Რა არის დაჟანგვის ხარისხით ჟანგბადის? The Valence ჟანგბადის და დაჟანგვის ხარისხით

ყველა ჩვენ ვსუნთქავ ჰაერი რომ ძირითადად აზოტისა და ჟანგბადის მოლეკულების მცირე დამატებით სხვა ელემენტებს. ამდენად, ჟანგბადის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური ელემენტები. გარდა ამისა, მისი მოლეკულების არსებობს უზარმაზარი მრავალფეროვანი ქიმიური პრეპარატი, რომელიც გამოიყენება ყოველდღიურ ცხოვრებაში. აღწერს ყველა თვისებები ამ ელემენტს არ არის საკმარისი და რამდენიმე ასეულ გვერდს, ამიტომ ჩვენ ზღუდავს ძირითადი ფაქტები ისტორიები, ისევე, როგორც ძირითადი ელემენტია მახასიათებლები - valence და დაჟანგვის ხარისხით ჟანგბადის წილი გამოყენების ძირითადი ფიზიკური თვისებები.

ისტორია აღმოჩენის ქიმიური ელემენტი,

ოფიციალური თარიღი აღმოჩენის ქიმიური ელემენტი "ჟანგბადის" 1 აგვისტო 1774. იმავე დღეს, ბრიტანეთის ქიმიკოსი ჯონ. პრისტლი დაასრულა ექსპერიმენტი რღვევა მერკური ოქსიდი, რომელიც არის დახურულ გემის. მეცნიერი მიღებული გაზის, რომელიც მხარს უჭერს წვის დასრულების ექსპერიმენტი. თუმცა, ამ აღმოჩენის შეუმჩნეველი კი მეცნიერები. Mr პრისტლი ეგონა, რომ იგი არ გამოყოფს ახალ ელემენტს და განუყოფელი ნაწილი ჰაერში. Dzhozef Pristli მათი შედეგები გაუზიარეს ცნობილი ფრანგი მეცნიერი ქიმიკოსი და Antuanom Lavuaze, რომელმაც შეძლო, რომ გავიგოთ, რა ვერ მოხერხდა, რათა ინგლისელი. In 1775, Lavoisier შეძლო, რომ "განუყოფელ ნაწილს ჰაერში" რეალურად დამოუკიდებელი ქიმიურ ელემენტს და დაასახელა ის ჟანგბადის, რომელიც არის ნათარგმნი ბერძნულიდან ნიშნავს "მჟავას წარმომქმნელი". Lavoisier მაშინ ითვლება, რომ ჟანგბადის იმყოფება ყველა მჟავებს. მოგვიანებით, მჟავები ფორმულა იყო მომდინარეობს, რომელიც არ შეიცავს ჟანგბადის ატომები, მაგრამ სახელი დავრჩებოდით.

Oxygen - განსაკუთრებით მოლეკულური სტრუქტურა

აქტიური ქიმიური ელემენტი არის უფერო გაზი, უსუნო და უგემოვნო. ქიმიური ფორმულა - O _2. ქიმიკოსთა მოვუწოდებთ ჩვეულებრივი ორატომიანი ჟანგბადის ან "ატმოსფერული ჟანგბადის" ან "dioxygen". Molecule ნივთიერება შედგება ორი დაკავშირებული ჟანგბადის ატომები. არსებობს ასევე მოლეკულა შედგება სამი ატომები - O _3. ეს ნივთიერება ეწოდება ოზონის, უფრო დეტალურად ეს იქნება დაწერილი ქვემოთ. მოლეკულა ორი ატომი ჟანგბადის აქვს დაჟანგვის ხარისხით -2, მას შემდეგ, რაც მას შეუძლია ფორმირების ორი unpaired electron კოვალენტური ბმა. ენერგია, რომელიც გამოვიდა დროს რღვევა (გამიჯვნის) ჟანგბადის ატომი უდრის 493,57 კჯ / მოლი. ეს არის საკმაოდ დიდი სხვაობა.

