Ფოსფორის ჰიდროქსიდი - ფორმულა Properties

არსებობს სამი კლასების კომპლექსური არაორგანული ნაერთების: ოქსიდები, ჰიდროქსიდები (რომელიც მოიცავს მჟავები და ბაზები) და მარილები შესახებ. ბევრი ლითონები და არასამთავრობო ლითონები შეუძლია შექმნას ოქსიდები, ჰიდროქსიდები, და ნაწილი მჟავა ნარჩენები. ამდენად, ფოსფორის შედის მჟავე ნარჩენების PO _4. არსებობს რამდენიმე სახეობის ფოსფორის ოქსიდი. შესაბამისად, მას აქვს სხვადასხვა ჰიდროქსიდები რომლებიც წარმოიქმნება ამ ოქსიდები. Extra ფოსფორის ჰიდროქსიდი - არის ფოსფორმჟავა. ამ სტატიაში ჩვენ შევხედოთ ფიზიკური და ქიმიური თვისებების ელემენტს და მისი ნაერთები, ასევე გითხრათ, მისი გავრცელების ბუნება და სხვა საინტერესო ფაქტები.

ფიზიკური თვისებები ფოსფორის

ეს შეიძლება არსებობდეს სხვადასხვა ვარიაციები. ფოსფორი - ნივთიერება, რომელიც შედგება ერთი ქიმიური ელემენტს. მისი ატომები არ გაერთიანდება ჩამოყალიბდეს მოლეკულების. ფოსფორი ფორმულა - რ თუმცა, დამოკიდებულია კრისტალური მესრის სტრუქტურა, ელემენტის შეიძლება არსებობდეს სახით სამი ნივთიერებები.

ყველაზე გავრცელებული არის ფოსფორის - მას აქვს waxy სტრუქტურა და მაღალი ტოქსიკურობა. დნობის წერტილი ამ ნივთიერება არის ორმოცი ოთხი გრადუსი და დუღილის - ორას ოთხმოცი გრადუსი. უთანხმოება იგი სწრაფად ცეცხლის მატერიალური, ისე გაჭრა, უბრალოდ დებს წყლის გარემოში. თუ დიდი ხანია გადაიზარდა ის ტემპერატურა ორას ორმოცდაათი გრადუსი Centigrade, ის გარდაიქმნება წითელი ფოსფორის. ეს მასალა არის წარმოდგენილი სახით ფხვნილი მოყავისფრო წითელი ფერის. Red ფოსფორის, როგორც ეწინააღმდეგებოდა თეთრი, არ არის შხამიანი.

ყველაზე სტაბილური სახით არსებობა ამ ელემენტს შეიძლება ეწოდოს შავი ფოსფორი, რომელიც ზოგიერთ გარე თვისებები მსგავსი metal: აქვს თავისებური gloss, მაღალი სიმტკიცე, ელექტრო და თერმოკონდუქტომეტრიული.

თვალსაზრისით ქიმიის

ფოსფორი - ელემენტი, რომელიც მეხუთე ჯგუფი და მესამე პერიოდში პერიოდული მაგიდა. აქედან გამომდინარე, შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ valence ეს არის ხუთ. უფრო მეტიც, პერიოდული სისტემა შეიძლება ჩანს, რომ ელემენტს ფოსფორის აქვს ატომური წონა ტოლია ოცდაათი ერთი გრამი mole. ეს ნიშნავს, რომ 1 mole ერთი წონა 31 გრამი. იმის გათვალისწინებით, რომ ქიმიური თვისებები ფოსფორის, ჩვენ ვსაუბრობთ მისი რეაქცია მარტივი და რთული ნივთიერებები.

ურთიერთქმედება მარტივი ნივთიერებების

პირველი, რაც უნდა გაითვალისწინოთ, - ჟანგვის ფოსფორის. ეს არის მისი რეაქცია ჟანგბადის. ყველა დამოკიდებული იქნება პროპორციები ამ კომპონენტს - შედეგად, ორი სხვადასხვა ნივთიერებების შეიძლება ჩამოყალიბდეს.

