Ბუფერული ხსნარების: მომზადება და გამოყენება

ბუფერი - ის გადაწყვეტილებები, რომელიც შეიცავს buffering სისტემა. ბუფერული სისტემები მოუწოდა ნარევი, რომლის შემადგენლობაში შეიცავს განსაზღვრული რაოდენობრივი თანაფარდობა სუსტი მჟავები და მათი მარილები ძლიერი ბაზების ან სუსტი ბაზები და მათი მარილები ერთად ძლიერი მჟავების. ასეთი გადაწყვეტილებები აქვს სტაბილური კონცენტრაცია H + იონების ნეიტრალური diluting გამხსნელი (წყალი) და დასძინა, რომ მათ გარკვეული თანხა ძლიერი მჟავების და ბაზები.

ბუფერული გადაწყვეტილებები წყლებში ოკეანეების, ნიადაგის გადაწყვეტილებები და ცოცხალი ორგანიზმები. ეს სისტემების კონტროლის ფუნქციები, რომელიც აქტიური რეაქცია საშუალო მითითებულ მნიშვნელობაზე აუცილებელია წარმატებული კლების მეტაბოლური რეაქციები. ბუფერული ხსნარების კლასიფიცირდება შევიდა მჟავე და ძირითადი. მაგალითად შეგიძლიათ პირველი იყოს აცეტატი ბუფერული სისტემა, მეორე - ამონიუმის. განასხვავებენ ბუნებრივი და ხელოვნური ბუფერი. ბუნებრივი ბუფერული ხსნარი სისხლის შემცველი ჰიდროკარბონატული, ფოსფატი, ცილის, ჰემოგლობინის და მჟავე ბუფერული სისტემა. ხელოვნური ბუფერული შეიძლება აცეტატი ბუფერული, რომელიც შედგება CH3COOH.

თვისებები შიდა სტრუქტურა და მოქმედების მექანიზმი ბუფერული სისტემები მიგვაჩნია, მაგალითია აცეტატი ბუფერული სისტემა: აცეტატი მჟავა / ნატრიუმის აცეტატი. იმ წყლის საშუალო ბუფერული სისტემის კომპონენტების ექვემდებარებიან ელექტროლიტური დისოციაციის. ნატრიუმის აცეტატი , როგორც მარილი სუსტი მჟავა და ძლიერი ბაზა მთლიანად dissociates შევიდა იონების. თანდასწრებით ანიონების ბუფერული ნარევი დამოკიდებულია კონცენტრაცია მარილი მასში და მისი ხარისხი დისოციაციის. კონცენტრაცია H + იონების ბუფერული სისტემა პირდაპირპროპორციულია კონცენტრაცია მჟავის და უკუპროპორციულია მისი შინაარსი მარილები ამ მჟავა.

ამდენად, კონცენტრაცია H + იონების ძირითადი ბუფერული პირდაპირპროპორციულია კონცენტრაცია მარილი და უკუპროპორციულია კონცენტრაცია ბაზა.

ლაბორატორიული პრაქტიკა, გამოიყენოთ ბუფერული ხსნარების ცნობილი ღირებულებები pH. ამდენად, მომზადება ბუფერული ხსნარების ხორციელდება გამოყენებით გადაწყვეტილებები სუსტი მჟავა და მისი მარილები ძლიერი ბაზა ან სუსტი ბაზა და მისი მარილი ძლიერი მჟავა. მაშინ შეცვლის რაოდენობრივი თანაფარდობა კომპონენტები, ბუფერული ხსნარების დამზადებულია setpoint pH. ზოგიერთი საინტერესოა, როგორ მომზადება გადაწყვეტა.

მაგალითად, აუცილებელია, რათა მომზადდეს აცეტატი ბუფერული რამდენიმე ღირებულებები pH. მომზადდა 5M გადაწყვეტა აცეტატი მჟავა და ნატრიუმის აცეტატი. მომზადების პირველი გამოსავალი მიიღოს 50 მლ თითოეული კომპონენტი. ხელმძღვანელობენ ფორმულა, კონცენტრაცია H + იონების შედეგად გადაწყვეტა.

მომდევნო ბუფერული ხსნარი 80 მლ მჟავა გადაწყვეტა და 20 მლ მარილი გადაწყვეტა მომზადებული ადრე. არსებობს მთელი რიგი ფორმულირებები სხვადასხვა ბუფერული ხსნარების გამოიყენება ქიმიური ანალიზები და ლაბორატორიული პრაქტიკა.

ტიპიური ბუფერი თვისებები. მათ, პირველ რიგში, ეხება Buffering - უნარი შეინარჩუნოს მუდმივობის კონცენტრაცია H + იონების როდესაც დაემატა გარკვეული ბუფერული ხსნარი ძლიერი მჟავა ან ძლიერი ბაზა. მაგალითად, იმ შემთხვევაში, თუ აცეტატი ბუფერული დაამატოთ მცირე რაოდენობით მჟავა ქლორიდი, pH გადასვლას მჟავა მხარეს არ მოხდეს, რადგან მჟავა ქლორიდი რეაგირებას მოახდენს გაცვლა რღვევა ერთად მარილი სუსტი მჟავა. რეაქცია ძლიერი მჟავა შეუძლია ნაბიჯი pH მჟავა მხარეს, და შეცვალა ნეიტრალური სუსტი მჟავა მარილი. ხარისხი დისოციაციის სუსტი ელექტროლიტური ხსნარი გაზრდის კონცენტრაცია მცირდება ნულის, და pH ცვლა ხდება.