The Valence ჟანგბადის და დაჟანგვის ხარისხით

ქვეშ valence საქართველოს ქიმიური ელემენტს აქვს მხედველობაში მისი უნარი მიიღოს გარკვეული რაოდენობის ატომების სხვა ქიმიური ელემენტები. The Valence ჟანგბადის ორი. The Valence ჟანგბადის მოლეკულა ასევე ტოლია ორი, მას შემდეგ, რაც ორი ატომი უკავშირდება ერთმანეთს და აქვს უნარი დაურთოს მისი სტრუქტურა კიდევ ერთი atom სხვა რთული, ანუ ფორმირების კოვალენტური ბმა იგი. მაგალითად, წყლის მოლეკულის H ₂ O რის შედეგადაც ფორმირების კოვალენტური ბმები შორის ერთი ჟანგბადის ატომი და ორი წყალბადის ატომები.

ჟანგბადის გვხვდება ბევრი ცნობილი ქიმიური ნაერთების. არსებობს კიდევ ცალკე ტიპის ქიმიური ნაერთების - ოქსიდების. ეს ნივთიერება მიღებული აერთიანებს პრაქტიკულად ნებისმიერი ქიმიური ელემენტი ჟანგბადი. დაჟანგვის ხარისხით ჟანგბადის ამ ოქსიდების უდრის -2. თუმცა, ზოგიერთ ნაერთების ეს მაჩვენებელი შეიძლება იყოს განსხვავებული. უფრო მეტი, რომ იქნება აღწერილია ქვემოთ.

ფიზიკური თვისებები ჟანგბადის

ჩვეულებრივი ორატომიანი ჟანგბადის არის გაზი, რომელსაც არა აქვს ფერი, სუნი და გემო. ნორმალური სახელმწიფო, მისი სიმკვრივე - 1,42897 კგ / მ ^3. წონა 1 ლიტრი ნივთიერება ოდნავ ნაკლები 1.5 გრამი, ანუ სუფთა ჟანგბადის ჰაერზე მძიმე იყო. როცა თბება, მოლეკულა მოსწყდა ატომებად.

როდესაც საშუალო ტემპერატურა შეამცირა -189,2 ^C. ჟანგბადის იცვლის სტრუქტურას აირისებრი თხევად. ამდენად არსებობს boil. როდესაც ტემპერატურა მცირდება -218,35 ^{° C} არის ცვლილება სტრუქტურა თხევადკრისტალური. ამ ტემპერატურა ჟანგბადის სახით მოლურჯო კრისტალები.

ოთახის ტემპერატურაზე, ჟანგბადის sparingly წყალში ხსნადი - მისი ერთი ლიტრი 31 მლ ჟანგბადის. ხსნადობა სხვა ნივთიერებები: 220 მლ 1 ლიტრი ეთილის სპირტი, 231 მლ 1 ლიტრი acetone.

ქიმიური თვისებები ჟანგბადის

მომხმარებლის ქიმიური თვისებები ჟანგბადის შეუძლია დაწეროს თალმუდი. ყველაზე მნიშვნელოვანი ქონება ჟანგბადის - ეს არის დაჟანგვის. ეს მასალა არის ძალიან ძლიერი ანტიოქსიდანტური. ჟანგბადის შეიძლება რეაგირებს თითქმის ყველა ცნობილი ელემენტები პერიოდული მაგიდა. შედეგად ამ ურთიერთქმედების ოქსიდების ჩამოყალიბდა, როგორც ადრე განიხილეს. ჟანგბადის დაჟანგვის ნაერთები სხვა ელემენტებთან არსებითად თანასწორი 2. მაგალითად ასეთი ნაერთების წყალი (H ₂ O), ნახშირორჟანგი (CO _2), კალციუმის ოქსიდი, ლითიუმის ოქსიდი, და სხვები. თუმცა, არსებობს გარკვეული კატეგორიის ოქსიდები, მოუწოდა პეროქსიდები და პეროქსიდები. მათი თავისებურება ის არის, რომ არ არსებობს პეროქსიდი ჯგუფი "O-O-" ამ ნაერთების. ეს ჯგუფი ამცირებს ჟანგვითი თვისებები O _{2, ისე,} რომ დაჟანგვის ხარისხით ჟანგბადის პეროქსიდი -1.

