Რა არის ნატრიუმის ჰიდროკარბონატი სულფატი?

ნატრიუმის სულფატი - არის მჟავა მარილი ნატრიუმის და გოგირდმჟავას. აღინიშნება NaHSO4 ნივთიერება პრეტენზიები. ნატრიუმის სულფატი არის გამჭვირვალე ბროლის რომელსაც არ სპეციფიკური სუნი. მოლური მასა ნივთიერება უდრის 120,06 გრამი mole, და სიმჭიდროვე - 2,472 გრამი კუბურ სანტიმეტრზე. ეს დნება ტემპერატურა +186 ° C. Upon გათბობის ნივთიერება შეიმჩნევა ორი პოლიმორფული გარდამავალი - ტემპერატურა +140 ° C და +170 ° C.

ნატრიუმის სულფატი შეიძლება რეაგირება ტუტე, გავლის რეაქცია სულფატი. ამდენად, რეაგირებს იგი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი ჩამოყალიბდა ნატრიუმის სულფატი და წყალი. თუ ძლიერი გათბობა იმავე მასალის (up to 250 ° C და მეტი) ის გაიყო ნატრიუმის pyrosulfate და წყალი.

ჩვეულებრივ, ნატრიუმის სულფატი არ რეაგირებს სხვა ნივთიერებები, თუმცა, აგლომერაციის ხდება ტემპერატურა უფრო მეტი, ვიდრე +450 ° C, მას შეუძლია რეაგირებენ მარილები და ოქსიდები.

პრაქტიკული ღირებულება ამ ნივთიერება არის დიდი: იგი გამოიყენება ფერადი მეტალურგია (როგორც ნაკადად), მას ასევე მოქმედებს, როგორც რეაგენტი თარგმანის ოქსიდები სულფატებში. ეს არის ძლიერი denaturing. ფართოდ გამოიყენება სამზარეულო (ოფიციალურად დარეგისტრირდა, როგორც საკვები დანამატი E514).

თუმცა, მიუხედავად იმისა, რომ მისი მნიშვნელობა ადამიანის ცხოვრებაში, ნატრიუმის ჰიდროკარბონატი სულფატი ასევე შეიძლება სახიფათო: არის ძლიერი ტუტე, ნივთიერება ძალიან კოროზიული, კანთან შეგიძლიათ დატოვოთ მძიმე დამწვრობის, რამაც მნიშვნელოვანი ზიანი და თვალის. ყველაზე დიდი საფრთხე, დაცემით შევიდა კუჭ-ნაწლავის ტრაქტიდან. ეს არის ასევე ძალიან მავნე ნივთიერება და ინჰალაციის vapors.

იმის გამო, რომ უარყოფითი გავლენა ნატრიუმის bisulfate ადამიანის სხეულის არის ნივთიერება, რომელიც ხასიათდება საერთაშორისო სიმბოლო "საფრთხეს", არის კვადრატული ფორთოხალი, დანაწევრებულია ორ დიაგონალი შავი ზოლებით. ნიშანი, რომელიც ამბობს, საფრთხეების შესახებ ნივთიერება არა მხოლოდ ადამიანები, არამედ გარემოს, ისევე როგორც შეზღუდვებთან მისი წარმოება.

ნატრიუმის hydrogensulfate აუცილებელია შეასრულოს რეაქცია შორის კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი და გოგირდმჟავას უნდა იყოს ზედმეტი. შედეგად, ამ რეაქციის ნატრიუმის bisulfate და წყალი.

თუმცა, სანამ მიიღოს მიღების ამ მასალის მისაღებად თავად ნატრიუმის. მომზადება ნატრიუმის არის ძალიან რთული პროცედურა, და ზოგიერთი მეთოდები თუნდაც სახლში.

ერთ-ერთი პირველი მეთოდები რეაქცია ნატრიუმის მიიღოს აღდგენა ნატრიუმის კარბონატი (Na2CO3) მაღალ ტემპერატურაზე ნახშირის (დაახლოებით +1000 ° C). მისი შედეგი იყო მიიღოს ნატრიუმის სუფთა და იზოლაცია გაზით. ჩატარების რეაქცია არ იყო ძალიან შრომატევადი, მაგრამ იმის გამო, რომ გათავისუფლების გაზით, იგი გახდა ძალიან საშიში.

აქედან გამომდინარე, უკვე გამოიგონა სხვა მეთოდი მომზადება - ელექტროლიზის molten ნატრიუმის ქლორიდი. უპირატესობა ამ მეთოდით არ არის მხოლოდ მისი ნათესავი უსაფრთხოების, არამედ უფრო მცირეა, ვიდრე შემცირება ნივთიერება გათბობის ტემპერატურა: +600 ° C ნაცვლად +1000 ° C. რომ არის, ეს მეთოდი შეიძლება გამოყენებულ სახლში - თუ, რა თქმა უნდა, არსებობს შესაძლებლობა, გათბობის ნატრიუმის ქლორიდის (საერთო მარილი) განაცხადა ტემპერატურა.

საფუძველზე ნატრიუმის - ქიმიურად აქტიური ელემენტია პერიოდული მაგიდა - მომზადებული congeners ნატრიუმის hydrogensulfate და არანაკლებ მნიშვნელოვანი კაცობრიობის. ეს ნივთიერება - ნატრიუმის ჰიდროსულფიდისა, მჟავა მარილი და ნატრიუმის გოგირდწყალბადის. იგი წარმოადგენს თეთრი კრისტალები, აღინიშნება ფორმულა NaHS. იგი მიღებული გავლით გოგირდწყალბადის მეშვეობით ნატრიუმის სულფიდის და გოგირდწყალბადის გავლით ნატრიუმის ჰიდროქსიდი გადაწყვეტა.

ნატრიუმის ჰიდროსულფიდისა რეაგირებს alkalis და მჟავები, ადვილად იჟანგება ჟანგბადის. დნობის ხდება შავი. იგი ფართოდ გამოიყენება: ნაწილი გამოყენებული ამოიღონ ჭარბი კანის ფენები, ნაწილდება ქსოვილი, გამოიყენება როგორც ნედლეულის წარმოების ბევრი საღებავები butifos.