Raoult კანონი.

Raoult კანონი შეიქმნა უკან 1887 წელს ერთ-ერთი ყველაზე ცნობილი ფრანგი ფიზიკოსები. მისი სახელი ის ატარებს. Raoult კანონი ეფუძნება გარკვეული კავშირები, რომ შეამციროს ორთქლის წნევა განზავება არასამთავრობო ელექტროლიტები. შედარებითი წნევის შემცირება გაჟღენთილი ორი იდენტურად ერთად mole ფრაქციას განზავდეს ნივთიერება. ეს კანონი მოუტანა ფრანგი მეცნიერი სწავლობს მრავალფეროვანი გადაწყვეტილებები სითხეები (არასამთავრობო არასტაბილურ) და ნივთიერებების (მყარი).

მდებარეობა Raoult კანონი შეიძლება შეიტყო, რომ ზრდა დუღილის ტემპერატურა ან შეამცირებს გაყინვის წერტილი განზავებული ხსნარი თანაფარდობა მოლური წილი განუზავებელი ნივთიერების დაგროვება და გამოიყენება, რათა იპოვოს მისი მოლეკულური წონა.

იდეალური გადაწყვეტა ეწოდება ისე, რომ ყველა მისი მახასიათებლები შეესაბამება შესაბამისი კანონის მოთხოვნათა რაულ. სხვა სავარაუდო გადაწყვეტილებები შეიძლება ჩაითვალოს მხოლოდ ვისაც ეკუთვნის არასამთავრობო პოლარული გაზების და სითხეების. ეს არის ის, რომ შეადგინოს მოლეკულების არ უნდა შეცვალოს თავისი მიმართულებით არსებული ელექტრო სფეროში. შესაბამისად, სითბოს გამჟღავნება იქნება ნულოვანი. მაშინ თვისებები გადაწყვეტილებები იქნება ადვილია, რადგან ეს აუცილებელია განიხილოს მხოლოდ მათი თავდაპირველი ქონება კომპონენტი და პროპორციულობის, რომელშიც შერევით ხდება haticheskim გზა.

ამ გადაწყვეტილებები ასეთი გაანგარიშება თითქმის შეუძლებელია. იმის გამო, რომ ფორმირების გადაწყვეტილებები, როგორც წესი, წარმოშობს სითბო, ან საპირისპირო სიტუაცია ხდება - ეს გამოსავალი შთანთქავს სითბოს თავისთავად.

ეს ეწოდება exothermic პროცესი, რომელიც სითბოს თაობის ხდება, და ენდოთერმული პროცესი - ერთი, სადაც შეიწოვება.

Colligative თვისებები გამოსავალი არის ის, რომ, ძირითადად, დამოკიდებული კონცენტრაცია გადაწყვეტა, ვიდრე ბუნებრივი განზავებული ბუნებრივი ნივთიერება. Colligative დიდი ზომები წნევის, ტემპერატურის და გაყინვა გამოსავალი თავად პროპორციული ზეწოლის გამხსნელი ორთქლი.

პირველი კანონი რაულ აერთიანებს კონცენტრირებული წნევის ორთქლის მეტი გამოსავალი მისი შემადგენლობა. განმარტება ამ კანონის იწერება შემდეგნაირად: Pi = Pio * Xi.

პროპორციული წნევის ორთქლის დაგროვილი გადაწყვეტილებები კომპონენტია პირდაპირპროპორციულია მისი ღირებულება mole ფრაქციები გადაწყვეტა. პროპორციულობის კოეფიციენტი ტოლია ორთქლის წნევა მაღლა კონცენტრირებული უხსნად კომპონენტი.

მას შემდეგ, რაც საერთო კომბინირებული შედეგი mole ფრაქციების მთლიანად კომპონენტები გადაწყვეტილებები არის 1, შემდეგ ორობითი გადაწყვეტა, რომელიც შედგება კომპონენტები, როგორიცაა A და B, შეგვიძლია დავასკვნათ, რის რაციონი ემთხვევა გამოხატვის პირველი Raoult კანონი: (P0A-PA) / P0A = XB.

მეორე კანონი Raul - ეს არის შედეგი პირველი კანონი სახელობის მეცნიერი საფრანგეთში. ეს კანონი ძალაშია მხოლოდ ზოგიერთი dilute გადაწყვეტილებები.

შემცირება გაყინვის წერტილი ყურადღებით გაზავებული გადაწყვეტილებები არასამთავრობო არასტაბილურ საკითხზე პირდაპირპროპორციულად დაგროვების molal გადაწყვეტილებები, და მათ არ აქვთ არანაირი დამოკიდებულება ბუნებრივი ნივთიერებები ხსნიან: T0fr-TFR = TFR = კმ.

გაზრდა დუღილის წერტილი გარკვეული გაზავებული გადაწყვეტილებები არასამთავრობო არასტაბილურ ნივთიერებების დამოკიდებულია ბუნების განზავდეს ნივთიერება, და ეს პირდაპირ პროპორციული molal გადაწყვეტილებები: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya მუდმივი, ანუ kkoeffitsient E - არის განსხვავება პირდაპირი გამოსავალი დუღილის ტემპერატურა და მთლიანად undiluted გადაწყვეტა.

Cryoscopic მუდმივი, ანუ კოეფიციენტი K - არის განსხვავება გამოსავალი გაყინვა ტემპერატურის და მთლიანად undiluted გადაწყვეტა.