ერთად ტუტე ლითონის ჟანგბადის აქტიური ფორმები superoxides ან ზეჟანგური. ამგვარი სტრუქტურები:

• კალიუმის ზეჟანგური (KO _2);
• რუბიდიუმი ზეჟანგური (RBO _2).

მათი თავისებურება ის არის, რომ ხარისხი ჟანგვის ჟანგბადის ზეჟანგური არის -1/2.

ერთად ყველაზე აქტიური ქიმიური ელემენტი - ფთორის, fluorides მიღებული. მათ განხილული იქნება ქვემოთ.

უმაღლესი ხარისხი დაჟანგვის ჟანგბადის შენაერთები

დამოკიდებული, თუ რა ნივთიერება ურთიერთქმედებს ჟანგბადთან, ჟანგბადის შვიდი ხარისხით დაჟანგვის:

1. -2 - in ოქსიდები და ორგანული ნაერთები.
2. -1 - in პეროქსიდები.
3. -1/2 - in ზეჟანგური.
4. -1/3 - in არაორგანული ozonide (ნამდვილი triatomic ჟანგბადის - ოზონის).
5. +1/2 - მარილები ჟანგბადის მოხსნისათვის.
6. 1 - monofluoride ჟანგბადის.
7. 2 - ჟანგბადის difluoride.

როგორც ჩანს, უმაღლესი დაჟანგვის ხარისხით ჟანგბადის მიღწეული ოქსიდები და ორგანული ნაერთები, და Fluorides ეს კი პოზიტიური ძალა. არა ყველა სახის ურთიერთქმედება შეიძლება განხორციელდეს ბუნებრივი გზით. ფორმირების გარკვეული ნაერთების მოითხოვს განსაკუთრებულ პირობებში, როგორიცაა მაღალი წნევა, მაღალი ტემპერატურა, ექსპოზიციის იშვიათი ნაერთები, რომლებიც თითქმის არ გვხვდება ბუნებაში. განვიხილოთ ძირითადი ჟანგბადის ნაერთი სხვა ქიმიური ელემენტები: ოქსიდები, fluorides და პეროქსიდები.

კლასიფიკაციის ოქსიდები მჟავა ბაზის თვისებები

არსებობს ოთხი ტიპის ოქსიდების:

• ძირითადი;
• მჟავა;
• ნეიტრალური;
• amphoteric.

ჟანგბადის დაჟანგვის ამ ტიპის ნაერთების -2.

• ძირითადი ოქსიდების - ნაერთის ლითონები დაბალი დაჟანგულობის. როგორც წესი, როცა რეაქცია მჟავები მიღებული შესაბამისი მარილი და წყალი.
• მჟავე ოქსიდები - nonmetal ოქსიდები მაღალი დაჟანგვის ხარისხით. გარდა ამისა, მასში წყლის ჩამოყალიბდა მჟავა.
• ნეიტრალური ოქსიდები - ნაერთები, რომლებიც არ დადებთ რეაქცია მჟავების ან ბაზები.
• Amphoteric ოქსიდები - ნაერთების ლითონები დაბალი ელექტროუარყოფითობა ღირებულება. ისინი, დამოკიდებულია გარემოებები, გამოფენა თვისებები და მჟავა და ძირითადი ოქსიდების.