პირველი განსახიერება - ოთხი moles ფოსფორისა და სამი moles ჟანგბადის წარმოებული ორი moles ფოსფორის trioxide. ჩანაწერების მსგავსი ქიმიური ურთიერთქმედების გამოყენებით შემდეგი განტოლებით: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

მეორე ვარიანტი - ფორმირების ოთხი ხუთი moles ფოსფორისა და ჟანგბადის moles ორი moles ფოსფორის pentoxide. გამოხატოს ამ რეაქციის გამოყენებით შემდეგი განტოლებით: 4P + 5o ₂ = 2P ₂ O _5.

როდესაც ორი ქიმიური რეაქციის მნიშვნელოვანი ემისიის წმ. გარდა ამისა, ფოსფორის შეუძლია ურთიერთქმედება ასეთი მარტივი ნივთიერებების, როგორიცაა ლითონები, ჰალოგენები (ფტორი, იოდი, ბრომი, ქლორი), გოგირდის. აქტიური ქიმიურ ელემენტს შეუძლია გამოფენებში ორივე შემცირება და oxidising თვისებები. მაგალითად ურთიერთქმედება ჰალოგენები შეიძლება ემსახურებოდეს დაქლორვა. ეს ხდება ორ ეტაპად. პირველი - ფორმირების ორი moles ფოსფორის trihlorata ორი moles ითვლება nonmetal და სამი moles ქლორი. ეს რეაქცია შეიძლება გამოიხატოს ეს განტოლება: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

მეორე ნაბიჯი პროცესი შედგება გარდა ქლორის ატომებს to ფოსფორის trihloratu უკვე მიღებული. ამრიგად, ერთი mole უკანასკნელის იმავე ქლორის წარმოებული თითო mole ფოსფორის pentahlorata. ჩვენ წერენ ეს რეაქცია განტოლება ამგვარად: PCL ₃ + Cl ₂ = PCL _5.

კანონები ფოსფორის ურთიერთქმედების ლითონები შეიძლება განვიხილოთ შემდეგი მაგალითი. თუ ავიღებთ სამი moles კალიუმის პოსტი mole ფოსფორის პოსტი mole მიიღოს კალიუმის phosphide. ჩანაწერების ამ სახის პროცესში შეგიძლიათ გამოიყენოთ შემდეგი რეაქცია განტოლება: P = 3K + K ₃ რ

ურთიერთქმედება რთული ნივთიერებები

კომპლექსური ქიმიური ნაერთების, რომელსაც შეუძლია რეაგირების ფოსფორის მოიცავს მჟავები და მარილები. ჩვენ ახლა აღწერს თვისებები ბრძანებით საკონტაქტო ელემენტს მონაცემები ჯგუფების ქიმიკატების.

ფოსფორი მჟავა და

მათ შორის ყველა სხვა განსაკუთრებით აღსანიშნავია რეაგირებს ფოსფორის და აზოტის მჟავა. ჩაატაროს ასეთი რეაქცია უნდა მიიღოს შემდეგი კომპონენტები: ფოსფორის თანხის სამი moles ხუთ moles აზოტმჟავას და წყალი - ორი moles. შედეგად ქიმიური ურთიერთქმედება ვიღებთ შემდეგ პროდუქტებს: ფოსფორმჟავა და აზოტის ოქსიდის. ეს რეაქცია განტოლება იწერება შემდეგნაირად: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

ფოსფორის მარილები და

ამ სახის ქიმიური ურთიერთქმედება შეიძლება ჩაითვალოს მაგალითია რეაქცია ფარგლებში განსახილველად nonmetal cuprum სულფატი. განახორციელოს ამ პროცესში აუცილებელია, რომ ორი moles ფოსფორის, ხუთ moles of სპილენძის სულფატი, რვა moles წყალი. ურთიერთქმედება ამ ნივთიერებების ვიღებთ შემდეგ ქიმიური ნაერთების მჟავა სულფატი თანხის ხუთ moles სუფთა სპილენძის - იგივე, ისევე როგორც ფოსფორმჟავა - ორი moles. ჩანაწერების ეს პროცესი შეიძლება სახით ამ განტოლებას: 2P + 5CuSO ₄ + 8h ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

მომზადება nonmetal

მრეწველობის, ქიმიური კითხვა მზადდება ქიმიური ნაერთები, როგორიცაა კალციუმის ფოსფატი. ამ ხორციელდება შემდეგი ქიმიური რეაქცია განაცხადა მარილი შერეული ქვიშა (სილიციუმის) და ნახშირბადის in a მოლური თანაფარდობა 1: 3: 5, ახერხებს კალციუმის სილიკატური, ფოსფორისა და chadny აირი მოლური თანაფარდობა 3: 2: 5.

