Მეტალის bond

ფორმირების ქიმიური შემაკავშირებელ ელექტრონული სიმკვრივე, რომელიც თავდაპირველად ეკუთვნოდა განსხვავებული ატომების, ისინი გადანაწილდება სივრცეში. Less მკაცრად ინტერაქციაში გარე ძირითადი დონის ელექტრონები. რომ ისინი თამაშობენ მთავარ როლს ფორმირების ქიმიური ობლიგაციები. ელექტრონები, რომლებიც მონაწილეობენ ამ პროცესში უწოდებენ valence. მაგრამ მან ქიმიური bond - valence. ამავე p- და s-კომპონენტი გარე სავალენტო ელექტრონების D-ელემენტები - ბოლო (გარე) s- ბოლოსწინა და d-ელექტრონები. არსებობს ატომები მეტ-ნაკლებად სტაბილურია. ეს უკანასკნელი მოიცავს იმ გარე ფენა, რომელიც შეიცავს მაქსიმალური რაოდენობის ელექტრონები (ორი და რვა). ეს დონე ჩაითვალოს სრული. დასრულდა დონეზე ხასიათდება უმაღლესი ძალა. ისინი ხასიათდება ატომების კეთილშობილი აირები დაკავშირებით, რომელიც ნორმალურ პირობებში მათი მდგომარეობა არის monatomic ინერტული აირით.

სხვა ატომური ელემენტების დამახასიათებელი დაუმთავრებელი დონეზე. რა თქმა უნდა, ქიმიური რეაქცია ხდება დასრულების დონეზე გარე ღირებულებებს. ეს მიაღწია და გავლენა, ან დამატებით ელექტრონები. დასრულება დონეზე შეიძლება გაუზიარეს და ფორმირება წყვილი. ეს მეთოდები ხელს შეუწყობს ფორმირების ორი ძირითადი სახის ურთიერთობა: იონური და კოვალენტური. ფორმირების მოლეკულა, რითაც, ატომები ცდილობს შეიძინოს სტაბილური Electron shell (გარე) და vosmielektronnuyu ან ორი ელექტრონი. ეს ნიმუში საფუძველზე თეორია ფორმირების ქიმიური ობლიგაციები. ფორმირების დასრულების valence გარე შრის შესაბამის ატომები თან ახლავს გათავისუფლებას მნიშვნელოვანი რაოდენობით ენერგია. ფორმირების ქიმიური შემაკავშირებელ, სხვა სიტყვებით, ყოველთვის აგრძელებს exothermically, იმის გამო, რომ მოლეკულების, როგორც ჩანს, (ახალი ნაწილაკების), რომელსაც აქვს უფრო მეტ სტაბილურობას ნორმალურ პირობებში.

როგორც ერთ-ერთი უმნიშვნელოვანესი მაჩვენებელი, რომელიც განსაზღვრავს ბუნების ურთიერთობა, მოქმედებს ელექტროუარყოფითობა. ეს არის უნარი, ატომის მოზიდვა ელექტრონები სხვა ატომებს. Electronegativity ცვლილება ხდება თანდათანობით. ამგვარად, სისტემის ღირებულება ეს მაჩვენებელი იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ. შემცირება იმავე ღირებულებებს ხდება ჯგუფების ქვემოთ. By covalent ნაერთები შედის ფორმირების მიერ ფორმირების სავალდებულო (სულ) ელექტრონული წყვილი.

არის მეტალის ქიმიური ბმების თხევადი, მყარი ლითონები. პოზიციის თანახმად პერიოდული სისტემა, ელემენტები კითხვა ატომები აქვს მცირე რაოდენობის სავალენტო ელექტრონების (ერთიდან სამ). გარდა ამისა, მათ აღნიშნეს, და დაბალი ენერგიის "electron რაზმი" (იონიზაციის). აქედან გამომდინარე, მეტალის bond - ეს არის სუსტი კავშირი. ელექტრონები in ატომის ტარდება სუსტად, მოვა off საკმაოდ ადვილად, ხოლო რომელსაც შესაძლებლობა გადაადგილება ბროლის. მეტალის bond მოიცავს ხელმისაწვდომობის ატომები. ნაწილი სავალენტო ელექტრონების ისეთი სიმძლავრის თავისუფალი გადაადგილების უფლება კრისტალური მესრის, შექმნან "electron გაზის". მოცემული ანალიზის დახმარებით მეტალის ბმა წარმოიქმნება. იქ არის ის გამო "სოციალიზაციის" სავალენტო ელექტრონების of ატომები. აღსანიშნავია, რომ რკინის bond აქვს საკუთარი მახასიათებლები. ამდენად, ფორმირება მისი ელექტრონები შეუძლიათ გადაადგილება მთელი მოცულობის ელემენტს. ამ მხრივ, ლითონები შეიძინოს მთელი რიგი დამახასიათებელი თვისებები. კერძოდ, ეს მოიცავს ბრწყინვალება, კარგი ელექტრო გამტარობის, თერმოკონდუქტომეტრიული, ductility, malleability, და სხვები. Metal ელემენტების კომუნიკაციის უზრუნველყოფს შედარებით მაღალი მდგრადობა.