პეროქსიდები, ხარისხი ჟანგბადის დაჟანგვის წყალბადის ზეჟანგით და სხვა ნაერთების

პეროქსიდები მოუწოდა ჟანგბადის ნაერთების ტუტე ლითონები. ისინი მიღებული წვის ამ ლითონების ჟანგბადის. პეროქსიდები ორგანული ნაერთების ფეთქებად. ისინი ასევე შეიძლება მიერ მომზადებული შთანთქმის ჟანგბადის ოქსიდები. მაგალითები ზეჟანგების:

• წყალბადის ზეჟანგი (H ₂ O _2);
• ბარიუმის ზეჟანგი (bao _2);
• ნატრიუმის პეროქსიდი (Na ₂ O _2).

ყველა მათგანი საერთო აქვთ, რომ ისინი ჟანგბადის ჯგუფი -OO-. შესაბამისად, ჟანგბადის ჟანგვის ხარისხი -1 პეროქსიდები. ერთ-ერთი ყველაზე ცნობილი ნაერთების -OO- ჯგუფი წყალბადის ზეჟანგი. ნორმალურ პირობებში, ეს რთული არის თხევადი ღია ლურჯი. მათი ქიმიური თვისებები წყალბადის ზეჟანგით უფრო ახლოს არის სუსტი მჟავა. მას შემდეგ, რაც -OO- კავშირი ნაერთი აქვს ცუდი სტაბილურობა, თუნდაც ოთახის ტემპერატურაზე, გადაწყვეტა წყალბადის ზეჟანგით შეიძლება დაიშალა წყალი და ჟანგბადი. ეს არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, თუმცა, რეაქცია ძლიერი ჟანგვის თვისებები აღმდგენი აქვს მხოლოდ წყალბადის ზეჟანგი. ხარისხი ჟანგბადის დაჟანგვის წყალბადის ზეჟანგით, როგორც სხვა პეროქსიდები არის -1.

სხვა სახის პეროქსიდები არიან:

• superoxides (superoxides, რომელშიც ჟანგბადის აქვს დაჟანგვის -1/2);
• არაორგანული ozonides (უკიდურესად არასტაბილური ნაერთის რომელსაც მისი anion სტრუქტურა ოზონის);
• molozonide (რთული რომელსაც მისი სტრუქტურა ბონდის -OOO-).

Fluorides, დაჟანგვის ხარისხით ჟანგბადის OF2

ფლუოროგრაფიის - ყველაზე აქტიური წევრი ყველა გაკეთებული ცნობილი. აქედან გამომდინარე, რეაქცია შორის ჟანგბადის და ფთორის უნდა იყოს არა ოქსიდები და fluorides. ისინი იმდენად დაასახელა, რადგან ეს რთული არ არის ჟანგბადი და ფთორის არის ოქსიდანტური. ფტორს არ შეიძლება მიღებული ბუნებრივი გზით. მათი ერთადერთი სინთეზირებული მოპოვების ასოციაცია ფთორის წყალხსნარში KOH. ჟანგბადის fluorides იყოფა:

• ჟანგბადის difluoride _(2);
• monofluoride ჟანგბადის (O ₂ F _2).

განვიხილოთ უფრო დეტალურად თითოეული ნაერთები. ჟანგბადის difluoride მისი სტრუქტურა არის უფერო გაზი ძლიერი უსიამოვნო სუნი. გაცივების შემოკლება მოყვითალო სითხე. თხევადი ცუდად miscible წყლით, მაგრამ კარგი ჰაერი, ფთორის და ოზონის. ქიმიური თვისებები ჟანგბადის difluoride - ძალიან ძლიერი ანტიოქსიდანტური. დაჟანგვის ხარისხით ჟანგბადის OF2 1, ანუ ამ ნაერთის ფლუოროგრაფიის ოქსიდანტური და ჟანგბადი - შემცირების აგენტი. ₂ ძალიან ტოქსიკური, ვიდრე სუფთა ფტორის და უახლოვდება ტოქსიკურობა phosgene. ძირითადი გამოყენება ამ სახის ნაერთი - როგორც oxidizer, რომ საწვავის, მას შემდეგ, რაც ჟანგბადის difluoride არ არის ასაფეთქებელი.