ფოსფორის ნაერთები და მათი თვისებები

ყველაზე გავრცელებული ნაერთების ფოსფორის ითვლება nonmetal ჰიდროქსიდი. ეს შეიძლება იყოს რამდენიმე ტიპის, დამოკიდებულია ოქსიდი, რომელიც ჩამოყალიბდა. მიიღეთ ფოსფორის ჰიდროქსიდი არის შესაძლებელი ქიმიური რეაქცია შორის მისი ოქსიდის და წყალი. ამგვარი რეაქციის სხვადასხვა სახის ნივთიერებები. ასე, ჰიდროქსიდი შეიძლება მომზადებული trioxide (3), და pentoxide - ფოსფორის ჰიდროქსიდი (5). ეს მასალები მჟავე თვისებები და შეუძლია, თავის მხრივ, რეაგირებს ლითონები, მარილების, ბაზებისა და სხვა.

Extra ფოსფორის ჰიდროქსიდი - არის ფოსფორმჟავა. ეს არის oxygenated და tribasic. მისი ფორმულა - H ₃ PO _4.

მთავარი ქიმიური თვისებები

Hydroxide ფოსფორის, რომლის ფორმულა მოცემულია ზემოთ, შეუძლია რეაგირებენ ორივე მარტივი და რთული ნივთიერებები. განვიხილოთ ეს პროცესები დეტალურად.

ფოსფორმჟავა რეაქცია ლითონები

ისევე როგორც სხვა კლასების ქიმიური ნაერთების, ფოსფორის ჰიდროქსიდი შეუძლია რეაგირებს ლითონები. ამ პროცესის დროს არ არის ცვლილება, რეაქცია, რომელიც მეტალის ატომი წყალბადის ატომები ჩაანაცვლოს, რითაც ფორმირების მარილი და წყალბადის, ჰაერში, როგორც გაზის უსიამოვნო სუნი. იმისათვის, რომ ეს რეაქცია შეიძლება განხორციელდეს, ლითონის უნდა იყოს განლაგებული, რომ მარცხნივ წყალბადის ელექტროქიმიური სერია საქმიანობაში. რომ არის, ნივთიერებების, როგორიცაა სპილენძის, ვერცხლის და სხვა მათი მსგავსი, არ შეუძლია რეაგირება ფოსფორმჟავა, რადგან იმის გამო, რომ მისი დაბალი რეაქტიულობის, ისინი ვერ შეძლებენ გადაადგილებულ ატომი წყალბადის მათი ნაერთები.

მაგალითად, განიხილოს ალუმინის. როდესაც დასძინა ორი moles ელემენტს ორ moles ფოსფორის ჰიდროქსიდი ვიღებთ ალუმინის ფოსფატი და წყალბადის თანხის 2 ან 3 moles შესაბამისად. განტოლება რეაქცია იწერება შემდეგნაირად: 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

ურთიერთქმედება ბაზები

Hydroxide ფოსფორის, ისევე როგორც მრავალი სხვა მჟავებს შეიძლება შევიდეს ქიმიური რეაქცია ბაზები. ასეთი პროცესები მოუწოდა metathesis. მათ შორის, ახალი შედეგი ჰიდროქსიდი, და ახალი მჟავა. ამგვარი რეაქცია შეიძლება განხორციელდეს მხოლოდ იმ შემთხვევაში თუ ერთ-ერთი მიღებული პროდუქტი იხსნება წყალში, ანუ precipitates, ორთქლდება გაზის ან წყლის ან ძალიან სუსტია ელექტროლიტური.

ფოსფორმჟავა და მარილები შესახებ

ამ შემთხვევაში ეს ხდება გაცვლა რეაქცია. შედეგად, ეს შესაძლებელია მიიღოს ახალი მჟავა და მარილი. განახორციელოს ამ ტიპის რეაქცია, ძალიან, უნდა დაემორჩილონ წესებს, რომელიც აღწერილია მაღლა.

