Chromium, ქიმიურ ელემენტს: აღწერა, თვისებები, და მახასიათებლებზე ფორმულა

Chromium - ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 24. ეს რთული, shiny, ფოლადის ნაცრისფერი მეტალის რომელიც კარგად გაპრიალებული და არ დააზარალებს. გამოიყენება შენადნობები, როგორიცაა ფოლადის, და როგორც საფარი. ადამიანის სხეულის მოითხოვს მცირე რაოდენობით სამვალენტიანი ქრომის შაქრის მეტაბოლიზმის მაგრამ Cr (VI) არის ძალიან ტოქსიკური.

სხვადასხვა ქრომის ნაერთები როგორიცაა ქრომის ოქსიდის (III) და ტყვიის chromate, რომლებიც ფერად გამოიყენება საღებავები და პიგმენტები. Ruby წითელი ფერის გამო თანდასწრებით ამ ქიმიურ ელემენტს. გარკვეული ნივთიერებების, განსაკუთრებით კალიუმის dichromate და ნატრიუმის oxidants გამოიყენება ჟანგვის ორგანული ნაერთები, და (გოგირდმჟავას) დასუფთავების მინის. გარდა ამისა, ქრომის ოქსიდის (VI) გამოიყენება წარმოების მაგნიტური ლენტი.

Discovery და ეტიმოლოგია

ისტორია აღმოჩენის ქიმიური ელემენტი, არის ქრომის. In 1761, Johann Gottlob Lehmann ნაპოვნი ურალის მთებში ნარინჯისფერი წითელი მინერალური და უწოდა მას "ციმბირის წითელი უპირატესობა". მიუხედავად იმისა, რომ უკვე შეცდომით განსაზღვრული, როგორც ტყვიის ნაერთი სელენის და რკინის, მასალა არის რეალურად უპირატესობა chromate ქიმიური ფორმულა PbCrO _4. დღეს იგი ცნობილია, როგორც მინერალური krokont.

1770 წელს, პეტრე სიმონ Pallas დაათვალიერა ადგილი, სადაც Lehman ი წითელი ტყვიის მინერალური, რომ ძალიან სასარგებლო თვისებები პიგმენტი საღებავები. გამოყენება Siberian წითელი ტყვიის როგორც საღებავი მოიპოვა სწრაფი განვითარება. გარდა ამისა, ნათელი ყვითელი ფერი krokonta გახდა მოდური.

In 1797, Nicolas-Lui Voklen მიღებული ნიმუშები წითელი ტყვიის მადანი. Krokonta შერევით იგი მარილმჟავას იყო Cro ₃ ოქსიდი. Chromium როგორც ქიმიური ელემენტი, იზოლირებული იყო 1798 წელს. Vauquelin მოიპოვა გათბობის ოქსიდის ნახშირი. მას ასევე შეუძლია აღმოაჩინოს კვალი ქრომის ძვირფასი ქვები, როგორიცაა ruby და ზურმუხტი.

1800-იან წლებში და Cr ძირითადად გამოიყენება საღებავი და ტყავის მარილები. დღეს 85% რკინის გამოიყენება შენადნობები. დანარჩენი გამოიყენება ქიმიური მრეწველობის, წარმოების ცეცხლგამძლეები და სამსხმელო ინდუსტრიაში.

მეტყველების ქრომის ქიმიურ ელემენტს შეესაბამება ბერძნული χρῶμα, რაც იმას ნიშნავს, "ფერი", იმიტომ, რომ გავურბივარ ფერადი ნაერთები, რომელიც შეიძლება მომზადებული განხილვას.

სამთო და წარმოება

Element წარმოებული chromite (FeCr ₂ O _4). დაახლოებით ნახევარი ამ ore დანაღმეს სამხრეთ აფრიკის რესპუბლიკა. გარდა ამისა, ყაზახეთი, ინდოეთი და თურქეთი მისი ძირითადი მწარმოებლები. შესწავლილი დეპოზიტების chromite საკმარისი, მაგრამ ისინი გეოგრაფიულად კონცენტრირებულია ყაზახეთსა და სამხრეთ აფრიკის რესპუბლიკა.

დეპოზიტები შექმნილი ქრომის რკინის იშვიათია, მაგრამ ისინი არსებობენ. მაგალითად, ეს არის წარმოებული საათზე აფეთქდა "წარმატებული" რუსეთში. ეს არის kimberlite მილის მდიდარია ბრილიანტები და ამცირებს გარემოს დაეხმარა სახით სუფთა ქრომის და ბრილიანტები.

სამრეწველო წარმოების რკინის chromite ore მკურნალობას molten ტუტე (ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, NaOH). ეს ქმნის ნატრიუმის chromate (Na ₂ Cro _4), რომელიც მცირდება ნახშირბადის Cr ₂ O ₃ ოქსიდი. რკინის ოქსიდი მიღებული გათბობის თანდასწრებით ალუმინის ან სილიკონის.

დაახლოებით 15 მილიონი ტონა chromite ore დამზადდა 2000 წელს, რომელიც დამუშავებული 4 მილიონი ტონა ferrochrome, 70% შედგება ქრომის რკინის დისკები, სავარაუდო საბაზრო ღირებულება $ 2,5 მლრდ.