monofluoride ჟანგბადის ნორმალური სახელმწიფო არის კარგი მოყვითალო. საფუძველზე დნობის, აყალიბებს წითელი სითხე. ეს არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, ფეთქებადსაშიში კონტაქტი ორგანული ნაერთები. ეს რთული ექსპონატები ჟანგბადის დაჟანგვის სახელმწიფო ტოლია +2, ანუ ამ ფტორს ჟანგბადის ნაერთი მოქმედებს, როგორც შემცირების აგენტი და ფტორის - ოქსიდანტური.

Ozone და მისი ნაერთები

Ozone - მოლეკულა, რომელსაც სამი ჟანგბადის ატომები საბაჟო ერთმანეთს. ნორმალური სახელმწიფო ლურჯი აირით. გაცივების, თხევადი ფორმა მუქი ლურჯი ფერი ახლოს indigo. მყარი ბროლის მუქი ლურჯი ფერის. Ozone აქვს მკვეთრი სუნი, მას შეუძლია ბუნებრივად გრძნობენ ჰაერში შემდეგ მძიმე ქარიშხალი.

Ozone, როგორც ყოველთვის, ჟანგბადის, არის ძალიან ძლიერი ანტიოქსიდანტური. ქიმიური თვისებები ახლოს ძლიერი მჟავების. როდესაც დაუცველებს ოზონის ოქსიდები იზრდება მათი დაჟანგვის ხარისხით ჟანგბადის ევოლუცია. მაგრამ ამავე ხარისხი დაიკლო ჟანგბადის დაჟანგვის. ოზონის ქიმიური კავშირები არ არის, როგორც ძლიერი, როგორც O _{2, ისე, რომ} ნორმალურ პირობებში გარეშე ძალისხმევა შეუძლია დაითხოვოს შევიდა ჟანგბადის გათავისუფლებას სითბური ენერგია. გაზრდის ტემპერატურა გავლენას ოზონის მოლეკულას და მცირდება წნევა decay პროცესში ორატომიანი ჟანგბადის exothermically დააჩქარა. უფრო მეტიც, თუ დიდი სივრცე ოზონის, ეს პროცესი შეიძლება გამოიწვიოს აფეთქება.

მას შემდეგ, რაც ოზონის არის ძალიან ძლიერი ანტიოქსიდანტური და თითქმის ყველა პროცესს თავისი დიდი რაოდენობით O _2, მაშინ ოზონის არის უაღრესად ტოქსიკური ნივთიერება. თუმცა, ზედა ატმოსფეროს ოზონის შრის როლს თამაშობს რეფლექტორი ულტრაიისფერი მზის.

იმის გამო, რომ ოზონის გამოყენებით ლაბორატორიული ინსტრუმენტების შექმნა ორგანული და არაორგანული ozonides. ეს არის ძალიან არასტაბილური სტრუქტურა აქვს მნიშვნელობა, ასე რომ, მათი შექმნის ბუნებრივ პირობებში შეუძლებელია. Ozonides ინახება მხოლოდ დაბალი ტემპერატურა, მას შემდეგ, რაც ჩვეულებრივი ტემპერატურა, ისინი ძალიან ტოქსიკური და ასაფეთქებელი.