გამოყენება ფოსფორისა და მისი ნაერთები წარმოებაში

პირველი ნაერთის ამ ქიმიურ ელემენტს, გამოიყენება, რათა ნარევი, რომელიც გამოიყენება მხარეს ზედაპირზე matchboxes. ასევე, ნარევი ფოსფორის მკურნალობა თავს ხელმძღვანელი მატჩები. Nonmetal ითვლება pentoxide ფართოდ გამოიყენება, როგორც გაზის საშრობი. იგი ასევე გამოიყენება ქიმიური მრეწველობის, რათა მოიპოვოს ფოსფორის ჰიდროქსიდი, ფორმულა და რომლის ქონებაც, განხილულ იქნა ზემოთ. გარდა ამისა, იგი გამოიყენება წარმოების მინის.

ფოსფორის ჰიდროქსიდი ასევე პოულობს განაცხადის ბევრ მრეწველობის. პირველ რიგში, იგი გამოიყენება წარმოების სასუქები. ეს არის იმის გამო, რომ ფოსფორის არის უბრალოდ სასიცოცხლო მცენარეთა. აქედან გამომდინარე, არსებობს მთელი რიგი სხვადასხვა სასუქები, რომელიც მზადდება საფუძველზე არასამთავრობო ლითონის ნაერთები განიხილება. ამ მიზნით ნივთიერებების, როგორიცაა კალციუმის ფოსფატი. მარილი გამოიყენება როგორც სასუქი სახით ჩაქუჩი. გარდა ამისა, ამ მიზნით, ჩვეულებრივი და სამ superphosphate. სასუქად ასევე შეიძლება ammophos და nitroammophos. გარდა ამისა, ზემოთ, მარილები და ფოსფორის ჰიდროქსიდი გამოიყენება როგორც რეაგენტი გამოვლენის ყოფნა გადაწყვეტა ვერცხლის ნაერთები. ასე რომ, კიდევ უფრო ამყარებს, რომელიც მოიცავს მჟავა ნარჩენების PO _4, გადაწყვეტა. იმ შემთხვევაში, თუ ეს უკანასკნელი შეიცავს მარილის ან ვერცხლის ჰიდროქსიდი ნალექის შემოდგომაზე მდიდარი ყვითელი ფერი. ეს Argentum ფოსფატი, რომელსაც ქიმიური ფორმულა: Agno _3.

სტრუქტურა ფოსფორის atom

ცნობილია, რომ ყველა ატომი შედგება ბირთვი და ელექტრონები მოძრავი გარშემო. ბირთვი შეიცავს პროტონებისა და ნეიტრონების. ელექტრონები აქვს უარყოფითი მუხტი, პროტონებისა - დადებითი და ნეიტრონების - ნულოვანი. სერიული ნომერი ფოსფორის პერიოდული მაგიდა - თხუთმეტი. შეიძლება ითქვას, ამ, რომ თხუთმეტი პროტონებისა შეიცავს მისი ბირთვი. იმ შემთხვევაში, თუ atom არის ნეიტრალური, არ არის ion, ელექტრონები იმდენი და პროტონებს. ეს არის საქმე ფოსფორს თხუთმეტი.

თუ რომელიმე electron დატოვებს თავის ორბიტაზე, ატომის ხდება დადებითად დამუხტული იონი, რომელიც არის მოხსნისათვის. თუ რომელიმე electron ერთვის სახით უარყოფითად დამუხტული იონი - ანიონს.

პერიოდული სისტემის ქიმიური ელემენტები ჩანს, რომ ფოსფორის ეკუთვნის მესამე პერიოდში. ამ ნათელია, რომ არსებობს სამი ორბიტაზე, რომელიც ელექტრონები არიან თანაბრად ნაწილდება მთელს core. პირველი ორი განლაგებულია მეორე - რვა ელექტრონები, და მესამე - ხუთ.

გავრცელების ბუნება

მასობრივი ფრაქციას ფოსფორის ქერქი 0.08%. ის არ არის ძალიან გავრცელებული ბუნებაში, ქიმიური ელემენტს. თუმცა, არსებობს ჯგუფის მინერალები, რომელიც მოიცავს ფოსფორის. ეს apatite და phosphorite. ყველაზე გავრცელებული პირველ ჯგუფში - fluorapatite. მისი ქიმიური ფორმულა ასეთია: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CAF _2. იგი არის ნათელი, მწვანე და ფირუზი shades. მათ შორის კალციუმის ფოსფატი ფოსფატი ნაწილდება ყველაზე, რომელსაც ქიმიური ფორმულა: Ca ₃ (PO4) _2. უფრო მეტიც, ფოსფორის ნაერთების ნაპოვნი შემადგენლობის სხვადასხვა ქსოვილების ცოცხალი ორგანიზმები.

