცა, ინერტული აირები, გაამართლოს თავისი სახელი, ფორმა monatomic ერთეული. მოლეკულური სტრუქტურის საკითხია , როგორც წესი, კოვალენტური ბმები. მაგრამ არსებობს ასევე ე.წ. პირობით სუსტი ურთიერთქმედების ატომებს შორის. მოლეკულების შეიძლება იყოს უზარმაზარი, შედგება მილიონობით ატომები. სად არის ასეთი რთული მოლეკულური სტრუქტურა? მაგალითები - გავურბივარ ორგანული ნივთიერებები, როგორიცაა ცილები და დნმ-მეოთხეული სტრუქტურა.

გარეშე ქიმიკატების

კოვალენტური ბმები რომ გამართავს ატომები ერთად, არის ძალიან ძლიერი. მაგრამ ფიზიკური თვისებების ნივთიერება დამოკიდებული, ისინი დამოკიდებული van der Waals ძალები და წყალბადური ბმებით, რომელიც უზრუნველყოფს ურთიერთქმედების მიმდებარე სტრუქტურების ფრაგმენტები ერთმანეთს. მოლეკულური სტრუქტურა თხევად, გაზის ან მყარი ნივთიერებები legkoplavyaschihsya განმარტავს სახელმწიფო აგრეგაციას, რომელიც ჩვენ დაიცვან მათ გარკვეული ტემპერატურა. უნდა შეიცვალოს სახელმწიფო საკითხზე, უბრალოდ სითბო და მაგარი. კოვალენტური ბმები არ არის გატეხილი.

საზღვრები დაწყების პროცესი

როგორ მაღალი ან დაბალი რაოდენობა იქნება გაზიფიცირება და დნობის? ეს დამოკიდებულია ძალა intermolecular ურთიერთქმედების. წყალბადური ბმების ნივთიერება გაზრდილი ტემპერატურის ცვლილებების საერთო სახელმწიფო. უფრო დიდი მოლეკულა, მით უფრო მათი van der Waals ურთიერთქმედების, უფრო რთული, რათა მყარი თხევადი ან თხევადი გაზი.

ამიაკის მახასიათებლები

ყველაზე ცნობილი ნივთიერებები არ არის წყალში ხსნადი ყველა. მათ, ვისაც ჯერ დაითხოვოს, ურთიერთქმედება, ხშირად ფორმირების ახალი წყალბადური ბმებით. მაგალითი - ამიაკი. მას შეუძლია დაარღვიოს წყალბადის ობლიგაციების შორის წყლის მოლეკულების და წარმატებით შექმნან საკუთარი. პარალელურად, იონის გაცვლა რეაქცია, მაგრამ ის არ ითამაშებს დიდ როლს დაშლის ამიაკი. ძირითადად ამიაკის უნდა წყალბადური ბმების ამ პროცესში. რეაქცია იგივე ორივე მიმართულებით, ეს პროცესი შესაძლოა, გარკვეულ ტემპერატურა და წნევა ზოგადად იყოს წონასწორობა. სხვა ხსნადი ნივთიერებები, როგორიცაა ეთანოლი და შაქარი, ასევე შესანიშნავად უკავშირდება c საშუალებით წყალში intermolecular ურთიერთქმედების.

სხვა მიზეზები

ხსნადობა ორგანული სითხეები არის გათვალისწინებული ფორმირების ვან დერ Waals ობლიგაციები. Proper ურთიერთქმედების გამხსნელი ამით განადგურდა. სოლიტ მოლეკულები ვუკავშირდები, რომ შექმნან ერთგვაროვანი ნარევის გამოჩენა. ძალიან ბევრი სასიცოცხლო პროცესების უკვე შესაძლებელი გახდა ამ თვისებების ორგანული ნივთიერებები.

Toku - არ

რატომ არიან ნივთიერებების არ აწარმოოს ელექტროენერგია? მოლეკულური სტრუქტურა არ იძლევა! ერთდროულად მოძრაობა მიმდინარე სჭირდება დიდი რაოდენობით ელექტრონები, ერთგვარი "ფერმა" მათ. ეს არის ის, რაც ხდება ლითონები, არასამთავრობო ლითონები, მაგრამ თითქმის არასოდეს ხდება. სასაზღვრო მიმართ თვისებები ნახევარგამტარული მასალების რომელსაც გამტარობის დამოკიდებული გარემო.

ბევრი ფიზიკური პროცესები შეიძლება ადვილად განმარტებით, თუ არსებობს ინფორმაცია მოლეკულური სტრუქტურა ნივთიერება. მთლიანი ქვეყნების გასაგებია თანამედროვე ფიზიკაში.