Როგორ მოვძებნოთ მოლური მასა

პრაქტიკული და თეორიული ქიმიის და არსებობს ორი პრაქტიკული ღირებულება ისეთი ცნებები, როგორც მოლეკულური (ეს ხშირად შეცვალა კონცეფცია მოლეკულური წონა, რომელიც არ არის სწორი) და მოლური მასა. ორივე ეს ღირებულებები დამოკიდებული შემადგენლობის მარტივი ან რთული ნივთიერება.

როგორ განსაზღვრავს მოლური მასა და მოლეკულური? ორივე ფიზიკური რაოდენობით შეუძლებელია (ან თითქმის შეუძლებელია) მოძიების პირდაპირი გაზომვა, მაგალითად, მასით საკითხზე მასშტაბით. ისინი, რომლებიც გამოითვლება ქიმიური ფორმულა რთული და ატომური მასა ყველა ელემენტებს. ეს ღირებულებები რიცხობრივი თანაბარი მაგრამ განსხვავდება განზომილება. მოლეკულური წონა გამოიხატება ატომური მასა ერთეული, რომლებიც ჩვეულებრივი რაოდენობა, და აგებს აღნიშვნა. e მ, და სხვა სახელი - .. "Da". ერთეული გამოთქმული მოლური მასა გ / მოლი.

მოლეკულური წონით მარტივი ნივთიერებების, მოლეკულების, რომელიც შედგება ერთი atom ტოლია მათი ატომური მასები, რომლებიც მითითებული პერიოდული მაგიდა. მაგალითად,:

• ნატრიუმის (Na) - 22,99 ა. ე. მ.;
• რკინის (Fe) - 55,85 ა. ე. მ.;
• გოგირდის (S) - 32.064 a. ე. მ.;
• არგონი (Ar) - 39.948 a. ე. მ.;
• კალიუმი (K) - 39.102 a. ე. მ.

ასევე მოლეკულური წონით მარტივი ნივთიერებების, მოლეკულების, რომელიც შედგება რამდენიმე ატომების ქიმიური ელემენტი გამოითვლება, როგორც პროდუქტი ატომური წონა ელემენტს ნომერი ატომი. მაგალითად,:

• ჟანგბადის (O2) - 2 • 16 = 32. ე. მ.;
• აზოტი (N2) - 2 • 14 = 28. ე. მ.;
• ქლორის (Cl2) - 2 • 35 = 70. ე. მ.;
• ოზონის (O3) - • 16 3 = 48 ა. ე. მ.

გათვლილი მოლეკულური მასა რთული ნივთიერებები აერთიანებს პროდუქტების ატომური მასა ნომერი შემომავალი ატომი თითოეული წევრი. მაგალითად,:

• მარილმჟავა (HCl) - 35 + 2 = 37. ე. მ.;
• გაზით (CO) - 12 + 16 = 28. ე. მ.;
• ნახშირორჟანგი (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44. ე. მ.

მაგრამ როგორ უნდა მოვძებნოთ მოლური მასა ნივთიერება?

ეს ადვილი არ არის, რადგან ეს არის მასობრივი ერთეული რაოდენობა კონკრეტული ნივთიერება, გამოხატული მოლი. ეს არის ის, თუ დაანგარიშებული მოლეკულური წონა ყოველი ნივთიერება მრავლდება მუდმივი ღირებულება უდრის 1 გ / მოლი, თურმე მოლური მასა. მაგალითად, თუ როგორ უნდა მოვძებნოთ მოლური მასა ნახშირორჟანგი (CO2)? ეს უნდა იყოს (12 + 16 • 2) • 1 გ / mole = 44 გ / მოლი, ანუ MSO2 = 44 გ / მოლი. მარტივი ნივთიერება, მოლეკულა, რომელიც შეიცავს მხოლოდ ერთ ელემენტს atom ეს მაჩვენებელი, გამოხატული g / mole რიცხობრივი ემთხვევა ატომური მასა ელემენტს. მაგალითად, გოგირდის MS = 32.064 გ / მოლი. როგორ მოვძებნოთ მოლური მასა მარტივი ნივთიერება, რომლის მოლეკულა შედგება რამდენიმე ატომები, შეიძლება განვიხილოთ, მაგალითად, ჟანგბადი: MO2 = 2 • 16 = 32 გ / მოლი.

აქ, მაგალითები არ მიეცა კონკრეტული მარტივი და რთული ნივთიერებები. მაგრამ თუ არა და როგორ უნდა მოვძებნოთ მოლური მასა პროდუქტის შედგება რამდენიმე კომპონენტები? როგორც მოლეკულური მოლური წონა მრავალკომპონენტიანი ნარევი დანამატი რაოდენობა. ეს თანხა პროდუქციის მოლური მასა კომპონენტი მისი წილი mix: M = ΣMi • Xi, ანუ შეიძლება გამოითვლება როგორც საშუალო მოლეკულური და საშუალო მოლური მასა.

მაგალითში ჰაერი, რომელიც მოიცავს დაახლოებით 75.5% აზოტის, 23.15% ჟანგბადის, 1.29% არგონი, 0,046% ნახშირორჟანგს (დარჩენილი ჭუჭყს შეიცავს მცირე რაოდენობით, შეიძლება იგნორირება): Mvozduha = 28 • 0.755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 გ / მოლი ≈ 29 გ / მოლი.

როგორ მოვძებნოთ მოლური მასა ნივთიერება, თუ სიზუსტით განსაზღვრის ატომური მასა მითითებული პერიოდული მაგიდა, განსხვავებული? ზოგიერთი ელემენტი იგი შეიცავს მდე მეათე, მეორე ორ ათობითი ადგილებში, მესამე რომ მეათასე და როგორიცაა რადონული - ისევე როგორც, დაახლოებით ათი მეათასედი მანგანუმის.

გაანგარიშებისას მოლეკულური წონა ის არ აქვს აზრი ჩატარება გათვლებით უფრო მეტი სიზუსტით, ვიდრე ადრე მეათე, რადგან მათ აქვთ პრაქტიკული გამოყენების, როდესაც სიწმინდეს ქიმიკატების თავს ან რეაგენტები გააცნობს დიდი შეცდომა. ყველა ამ გათვლებით არის სავარაუდო. მაგრამ სად ქიმიკოსები მოითხოვს დიდი სიზუსტით გამოყენებით გარკვეული პროცედურები უნდა შეიცვალოს შესაბამისად: უცნობია ტიტრი გადაწყვეტა, calibration სტანდარტული ნიმუშები და პერსონალი.