როლი ფოსფორისა და მისი ნაერთები ხასიათისაა და სხეულის

ეს ქიმიური ელემენტი, ძალიან მნიშვნელოვანია, რომ ფუნქციონირება თითქმის ყველა ორგანოებისა და სისტემების. პირველ რიგში, ეს არ არის შესაძლებელი გარეშე პრობლემები თავისუფალი სამუშაო თირკმელებში. ეს ელემენტი ჩართულია მეტაბოლიზმს ორგანიზმში. იგი ასევე ხელს უწყობს სწრაფი რეგენერაციის ქსოვილებში. ამის გარეშე, ზოგიერთი ვიტამინების უბრალოდ ვერ ამოქმედდება სარგებელი ორგანო - ეს არის, რის გამოც თითქმის ყველა ვიტამინი დამატებების როგორც დამატებითი კომპონენტი, ხშირად ემატება ფოსფორის. გარდა ამისა, ეს არის ერთ-ერთი ქიმიური ელემენტები, რომელიც უზრუნველყოფს ნორმალურ ფუნქციონირებას გული. მან, გარდა ყველა ზემოთ, მონაწილეობს უჯრედის გაყოფა, ისე, რომ ამ კვალი ელემენტს არ შეიძლება სიცოცხლე დედამიწაზე.

რეგულირება, წყალ-მარილოვანი ბალანსი - კიდევ ერთი თვისება, რომელიც ხორციელდება ორგანოს კავშირი განხილვის ამ მუხლის nonmetal. გარდა ამისა, ეს არის ერთ-ერთი მთავარი კომპონენტი ძვლოვანი და კუნთოვანი ქსოვილის. დიდი პროცენტული იგი შეიცავს კბილები. გარდა ამისა, იგი არის ასევე აღსანიშნავია, რომ ფოსფორის არის ჩართული, რომელიც უზრუნველყოფს ნორმალურ ფუნქციონირებას ნერვული სისტემა. სიმპტომები ნაკლებობა კვალი ელემენტი ორგანიზმში განიხილება შემდეგი: დაღლილობა, დაბალი ეფექტურობის, დარღვევები ნერვული სისტემის (ნევროზი, ისტერია, და ა.შ.), ძალიან ხშირი colds, ამოწურვის გულის კუნთის, ტკივილი ძვლებისა და კუნთების, ძალიან ცუდი მადა. თავიდან აცილების მიზნით, ასეთი მოვლენაა, როგორც ფოსფორის დეფიციტი ორგანიზმში, აუცილებელია იცოდეს, თუ რა პროდუქცია შეიცავს. პირველ რიგში, მათ შორის პროდუქტების ითვლება მდიდარი ქიმიური ელემენტი, მონიშნეთ თევზი. განსაკუთრებით მაღალი ფოსფორის კონცენტრაცია შეინიშნება ისეთი ფორმები, როგორც ზუთხი, სკუმბრია, სტავრიდას, tuna, sardine, capelin, Pollock, დნობით. ასევე განიხილება ამ მუხლით, კვალი მინერალური ნაპოვნი crab ხორცი, shrimp, ასევე რძის პროდუქტების, როგორიცაა ხაჭო, ნაღები, ყველი.

შედეგები

ფოსფორი, თუმცა არ არის ძალიან გავრცელებული მსოფლიოში ქიმიური ელემენტია, მაგრამ დიდი მნიშვნელობა აქვს სამრეწველო და ბიოლოგიური თვალსაზრისით. ის და მისი კავშირები, კერძოდ, ფოსფორის ჰიდროქსიდი, გამოიყენება წარმოების სხვადასხვა სახის პროდუქცია. სტატიაში ასევე აღწერილი თვისებები ჰიდროქსიდი ფოსფორის (ფოსფორმჟავა), და კერძოდ, მისი ურთიერთქმედების ლითონები, ბაზებისა და მარილები.