ძირითადი თვისებები

დამახასიათებელი ქიმიური ელემენტი, ქრომის, იმის გამო, რომ ეს არის გარდამავალი ლითონის მეოთხე პერიოდში პერიოდული მაგიდა და შორის მდებარე ვანადიუმის და მანგანუმის. მოყვება VI ჯგუფი. ეს დნება at 1907 ° C. თანდასწრებით ჟანგბადის chrome სწრაფად აყალიბებს თხელი ფენით ოქსიდი, რომელიც იცავს ლითონის შემდგომი რეაქცია ჟანგბადის.

როგორც გარდამავალი ელემენტს, იგი რეაგირებს ნივთიერებების სხვადასხვა კოეფიციენტები. ამდენად, იგი წარმოქმნის ნაერთებს სხვადასხვა დაჟანგვის ხარისხით. Chromium - ქიმიური ელემენტი გასაღები შტატები +2, +3 და +6, რომელთაგან 3 არის ყველაზე სტაბილური. გარდა ამისა, იშვიათ შემთხვევებში, არ არის სახელმწიფო +1, +4 და +5. ქრომის ნაერთების დაჟანგვის სახელმწიფო +6 არიან ძლიერი oxidizers.

რა ფერის არის chrome? ქიმიური ელემენტი აძლევს ანოდირებული ალუმინის ruby ტონი. Cr ₂ O ₃ გამოიყენება ლითონის საპრიალებელი, ის ასევე გამოიყენება, როგორც პიგმენტი "chrome მწვანეთა". მისი მარილი ვიტრაჟები მინა emerald green. Chromium - ქიმიური ელემენტი, რომლის ყოფნა ხდის ლალისფერი. ამიტომ იგი გამოიყენება წარმოების სინთეზური rubies.

იზოტოპების

იზოტოპების ქრომის ატომური წონა 43 to 67. როგორც წესი, აქტიური ქიმიური ელემენტი შედგება სამი სტაბილური ფორმა: ⁵² Cr, ⁵³ Cr და ⁵⁴ Cr. ამ, ყველაზე გავრცელებული ⁵² Cr (83,8% ყველა ბუნებრივი ქრომის). გარდა ამისა, radioisotopes შეფასდეს 19, რომელიც ყველაზე სტაბილური ⁵⁰ Cr ნახევარი ცხოვრება უფრო მეტია, ვიდრე 1,8x10 ¹⁷ წლის განმავლობაში. ⁵¹ Cr ნახევარი ცხოვრება - 27.7 დღის განმავლობაში, და ყველა სხვა რადიოაქტიური იზოტოპების არ უნდა აღემატებოდეს 24 საათს, და მათი უმრავლესობა ეს გრძელდება ერთ წუთზე ნაკლები. ელემენტის ასევე აქვს ორი meta.

Chromium იზოტოპების დედამიწის ქერქი, როგორც წესი თან იზოტოპური მანგანუმის, რომელიც გამოიყენება გეოლოგიისა. ⁵³ Cr მიერ ჩამოყალიბებული რადიოაქტიური decay ⁵³ Mn. თანაფარდობა Mn / Cr იზოტოპური აძლიერებს სხვა ინფორმაცია ადრეული ისტორიის მზის სისტემა. ცვლილებები პროპორციები ⁵³ Cr / ⁵² Cr და Mn / Cr სხვადასხვა meteorites ადასტურებს, რომ ახალი ბირთვი შეიქმნა უშუალოდ ფორმირების მზის სისტემა.

ქიმიური ელემენტი, ქრომის: თვისებები, ნაერთების ფორმულა

ქრომის ოქსიდის (III) Cr ₂ O _3, ასევე ცნობილი როგორც sesquioxide, არის ერთი ოთხი ოქსიდი ამ ქიმიურ ელემენტს. ეს არის მიღებული chromite. Compound მწვანე წესი, ეწოდება "chrome მწვანე", როდესაც გამოიყენება როგორც საღებავი ფერწერა მინანქარი და მინის. ოქსიდი შეიძლება დაიშალა მჟავების შექმნან მარილი და molten ტუტე - chromites.

კალიუმის dichromate

K ₂ Cr ₂ O ₇ არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი და უმჯობესია, როგორც საშუალება დასუფთავების მინის Organics. ამ მიზნით გამოიყენება გაჯერებული გადაწყვეტა კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა. ზოგჯერ, თუმცა, ეს შეიცვალა ნატრიუმის dichromate საფუძველზე, უმაღლესი ხსნადობის უკანასკნელს. გარდა ამისა, მას შეუძლია დაარეგულირებს დაჟანგვის ორგანული ნაერთების კონვერტაცია პირველადი ალკოჰოლის ალდეჰიდი და შემდეგ ნახშირორჟანგი.

