Გოგირდის მჟავა. ფორმულა, თვისებები, მომზადება და გამოყენება

გოგირდმჟავა არის ისტორიული სახელი: ზეთი vitriol. შესწავლა მჟავა დაიწყო ძველად, მისი ნაწერები, იგი აღწერილი: ძველი ბერძენი ექიმი Dioscorides, რომან ნატურალისტური Pliniy Starshy, ისლამური ალქიმიკოსები გებერში, Razi იბნ Sina და სხვები. შუმერი იყო სიაში vitriol, რომლებიც კლასიფიცირებულია ფერის ნივთიერება. ჩვენს დროს, სიტყვა "vitriol" აერთიანებს კრისტალური ატენიანებს სულფატები ორვალენტიანი ლითონები.

მე -17 საუკუნეში, ჰოლანდიური, გერმანელი ქიმიკოსი იოჰან Glauber გოგირდმჟავას მიერ მოპოვებული იწვის გოგირდის კალიუმის ნიტრატი (KNO3) თანდასწრებით წყლის ორთქლის. In 1736, Dzhoshua Uord (ფარმაცევტი ლონდონიდან), ეს მეთოდი გამოიყენება წარმოების. ამ დროს შეიძლება ჩაითვალოს ათვლის წერტილი, როცა უკვე ფართომასშტაბიანი დაიწყო წარმოებული გოგირდის მჟავა. ეს ფორმულა (H2SO4), ზოგადად მიჩნეულია, უნდა იყოს დაყენებული, შვედი ქიმიკოსის Berzelius (1779-1848) ჩუმად შემდეგ.

Berzelius გამოყენებით ანბანის სიმბოლოების (დანიშნული ქიმიური ელემენტები) და ქვედა ციფრული კოდები (მიერ მითითებულ ნომერი მოლეკულა, ატომი მოცემული ტიპის) აღმოაჩინა, რომ ერთი მოლეკულა შეიცავს 1 გოგირდის ატომის (S), ორი წყალბადის ატომები (H) და 4 ჟანგბადის ატომი (O ). მას შემდეგ, ცნობილი გახდა, ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა მოლეკულა, რომ არის, იმ ენაზე, ქიმიის აღწერილი გოგირდის მჟავა.

სტრუქტურული ფორმულა, ნაჩვენებია გრაფიკულად ორმხრივი მოწყობა ატომი და ქიმიური კავშირები, მათ შორის (ისინი, როგორც წესი, აღინიშნება ხაზები) ინფორმაციით, ცენტრში მოლეკულა არის გოგირდის ატომის რომელიც ორმაგი მიმაგრებულია ორი ჟანგბადის ატომები. სხვა ორი ჟანგბადის ატომები ყოველი, რომელიც თან ერთვის წყალბადის ატომი, გოგირდის atom უკავშირდება აგრეთვე ერთ ობლიგაციები.

თვისებები

გოგირდმჟავა - უფერო ან ოდნავ ყვითელი, ბლანტი სითხე, წყალში ხსნადი ყველა კონცენტრაცია. ეს არის ძლიერი მინერალური მჟავა. Acid არის უაღრესად ლითონების კოროზიას (კონცენტრირებული ურთიერთქმედებს რკინის გათბობის გარეშე, და ეს passivates) ქანების, ცხოველთა ქსოვილებში ან სხვა მასალები. მას აქვს მაღალი hygroscopicity და გამოხატული ძლიერი ანტიოქსიდანტური თვისებები. ტემპერატურა 10,4 ° C მჟავა მყარდება. გაცხელების 300 ° C თითქმის 99% მჟავა კარგავს გოგირდის trioxide (SO3).

მისი თვისებები იცვლება კონცენტრაცია წყალხსნარში. არსებობს საერთო სახელები მჟავა გადაწყვეტილებები. Dilute მჟავა ითვლება 10%. Rechargeable - 29-დან 32%. კონცენტრაცია 75% -ით ნაკლებია (როგორც განსაზღვრულია ISO 2184) ეწოდება კოშკი. თუ კონცენტრაცია 98%, მაშინ ეს იქნება გოგირდის მჟავა კონცენტრირებული. ფორმულა (ქიმიური და სტრუქტურული) ყველა შემთხვევაში უცვლელი რჩება.

