Ელექტროლიტური გადაწყვეტილებები

ელექტროლიტური გადაწყვეტილებები სპეცსითხეების რომლებიც ნაწილობრივ ან მთლიანად სახით ბრალი ნაწილაკების (იონების). ძალიან პროცესში გაყოფა მოლეკულების უარყოფითად (anions) და დადებითად დამუხტული (კათიონების) ნაწილაკების მოუწოდა ელექტროლიტური დისოციაციის. დისოციაციის გადაწყვეტა შესაძლებელია მხოლოდ იმის გამო, რომ უნარი იონების ურთიერთქმედება მოლეკულების პოლარული სითხე, რომელიც მოქმედებს როგორც გამხსნელი.

რა ელექტროლიტები

ელექტროლიტების გადაწყვეტილებები იყოფა წყლის და არასამთავრობო წყლიანი. წყლის სწავლობდა კარგად და ძალიან გავრცელებული. ისინი თითქმის ყველა ცოცხალი ორგანიზმი და აქტიურად არის ჩართული ბევრი მნიშვნელოვანი ბიოლოგიური პროცესები. არასამთავრობო წყლიანი ელექტროლიტების მიმართონ ელექტროქიმიური პროცესების და სხვადასხვა ქიმიური რეაქცია. მათი გამოყენება გამოიწვია გამოგონება ახალი ქიმიური ენერგიის წყაროების. ისინი თამაშობენ მნიშვნელოვან როლს ფოტოელექტროქიმიური უჯრედის საკნები, ორგანულ სინთეზში, ელექტროლიტური capacitors.

ელექტროლიტების გადაწყვეტილებები, დამოკიდებულია ხარისხი დისოციაციის შეიძლება დაიყოს ძლიერი, საშუალო და სუსტი. დისოციაციის ხარისხი (α) - თანაფარდობა გატეხილი მოლეკულების ბრალი ნაწილაკების საერთო რაოდენობის მოლეკულების. ძლიერი ელექტროლიტები alpha ღირებულება ახლოს 1, შუა α≈0,3 და სუსტი α <0,1.

ზოგადად ძლიერი ელექტროლიტები მოიცავს მარილები, რამდენიმე გარკვეული მჟავების - HCl, HBR, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, ჰიდროქსიდები ბარიუმის, სტრონციუმი, კალციუმის და ტუტე ლითონები. სხვა ბაზაზე და მჟავა - ელექტროლიტური საშუალო და სუსტი ძალა.

Properties ელექტროლიტური გადაწყვეტილებები

განათლება გადაწყვეტილებები ხშირად თან ახლავს თერმული ეფექტი და ცვლილებები მოცულობა. პროცესი დათხოვნის ელექტროლიტური სითხის ხდება სამ ეტაპად:

1. განადგურების ქიმიური ობლიგაციები და intermolecular დაიშალა ელექტროლიტური მოითხოვს ღირს გარკვეული რაოდენობის ენერგია და, შესაბამისად, სითბოს შთანთქმის ხდება _{(ცოტა?} H> 0).
2. ამ ნაბიჯს, გამხსნელი იწყება ურთიერთქმედება ელექტროლიტური იონების, რის შედეგადაც ფორმირების solvates (წყალხსნარში - ატენიანებს). ეს პროცესი ცნობილია და ეგზოთერმული solvation, ე.ი. exotherm ხდება (Δ H _hydr <0).
3. ბოლო ეტაპი - გავრცელების. ეს თანაბარი განაწილება ატენიანებს (solvates) ნაყარი გადაწყვეტა. ეს პროცესი მოითხოვს ხარჯვის ენერგია და ამიტომ გამოსავალი დამთავრდება _{(დიფერენციალური?} H> 0).

ამგვარად, საერთო თერმული ეფექტი დათხოვნის ელექტროლიტური შეიძლება ჩაიწეროს შემდეგი ფორმით:

_Sol? H =? H +? H _{განმუხტვაში ჰიდრავლიკური დიფერენციალური?} H +

რომ, რა იქნება კომპონენტების ენერგეტიკული ეფექტი დამოკიდებულია საბოლოო ნიშნის სულ სითბო დაშლის ელექტროლიტური ეფექტი. როგორც წესი, ეს პროცესი ენდოთერმულია.

Properties გადაწყვეტა დამოკიდებულია პირველ რიგში ბუნებას მისი შემადგენელი. გარდა ამისა, თვისებები ელექტროლიტური ხსნარი შემადგენლობა გავლენას, წნევა და ტემპერატურა.

დამოკიდებულია შინაარსი ყველა გადაწყვიტოს ელექტროლიტური გადაწყვეტილებები შეიძლება დაიყოს ძალიან განზავებული (რომელიც მხოლოდ შეიცავს "კვალი" ელექტროლიტური), განზავებული (რომელიც შეიცავს მცირე რაოდენობით გადაწყვიტოს) და კონცენტრირებული (მნიშვნელოვანი ელექტროლიტური შინაარსი).

ქიმიური რეაქციების ელექტროლიტური გადაწყვეტილებები, რომელიც გამოწვეულია გავლის ელექტრო მიმდინარე იწვევს იზოლაცია გარკვეული მასალების ელექტროდებით. ეს მოვლენა ეწოდება ელექტროლიზის და ხშირად გამოიყენება თანამედროვე ინდუსტრიაში. კერძოდ, იმის გამო, რომ ელექტროლიზის მიღებული ალუმინის, წყალბადი, ქლორი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, წყალბადის პეროქსიდი, და ბევრი სხვა მნიშვნელოვანი ნივთიერებები.