კალიუმის dichromate ქრომის შეიძლება გამოიწვიოს დერმატიტი. Chrome არის ალბათ მიზეზი სენსიბილიზაციის მიმავალი დერმატიტი განვითარება, განსაკუთრებით ხელები და forearms, რომელიც ქრონიკული და რთული იქნება კურნავდა. ისევე როგორც სხვა ნაერთების Cr (VI), კალიუმის dichromate კანცეროგენული. უნდა სიფრთხილით ხელთათმანები და შესაბამისი დაცვა.

chromic მჟავა

ჰიპოთეტური ნაერთის აქვს სტრუქტურა H ₂ Cro _4. არც Chrome არც მჟავე dichromate არ მოხდეს ბუნებაში, მაგრამ მათი anions გვხვდება სხვადასხვა მასალები. "Chromic მჟავა", რომელიც შეიძლება ნაპოვნი იყიდება, ფაქტობრივად, ეს არის მჟავა ანჰიდრიდი - trioxide Cro _3.

Lead chromate (II)

PbCrO ₄ აქვს ნათელი ყვითელი ფერი და პრაქტიკულად უხსნადია წყალში. ამ მიზეზის გამო, რომ იპოვა განაცხადის როგორც საღებარი პიგმენტი, სახელწოდებით "ყვითელი გვირგვინები."

Cr და pentavalent Us

Chrome გამოირჩევა უნარი შექმნას pentavalent კავშირი. Compound ქმნის Cr (I) და ნახშირწყალბადების რადიკალური. Pentavalent ბონდის ჩამოყალიბდა შორის ქრომის ატომების. მისი ფორმულა შეიძლება ჩაიწეროს როგორც Ar-Cr-Cr-Ar, სადაც Ar წარმოადგენს კონკრეტული არომატული ჯგუფი.

პროგრამა

Chromium - ქიმიური ელემენტი, რომლის თვისებები მან ბევრი სხვადასხვა პროგრამები, რომელთა ქვევით.

ლითონები იგი ანიჭებს მდგრადობა კოროზიის და პრიალა ზედაპირზე. აქედან გამომდინარე, ნაწილი chrome შენადნობები, როგორიცაა ფოლადის, რომელიც გამოიყენება, მაგალითად, დანაჩანგალი. იგი ასევე გამოიყენება გამოყენების chrome საფარი.

Chromium არის კატალიზატორი სხვადასხვა რეაქცია. იმიტომ, რომ ის ფორმები საცეცხლე აგური. მისი მარილები გარუჯული კანის. კალიუმის bichromate გამოიყენება ჟანგვის ორგანული ნაერთები, როგორიცაა სპირტი და ალდეჰიდები, ისევე როგორც დასუფთავების მინის. ის ემსახურება, როგორც ჩამაგრებით აგენტი საღებავი ქსოვილი, და ასევე გამოიყენება ფოტოგრაფია და ბეჭდვა.

Cro ₃ გამოიყენება წარმოების მაგნიტური ფირები (მაგალითად, ჩანაწერი) რომ აქვს უკეთესი მახასიათებლები, ვიდრე ფილმი რკინის ოქსიდი.

როლი ბიოლოგიის

სამვალენტიანი ქრომის - ქიმიური ელემენტები საჭირო ცვლის შაქარი ადამიანებში. ამის საპირისპიროდ, hexavalent Cr არის ძალიან ტოქსიკური.

პრევენციული ზომების

Metallic ქრომის ნაერთის Cr (III), როგორც წესი, არ ითვლება ჯანმრთელობისათვის საშიში, მაგრამ მასალების შემცველი Cr (VI), შეიძლება იყოს ტოქსიკური თუ ingested ან inhaled. ყველაზე ისეთი ნივთიერებები, გამაღიზიანებელი თვალები, კანისა და ლორწოვანი გარსების. მუდმივი ექსპოზიციის ქრომის ნაერთების (VI) შეიძლება გამოიწვიოს დაზიანება თვალის თუ არა მკურნალობა სწორად. გარდა ამისა, აღიარებული carcinogen. ლეტალური დოზა ქიმიური ელემენტი - დაახლოებით ნახევარი ჩაის კოვზი. მისი თქმით, რეკომენდაციები ჯანდაცვის მსოფლიო ორგანიზაცია, მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია Cr (VI) სასმელი წყლის 0.05 მგ ლიტრზე.

მას შემდეგ, რაც ქრომის ნაერთები გამოიყენება საღებავები და სათრიმლავი ტყავი, ისინი ხშირად გვხვდება ნიადაგის და მიწისქვეშა მიტოვებული სამრეწველო ობიექტები, რომელიც მოითხოვს გარემოს გასუფთავება და აღდგენა. პრემიერის შემცველი Cr (VI), კვლავ ფართოდ გამოიყენება კოსმოსური ინდუსტრიაში და საავტომობილო ინდუსტრიაში.

ელემენტს თვისებები

ძირითადი ფიზიკური თვისებების ქრომის ასეთია:

• ატომური ნომერი 24.
• ატომური წონა: 51,996.
• დნობის წერტილი: 1890 ° C.
• დუღილის წერტილი: 2482 ° C.
• დაჟანგვის სახელმწიფო +2, +3, +6.
• ელექტრონული კონფიგურაცია: [Ar] 3D ⁵ 4s ^1.