Chlorate მარილი

რა არის კალიუმის chlorate?

კალიუმის მარილი chloric მჟავა (ერთი ოთხი ჟანგბადის შემცველი მჟავები ჩამოყალიბდა ქლორით: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, chloric - HClO3 და perchloric - HClO4) საყოველთაოდ მოუწოდა კალიუმის chlorate, ფორმულა - KClO3. ეს მარილი გარეგნულად წარმოადგენს კრისტალები (უფერო), რომლებიც ცუდად წყალში ხსნადი (20 ° C 100 სმ 3 წყალი შლის მხოლოდ 7.3 გ მარილი), მაგრამ მზარდი ტემპერატურის solubility იზრდება. კიდევ ერთი მისი ცნობილი სახელი - bertoletova მარილი. მოლეკულური წონა ნივთიერება არის 122,55 amu, სიმჭიდროვე - 2.32 გ / სმ 3. მარილი დნება 356 ° C, ის იშლება დაახლოებით 400 ° C.

გახსნის კალიუმის chlorate

პირველად (1786) კალიუმის chlorate იყო ფრანგი ქიმიკოსი klod Bertolle. გაშვებული chloro მეშვეობით კონცენტრირებული ცხელი კალიუმის ჰიდროქსიდი გადაწყვეტა. რეაქციაზე განტოლება, რომლის მეშვეობით მარილი ასეთია: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. შედეგად ეს რეაქცია კალიუმის chlorate ილექება როგორც თეთრი მყარი. მას შემდეგ, რაც ცუდად ხსნადი ცივ წყალში, ის ადვილად გამოეყო სხვა მარილების გამოსავალი დამთავრდება. მას შემდეგ, რაც მისი გახსნა bertoletova მარილი არის ყველაზე გავრცელებული და სასარგებლო პროდუქტი ყველა chlorate. ამჟამად KClO3 წარმოებული სამრეწველო მასშტაბით.

ქიმიური თვისებები

Chlorate მარილი - ძლიერი oxidizer. რეაგირებს იგი კონცენტრირებული მარილმჟავა (HCl) გამოყოფილი თავისუფალი ქლორი. ეს პროცესი აღწერილია ქიმიური რეაქცია განტოლება: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. ისევე როგორც ყველა ქლორატები, ეს ნივთიერება არის ძალიან ტოქსიკური. In molten ფორმა KClO3 აქტიურად უჭერენ მხარს აალება. ნარევი ადვილად oxidizable ნივთიერება (შემცირების აგენტები) როგორიცაა გოგირდის, ფოსფორის, შაქარი და სხვა ორგანული ნივთიერებების კალიუმის chlorate აფეთქდა გავლენა ან ხახუნის. მგრძნობელობა ეს ეფექტი გაუმჯობესებულია თანდასწრებით ამონიუმის მარილები და bromates. Under ნაზი (გათბობა 60 ° C) ჟანგვის კალიუმის chlorate იყო მომზადებული oxalic მჟავა ქლორის დიოქსიდი, რომ პროცესი მიხედვით რეაქცია განტოლება: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. ქლორის გაჟონვის შედეგად პოულობს განაცხადის გაუფერულება და სტერილიზაციის სხვადასხვა მასალები (ქაღალდის მასის ფქვილი და ა.შ.), და ასევე შეიძლება გამოყენებული იქნას, რათა obesfenolivaniya კანალიზაციის ქიმიურ საწარმოებში.

გამოყენება კალიუმის chlorate

ყველა bertoletova chlorate მარილი არის ყველაზე ფართოდ გამოიყენება. იგი გამოიყენება წარმოების საღებავები, მატჩი (ამის მატჩი ხელმძღვანელი საწვავი მასალა, ნედლეულის მოზელილი კალიუმის chlorate TU 6-18-24-84), ფეიერვერკები, სადეზინფექციო, ქლორის დიოქსიდი. იმის გამო, რომ საშიშროება კომპოზიციები კალიუმის chlorate, ისინი პრაქტიკულად არ გამოიყენება წარმოების ასაფეთქებელი სამრეწველო და სამხედრო მიზნებისათვის. ძალიან იშვიათად კალიუმის chlorate გამოიყენება როგორც წამოწყება ასაფეთქებელი. ზოგჯერ გამოიყენება პიროტექნიკით გამოიღო tsvetnoplamennye ნაწარმოებები. ადრე მარილი გამოიყენება მედიცინაში: სუსტი გადაწყვეტილებები ამ ნივთიერების (KClO3), გარკვეული დროის გამოიყენება, როგორც ანტისეპტიკური აქტუალურ gargling. მარილი მე -20 საუკუნის დასაწყისში, გამოყენებულ იქნა მიიღოს ჟანგბადის ლაბორატორიულ პირობებში, არამედ იმიტომ, რომ საფრთხე ექსპერიმენტი შეწყდა.

მომზადება კალიუმის chlorate

ერთ-ერთი შემდეგი მეთოდები: ქლორირებით კალიუმის ჰიდროქსიდი შედეგად გაცვლა რეაქცია სხვა მარილები ქლორატები, ელექტროქიმიური ჟანგვის წყალხსნარებში ლითონის ქლორიდები - bertoletova მარილი შეიძლება იყოს მიღებული. მომზადება მისი სამრეწველო მასშტაბით ხშირად ხორციელდება disproportionation რეაქცია ჰიპოქლორიდის (hypochlorous მჟავას მარილები). ტექნოლოგიური პროცესების დამუშავება განსხვავებულად. უმეტეს შემთხვევაში, ის ეფუძნება რეაქცია შორის კალციუმის ქლორიდის და კალიუმის chlorate: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. მაშინ bertoletova მარილი ჩამოყალიბდა დედა ლიქიორით კრისტალიზაციით გამოყოფილი. ასევე კალიუმის chlorate მომზადდა შეცვლილია საშუალებას Berthollet ელექტროლიზი კალიუმის ქლორიდის: წარმოებული ელექტროლიზის არის რეაგირება chloro კალიუმის ჰიდროქსიდი, რის შედეგადაც KClO კალიუმის ჰიპოქლორიდის მოჰყვა disproportionation კალიუმის chlorate KClO3 და წყარო კალიუმის ქლორიდი KCl.

რღვევა კალიუმის chlorate

ტემპერატურა 400 ° C რღვევა კალიუმის chlorate. შედეგად, ჟანგბადის და კალიუმის პერქლორატი: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. მომდევნო ეტაპზე რღვევა ხდება ტემპერატურა 550 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. On კატალიზატორები (მათ შეიძლება სპილენძის ოქსიდი Cuo, რკინის ოქსიდი (III) Fe2O3 ოქსიდი და მანგანუმის (IV) MnO2) რღვევა ხდება დაბალ ტემპერატურაზე (150-დან 300 ° C) და ერთი ნაბიჯი: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

უსაფრთხოების ზომები

Bertoletova მარილი არასტაბილური ასაფეთქებელი ქიმიური რომელიც შეიძლება აფეთქდეს, აღვივებს, შენახვის (მაგ, უახლოეს reductants იგივე თაროზე ლაბორატორიაში ან სათავსო) milling და სხვა ოპერაციები. აფეთქება შეიძლება მოხდეს დაზიანება ან სიკვდილიც კი დაიცვას. აქედან გამომდინარე, წარმოების, გამოყენების, შენახვისა და ტრანსპორტირების კალიუმის chlorate უნდა შეხვდნენ მოთხოვნებს ფედერალური კანონი 116. გადაწყვეტილებები, რომელიც ორგანიზებას ამ პროცესებს ეხება საშიში საწარმოო ობიექტების.