როდესაც დაიშალა კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა, გოგირდის trioxide ან ნავთობის იქმნება fuming გოგირდის მჟავა, მისი ფორმულა შეიძლება იყოს წერილობითი სახით: H2S2O7. Net მჟავა (H2S2O7) არის მყარი, რომელსაც დნობის ტემპერატურა 36 ° C. გოგირდმჟავას დატენიანებას რეაქცია ახასიათებს გათავისუფლებას სითბოს დიდი რაოდენობით.

გაზავებული მჟავა რეაქცია რკინის რეაგირებს, რომელიც ექსპონატების ძლიერი ანტიოქსიდანტური თვისებები. ეს აღადგენს გოგირდმჟავა, ჩამოყალიბდა ფორმულა ნივთიერებების შემცველი შემცირდა (4, 0 ან -2) გოგირდის ატომის, შეიძლება იყოს: SO2, S და H2S.

ის რეაგირებს არასამთავრობო ლითონები, მაგალითად, ნახშირის ან გოგირდის:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

რეაგირებს ნატრიუმის ქლორიდის:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

ეს ახასიათებს ელექტროფილური ცვლილება რეაქცია წყალბადის ატომის ერთვის ბენზოლის ბეჭედი არომატული ნაერთის -SO3H ჯგუფი.

მიღება

In 1831, pin დაპატენტებულია მეთოდი მოპოვების H2SO4, რომელიც ამჟამად მთავარ. დღეს ყველაზე გოგირდმჟავა წარმოებული ამ მეთოდით. ნედლეული, რომელიც გამოიყენება სულფიდის საბადო (როგორც წესი, რკინის pyrite FeS2), რომელიც დაწვეს სპეციალური ღუმელი, რითაც ფორმირების კალცინირებული აირით. მას შემდეგ, რაც გაზის ტემპერატურა უდრის 900 ° C, მაშინ იგი დამთავრდება გოგირდმჟავის კონცენტრაცია 70%. გაზის ციკლონი და ელექტროსტატიკური precipitator გაიწმინდა მტვრისგან სარეცხი კოშკი მჟავა კონცენტრაცია 40 და 10% კატალიზატორი poisons (As2O5 და ფთორის), სველი ელექტროსტატიკური precipitators მჟავა აეროზოლური. შემდეგი, კალცინირებული გაზის შემცველი 9% გოგირდის დიოქსიდი (SO2), გამხმარი და ყელში საკონტაქტო აპარატი. გავლით 3 ფენების ვანადიუმის კატალიზატორი, SO2 იჟანგება SO3. დაითხოვოს ჩამოყალიბდა გოგირდის trioxide, კონცენტრირებული გოგირდმჟავა გამოიყენება. ფორმულა გადაწყვეტა გოგირდის trioxide (SO3) in უწყლო გოგირდმჟავა H2S2O7. ამ ფორმით ნავთობის ამ ფოლადის ტანკების არის გადმოცემული სამომხმარებლო სადაც ის იხსნება სასურველი კონცენტრაცია.

პროგრამა

იმის გამო, რომ სხვადასხვა ქიმიური თვისებები, H2SO4 აქვს ფართო სპექტრს განაცხადების. წარმოების მჟავა თავად, როგორც ელექტროლიტი ტყვიის-მჟავა ბატარეები საწარმოებლად სხვადასხვა cleaners, ეს არის ასევე მნიშვნელოვანი reactant ქიმიური მრეწველობის. იგი ასევე გამოიყენება წარმოების: სპირტი, პლასტმასის, საღებავები, რეზინის, ester, წებოს, ასაფეთქებელი ნივთიერებები, საპნები და სარეცხი, წამლები, Pulp და ქაღალდი, ზეთი.