Სილიკომანგანუმის

ქიმიური ელემენტების ატომური ნომერი 14, არის პერიოდული მაგიდა ჯგუფი IV პერიოდში 3 და III სერია, შეიძლება ჩამოყალიბდეს ორი სილიკონის ოქსიდები, რომელიც შედგება ორი ელემენტები Si და O:

• სილიკონი monoxide, სადაც Si არის ორვალენტიანი, ეს okisda ქიმიური ფორმულა შეიძლება წარმოდგენილი იყოს როგორც SiO;
• სილიციუმის - არის უმაღლესი სილიციუმის ოქსიდი, რომელიც Si არის tetravalent, მისი ქიმიური ფორმულა წერია როგორც SiO2.

Silicon (IV) ოქსიდი გამოჩენა გამჭვირვალე კრისტალები. სიმჭიდროვე SiO2 უდრის 2.648 g / სმ³. ნივთიერება დნება ტემპერატურა მერყეობს 1600 to 1725 ° C, boils at 2230 ° C.

SiO2 სილიციუმის ოქსიდის ცნობილი იყო მისი სიმტკიცე და ძალა უძველესი დროიდან, ყველაზე გავრცელებული ბუნებაში , როგორც ქვიშის ან კვარცის, ისევე როგორც საკანში კედლები diatoms. ნივთიერება აქვს ბევრი polymorphs, ყველაზე ხშირად გვხვდება ორი ფორმით:

• Crystal - ბუნებრივი მინერალური კვარცის და მისი ჯიშის (chalcedony, ბროლი, Jasper, აქატი, კაჟის); კვარცი არის საფუძველი კვარცის ქვიშა, ეს არის მნიშვნელოვანი სამშენებლო მასალა და ნედლეულის სილიკატური მრეწველობა;
• ამორფული ხდება როგორც ბუნებრივი მინერალური opal სტრუქტურა, რომელიც შეიძლება შეფასდეს ფორმულით SiO2 • nH2O; მიწის ფორმები ამორფული SiO2 არიან tripoli (როკ ფქვილი, diatomaceous დედამიწაზე) და diatomaceous დედამიწაზე; სინთეზური ამორფული უწყლო - არის სილიკომანგანუმის, რომელიც მზადდება ნატრიუმის metasilicate.

Silicon ოქსიდი SiO2 მჟავე ოქსიდი. ეს ფაქტორი განსაზღვრავს მისი ქიმიური თვისებები.

ფთორის რეაგირებს სილიციუმის დიოქსიდი: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 შექმნას უფერო სილიკონის tetrafluoride გაზის და ჟანგბადის, ხოლო სხვა აირები (ჰალოგენების Cl2, როგორებიცაა Br2, I2) საპასუხო ნაკლებად აქტიური.

Silicon ოქსიდი IV არის რეაგირება hydrofluoric მჟავა მიიღოს fluorosilicic მჟავა: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O . ეს უძრავი ქონება გამოიყენება ნახევარგამტარული ინდუსტრიაში.

Silicon (IV) ოქსიდი იხსნება molten ან ცხელი კონცენტრირებული ტუტე შექმნან ნატრიუმის სილიკატური: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

სილიციუმის დიოქსიდი რეაგირებს ძირითადი რკინის ოქსიდები (მაგ, ოქსიდების ნატრიუმის, კალიუმის, ტყვიის (II), ან ნარევი თუთიის ოქსიდი, რომელიც გამოიყენება მინის წარმოების). მაგალითად, რეაქცია ნატრიუმის ოქსიდი და SiO2, შედეგი, რომელიც შეიძლება ჩამოყალიბდეს: ნატრიუმის orthosilicate 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, ნატრიუმის სილიკატური Na2O + SiO2 → Na2SiO3 და შუშის Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2. ამგვარი მინის მქონე კომერციული ღირებულება, რომლებიც სოდა ცაცხვი მინის, borosilicate მინის, ეთილირებული მინა.

სილიციუმის დიოქსიდის მაღალი ტემპერატურა, არის რეაქცია სილიკონი, რის შედეგადაც აირისებრი monoxide: Si + SiO2 → 2SiO ↑.

ყველაზე ხშირად, სილიციუმის SiO2 გამოიყენება წარმოების ელემენტარული მონიტორი. პროცესი ურთიერთქმედების ელემენტარული ნახშირბადის აგრძელებს მაღალ ტემპერატურის ელექტრო ღუმელი: 2C + SiO2 → Si + 2CO. ეს არის საკმაოდ ენერგოტევადი. თუმცა, მისი პროდუქტი გამოიყენება ნახევარგამტარული ხელოვნების წარმოების მზის უჯრედების (სინათლის ენერგია გარდაიქმნება ელექტროენერგიაზე). ასევე სუფთა Si გამოიყენება ფოლადის ინდუსტრიის (წარმოების სითბოს მდგრადი და მჟავა მდგრადი სილიკონი ფოლადი). ამგვარად მიღებული ელემენტარული სილიკონის აუცილებელია სუფთა სილიციუმის დიოქსიდი, რომელიც მნიშვნელოვანია რიგი მრეწველობის. ბუნებრივი SiO2 გამოიყენება სახით ქვიშის იმ საწარმოების, რომ არ საჭიროებს მისი მაღალი სიწმინდეს.

შესუნთქვა წვრილად ფხვნილი კრისტალური SiO2 მტვერი, თუნდაც ძალიან მცირე რაოდენობით (up to 0.1 მგ / მ), რომელზეც ბრონქიტი silicosis ან კიბოს შეიძლება განვითარდეს დროთა განმავლობაში. Dust სახიფათო ხდება თუ იგი შედის ფილტვებში, მუდმივად შემაშფოთებელი მათ, რაც ამცირებს მათი ფუნქცია. ადამიანებში, სილიციუმის ოქსიდის სახით კრისტალური ნაწილაკების არ დაიშალა ფარგლებში კლინიკურად შესაბამისი პერიოდულობით. ეს ეფექტი შეიძლება შეიქმნას რისკის პროფესიული დაავადებების ადამიანებს მუშაობის sandblasting აღჭურვილობა და პროდუქცია, რომელიც შეიცავს კრისტალური სილიციუმის ფხვნილი. ბავშვები, asthmatics ყველა ასაკის, რომლებიც განიცდიან ალერგიის, ისევე როგორც მოხუცები შეიძლება გახდეს ავად უფრო სწრაფად.