გამოყენება ჟანგბადის და მისი ნაერთების ინდუსტრიაში

იმის გამო, რომ ერთ დროს, მეცნიერები არ შეიტყო, რა დაჟანგვის ხარისხით ჟანგბადის ურთიერთქმედება სხვა ელემენტები, და მისი ნაერთები ფართოდ გამოიყენება მრეწველობის. განსაკუთრებით მას შემდეგ, შუა მეოცე საუკუნის გამოიგონეს turbo expanders - ერთეული შეუძლია კონვერტაცია ჟანგბადის მექანიკა პოტენციური ენერგია. მას შემდეგ, რაც ჟანგბადის - უკიდურესად აალებადი ნივთიერება, მაშინ გამოიყენება ყველა სფერო, სადაც ეს აუცილებელია ცეცხლის გამოყენებას და სითბო. როდესაც ჭრის და შედუღების ლითონები ასევე გამოიყენება canisters წნევით ჟანგბადით და აძლიერებს flame შედუღების მოწყობილობა. ჟანგბადის ფართოდ გამოიყენება ფოლადის ინდუსტრიის, სადაც შეკუმშული O ₂ შენარჩუნებულია მაღალი ტემპერატურა აფეთქების ღუმელის. მაქსიმალური დაჟანგვის ხარისხით ჟანგბადის -2. ეს მახასიათებელი იგი აქტიურად გამოიყენება წარმოების ოქსიდების მიზნით შემდგომი წვის და გაათავისუფლოს თბოენერგიის. თხევადი ჟანგბადის, ოზონი, და სხვა ნაერთების შემცველი დიდი რაოდენობით O _{2 არის} დასაქმებული oxidants საწვავი. დაჟანგული ჟანგბადის ზოგიერთი ორგანული ნაერთები გამოიყენება ასაფეთქებელი ნივთიერება.

ქიმიური მრეწველობის, ჟანგბადის გამოიყენება, როგორც ჟანგვის აგენტი მჟავა-ნახშირწყალბადების ნაერთები, როგორიცაა სპირტი, მჟავები და სხვ. დ მედიცინაში გამოიყენება შეღავათიან წნევის მქონე პაციენტებში ფილტვის პრობლემები, შეინარჩუნოს ორგანიზმის სიცოცხლე. სოფლის მეურნეობის, მცირე დოზით სუფთა ჟანგბადის გამოიყენება გამოყვანა თევზი ponds, იზრდება პროპორცია პირუტყვი და ასე შემდეგ. D.

Oxygen - ძლიერი ჟანგვის აგენტი, რომელიც აუცილებელია, რათა არსებობა

ზემოთ ეს იყო ბევრი დაიწერა იმაზე, თუ რა ჟანგბადის აქვს დაჟანგვის სახელმწიფო, როდესაც შესვლის რეაქცია სხვადასხვა ნაერთების და ელემენტები, თუ რა სახის ჟანგბადის შენაერთები, არსებობს, თუ რა სახის სიცოცხლისათვის საშიში და რომლებიც არ არიან. ერთი შეიძლება გაურკვეველი რჩება - როგორც ყველა მისი ტოქსიკურობა და მაღალი დონის ჟანგვის ჟანგბადის ერთ-ერთი ელემენტი, რომელიც აუცილებელია სიცოცხლე დედამიწაზე? ის ფაქტი, რომ ჩვენი პლანეტის ძალიან დაბალანსებული ორგანო, რომელიც ადაპტირებული კონკრეტულად, რათა ნივთიერებების ატმოსფერულ ფენას. ჩართულია ციკლი, რომელიც ასეთია: კაცი და ყველა სხვა ცხოველები მოიხმარენ ჟანგბადის და ნახშირბადის დიოქსიდი და მცენარეთა უმრავლესობის მოიხმარენ ნახშირორჟანგი და წარმოება ჟანგბადის. ყველაფერი მსოფლიოში არის ერთმანეთთან დაკავშირებული, და დაკარგვის ერთ-ერთი რგოლი ჯაჭვის შესაძლებელია მთელი ჯაჭვი. ჩვენ არ უნდა დავივიწყოთ და იზრუნოს სიცოცხლე პლანეტაზე, როგორც მთელი, არა მხოლოდ მისი ცალკეული წარმომადგენლები.